1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 1(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉： 2Fe6H=2Fe33H2C氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：A项，改写错误：石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式；B项，不符合客观事实：铁粉和稀盐酸反应生成Fe2；C项，NH4Cl为强电解质，应拆写成离子形式。答案：D2(对应考点一)能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2COSO2H2O=2HCOSOB金属铝溶于盐酸
2、中：Al2H=Al3H2C石灰乳与盐酸反应：HOH=H2OD碳酸镁溶于硝酸中：CO2H=H2OCO2解析：B项电荷不守恒，C项反应物为石灰乳，Ca(OH)2不能拆写，D项MgCO3不能拆写。答案：A3(对应考点二)在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是()AClO、Na、Ba2、SOBOH、NO、Mg2、NaCAl3、Mg2、SO、ClDMnO、SO、K、Na解析：题干中有两个隐藏条件，一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为溶液呈酸性。在酸性溶液中，OH及弱酸酸根离子均不能共存。A项中ClO与H不能共存，同时Ba2和SO生成沉淀也不能共存。B项中OH与H不能共存，同时OH与Mg2不能共存
3、。D项中MnO为紫红色，不符合条件。答案：C4(对应考点二)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：题设要求为碱性条件，故还有OH的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫红色，Fe3呈黄色。C中HOH=H2O，不共存。答案：B5(探究题)某无色溶液可能由Na、Ag、Ba2、Al3、Cu2、MnO、CO、SO、Cl中的若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲
4、；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)沉淀乙中一定含有_，可能含有_，判断乙成分的方法是_，有关反应的离子方程式是_。解析：因为原溶液无色，所以其中不含有颜色的Cu2和MnO；由实验可知溶液中含有CO，由此可排除Ag、Ba2、Al3的存在；因为实验中引入了Cl，所以实验无法说明原溶液中是否含有Cl；溶液中可能存在SO，实验所得的沉淀可能是BaCO3和BaSO4的混合物；溶液中不能没有阳离子，故溶液中肯定存在Na。答案：(1)Ag、Ba2、Al3、Cu2、MnO(2)Na、CO(3)BaCO3BaSO4在中加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解BaCO32H=Ba2H2OCO2试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
