1、云子中学长丰学校20212022学年上学期高二年级开学检测化学试卷可能用到的相对原子质量:一、选择题。本题共24小题,每小题2分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。1. 化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是A. 绿色食品就是不使用化肥、农药,不含任何化学物质的食品B. 食品添加剂必须用天然植物制造C. 75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好D. 为了防止某些富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放生石灰2. 下列图示实验操作正确的是A. 图1:点燃酒精灯B. 图2:蒸馏C. 图3:配制一定物质的量浓度的溶液D. 图4:稀释浓硫酸3. 下列有关化学用语表示正确的
2、是A. 硫离子的结构示意图:B. 四氯化碳分子的充填模型:C. 乙烯的结构简式:D. 丙烷分子的球棍模型:4. 下列关于胶体的叙述错误的是( )A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间B. 通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时,观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到胶体5. 34Se 是人体必需的微量元素,最外层有6个电子。下列说法错误的是A. Se位于第四周期VI A 族B. H2Se的热稳定性比H2S弱C. H2SeO4的酸性比HBrO4强D. Se的同位素原子具有相同的电子数6.
3、 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,所含原子数为B. 与浓硫酸反应,生成的分子数为C. 与充分反应,转移的电子数为D. 标况下,所含分子数为7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B. C. D 8. 常温下,下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 中性溶液中:、B. 无色透明溶液中:、C. 含有大量溶液中:、D. 加入锌粉生成的溶液中:、9. 下列离子的检验,所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是选项离子试剂(或方法)实验现象A溶液溶液变红B稀盐酸、溶液产生白色沉淀C溶液共热、干燥的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变为蓝色D稀盐酸产生气泡A. AB. B
4、C. CD. D10. 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:B. 溶于水:C. 石灰石与盐酸反应:D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:11. 某温度下,在一固定容积的容器中进行反应:,下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 混合气体密度不随时间而改变B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间而改变C. 和的生成速率相同D. 和的浓度比为1112. 如图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池。下列说法正确的是A. 电路中电子由是外电路流向Cu,再经过溶液流向锌B. Cu电极上发生的电极反应式为:C. 当装置中有电子转移时,溶液增重D. 若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液,正极反应不变13. 四种知
5、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中,Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是XYZWA. 原子半径:B. 简单氢化物沸点:C. 最低价阴离子的还原性:D. 元素对应的含氧酸酸性:14. 双氧水()是一种重要的绿色氧化剂,在双氧水中滴加少量酸性溶液,紫色溶液迅速褪为无色,同时产生气泡,其反应离子方程式为:,下列说法正确的是A. 在该反应中是还原产物B. 在任何化学反应中都只作氧化剂C. 该反应中氧化剂和还原剂之比为25D. 当有完全反应生成时,转移电子数为二、填空题。本题包括15、16、17、18和19共5个题,共58分。考生根据要求作答15. 利用元素的化合
6、价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)化合物X为_。Y为_(填化学式);将X与Y混合,可生成黄色固体,该反应的化学反应方程式为_。(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备的方案理论上可行的是_(填序号)。a b c d16. 氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(夹持仪器略)。(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时,进气口是_(填“a”或“b”)。打开装置B中
7、的活塞c,烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是_。(3)向C中固体上滴几滴浓氨水。迅速盖上玻璃片,浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为_,检验氨气的方法是_。液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应有和_。17. 实验室利用氧化铜废渣(含少量)制取胆矾晶体()的操作流程如下:已知:生成氢氧化物沉淀的沉淀物开始沉淀的沉淀完全的2.73.74.76.7(1)操作是_,此步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、_和_。(2)滤渣的化学式是_,滤渣的化学式是_。(3)试剂A为稀硫酸和的混合物。写出和试剂A反应的化学方程式_。试制A中的不能换成说明理由_。(4)试剂B最好选用下列
8、物质中的_(填序号)。A. B. C. D. 18. 回答下列问题:(1)根据图示能量关系变为时需要_(填“放出”或“吸收”)_的能量。与生成的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:,M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列措施不能提高反应速率的是_。A升高温度 B加入适量N C加压压缩 D及时分离出P到这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_,反应达平衡状态时,N的转化率为:_。19. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,E是一种有香味的物质,E中碳原子数是D的两倍,现以A为
9、主要原料合成E,其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_,B中决定其性质的重要官能团的名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。_反应类型:_,_反类类型:_。(3)实验室怎样鉴别B和D_。云子中学长丰学校20212022学年上学期高二年级开学检测化学试卷 答案可能用到的相对原子质量:一、选择题。本题共24小题,每小题2分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。1. 化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是A. 绿色食品就是不使用化肥、农药,不含任何化学物质的食品B. 食品添加剂必须用天然植物制造C. 75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好D. 为了
10、防止某些富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放生石灰答案:C2. 下列图示实验操作正确的是A. 图1:点燃酒精灯B. 图2:蒸馏C. 图3:配制一定物质的量浓度的溶液D. 图4:稀释浓硫酸答案:C3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 硫离子的结构示意图:B. 四氯化碳分子的充填模型:C. 乙烯的结构简式:D. 丙烷分子的球棍模型:答案:D4. 下列关于胶体的叙述错误的是( )A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间B. 通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时,观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加
11、热,即可得到胶体答案:B5. 34Se 是人体必需的微量元素,最外层有6个电子。下列说法错误的是A. Se位于第四周期VI A 族B. H2Se的热稳定性比H2S弱C. H2SeO4的酸性比HBrO4强D. Se的同位素原子具有相同的电子数答案:C6. 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,所含原子数为B. 与浓硫酸反应,生成的分子数为C. 与充分反应,转移的电子数为D. 标况下,所含分子数为答案:A7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B. C. D 答案:C8. 常温下,下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 中性溶液中:、B. 无色透明溶液中:
12、、C. 含有大量溶液中:、D. 加入锌粉生成的溶液中:、答案:A9. 下列离子的检验,所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是选项离子试剂(或方法)实验现象A溶液溶液变红B稀盐酸、溶液产生白色沉淀C溶液共热、干燥的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变为蓝色D稀盐酸产生气泡A. AB. BC. CD. D答案:B10. 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:B. 溶于水:C. 石灰石与盐酸反应:D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:答案:B11. 某温度下,在一固定容积的容器中进行反应:,下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 混合气体密度不随时间而改变B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间而改
13、变C. 和的生成速率相同D. 和的浓度比为11答案:C12. 如图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池。下列说法正确的是A. 电路中电子由是外电路流向Cu,再经过溶液流向锌B. Cu电极上发生的电极反应式为:C. 当装置中有电子转移时,溶液增重D. 若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液,正极反应不变答案:B13. 四种知短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中,Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是XYZWA. 原子半径:B. 简单氢化物沸点:C. 最低价阴离子的还原性:D. 元素对应的含氧酸酸性:答案:B14. 双氧水()是一种重要的绿色氧化剂,在双氧水中滴加少量酸性溶液,
14、紫色溶液迅速褪为无色,同时产生气泡,其反应离子方程式为:,下列说法正确的是A. 在该反应中是还原产物B. 在任何化学反应中都只作氧化剂C. 该反应中氧化剂和还原剂之比为25D. 当有完全反应生成时,转移电子数为答案:C二、填空题。本题包括15、16、17、18和19共5个题,共58分。考生根据要求作答15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)化合物X为_。Y为_(填化学式);将X与Y混合,可生成黄色固体,该反应的化学反应方程式为_。(3
15、)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备的方案理论上可行的是_(填序号)。a b c d答案:(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2) . H2S . SO2 . 2H2S+SO2=3S+2H2O (3)ab16. 氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(夹持仪器略)。(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时,进气口是_(填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c,烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是_。(3)向C中固体上滴几滴浓氨水。迅速盖上玻璃片,浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式
16、为_,检验氨气的方法是_。液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应有和_。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2) . a . 极易溶于水,溶于水形成的溶液呈碱性 (3) . NH3+HCl=NH4Cl . 用湿润红色石蕊试纸靠近氨气,试纸变蓝,或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气,产生白烟 . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317. 实验室利用氧化铜废渣(含少量)制取胆矾晶体()的操作流程如下:已知:生成氢氧化物沉淀的沉淀物开始沉淀的沉淀完全的2.73.74.76.7(1)操作是_,此步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、_和_。(
17、2)滤渣的化学式是_,滤渣的化学式是_。(3)试剂A为稀硫酸和的混合物。写出和试剂A反应的化学方程式_。试制A中的不能换成说明理由_。(4)试剂B最好选用下列物质中的_(填序号)。A. B. C. D. 答案:(1) . 过滤 . 漏斗 . 玻璃棒 (2) . SiO2 . Fe(OH)3 (3) . Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O . 使用硝酸会生成氮氧化物,造成环境污染 (4)C18. 回答下列问题:(1)根据图示能量关系变为时需要_(填“放出”或“吸收”)_的能量。与生成的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:,M、N
18、、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列措施不能提高反应速率的是_。A升高温度 B加入适量N C加压压缩 D及时分离出P到这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_,反应达平衡状态时,N的转化率为:_。答案: . 吸收 . 17 . 放热 . D . . 75%19. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,E是一种有香味的物质,E中碳原子数是D的两倍,现以A为主要原料合成E,其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_,B中决定其性质的重要官能团的名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。_反应类型:_,_反类类型:_。(3)实验室怎样鉴别B和D_。答案:(1) . . 羟基 (2) . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O . 氧化反应 . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O . 酯化反应或取代反应 (3)分别取少量的B和D于两支试管中,分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液,变红的为乙醇D,另一为B