1、云子中学长丰学校20212022学年上学期高二年级开学检测化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题。本题共24小题，每小题2分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1. 化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是A. 绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品B. 食品添加剂必须用天然植物制造C. 75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好D. 为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰2. 下列图示实验操作正确的是A. 图1：点燃酒精灯B. 图2：蒸馏C. 图3：配制一定物质的量浓度的溶液D. 图4：稀释浓硫酸3. 下列有关化学用语表示正确的
2、是A. 硫离子的结构示意图：B. 四氯化碳分子的充填模型：C. 乙烯的结构简式：D. 丙烷分子的球棍模型：4. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体5. 34Se 是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是A. Se位于第四周期VI A 族B. H2Se的热稳定性比H2S弱C. H2SeO4的酸性比HBrO4强D. Se的同位素原子具有相同的电子数6.
3、 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，所含原子数为B. 与浓硫酸反应，生成的分子数为C. 与充分反应，转移的电子数为D. 标况下，所含分子数为7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B. C. D 8. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 中性溶液中：、B. 无色透明溶液中：、C. 含有大量溶液中：、D. 加入锌粉生成的溶液中：、9. 下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是选项离子试剂(或方法)实验现象A溶液溶液变红B稀盐酸、溶液产生白色沉淀C溶液共热、干燥的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变为蓝色D稀盐酸产生气泡A. AB. B
4、C. CD. D10. 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：B. 溶于水：C. 石灰石与盐酸反应：D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：11. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 混合气体密度不随时间而改变B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间而改变C. 和的生成速率相同D. 和的浓度比为1112. 如图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池。下列说法正确的是A. 电路中电子由是外电路流向Cu，再经过溶液流向锌B. Cu电极上发生的电极反应式为：C. 当装置中有电子转移时，溶液增重D. 若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液,正极反应不变13. 四种知
5、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中，Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是XYZWA. 原子半径：B. 简单氢化物沸点：C. 最低价阴离子的还原性：D. 元素对应的含氧酸酸性：14. 双氧水()是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性溶液，紫色溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法正确的是A. 在该反应中是还原产物B. 在任何化学反应中都只作氧化剂C. 该反应中氧化剂和还原剂之比为25D. 当有完全反应生成时，转移电子数为二、填空题。本题包括15、16、17、18和19共5个题，共58分。考生根据要求作答15. 利用元素的化合
6、价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。（2）化合物X为_。Y为_(填化学式)；将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应的化学反应方程式为_。（3）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_(填序号)。a b c d16. 氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。（1）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_。（2）用装置B收集氨气时，进气口是_(填“a”或“b”)。打开装置B中
7、的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_。（3）向C中固体上滴几滴浓氨水。迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_，检验氨气的方法是_。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有和_。17. 实验室利用氧化铜废渣(含少量)制取胆矾晶体()的操作流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的沉淀物开始沉淀的沉淀完全的2.73.74.76.7（1）操作是_，此步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、_和_。（2）滤渣的化学式是_，滤渣的化学式是_。（3）试剂A为稀硫酸和的混合物。写出和试剂A反应的化学方程式_。试制A中的不能换成说明理由_。（4）试剂B最好选用下列
8、物质中的_(填序号)。A. B. C. D. 18. 回答下列问题：(1)根据图示能量关系变为时需要_(填“放出”或“吸收”)_的能量。与生成的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列措施不能提高反应速率的是_。A升高温度 B加入适量N C加压压缩 D及时分离出P到这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_，反应达平衡状态时，N的转化率为：_。19. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍，现以A为
9、主要原料合成E，其合成路线如图所示。（1）A的结构式为_，B中决定其性质的重要官能团的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。_反应类型：_，_反类类型：_。（3）实验室怎样鉴别B和D_。云子中学长丰学校20212022学年上学期高二年级开学检测化学试卷 答案可能用到的相对原子质量：一、选择题。本题共24小题，每小题2分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1. 化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是A. 绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品B. 食品添加剂必须用天然植物制造C. 75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好D. 为了
10、防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰答案：C2. 下列图示实验操作正确的是A. 图1：点燃酒精灯B. 图2：蒸馏C. 图3：配制一定物质的量浓度的溶液D. 图4：稀释浓硫酸答案：C3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 硫离子的结构示意图：B. 四氯化碳分子的充填模型：C. 乙烯的结构简式：D. 丙烷分子的球棍模型：答案：D4. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加
11、热，即可得到胶体答案：B5. 34Se 是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法错误的是A. Se位于第四周期VI A 族B. H2Se的热稳定性比H2S弱C. H2SeO4的酸性比HBrO4强D. Se的同位素原子具有相同的电子数答案：C6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，所含原子数为B. 与浓硫酸反应，生成的分子数为C. 与充分反应，转移的电子数为D. 标况下，所含分子数为答案：A7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B. C. D 答案：C8. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 中性溶液中：、B. 无色透明溶液中：
12、、C. 含有大量溶液中：、D. 加入锌粉生成的溶液中：、答案：A9. 下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是选项离子试剂(或方法)实验现象A溶液溶液变红B稀盐酸、溶液产生白色沉淀C溶液共热、干燥的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变为蓝色D稀盐酸产生气泡A. AB. BC. CD. D答案：B10. 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应：B. 溶于水：C. 石灰石与盐酸反应：D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：答案：B11. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 混合气体密度不随时间而改变B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间而改
13、变C. 和的生成速率相同D. 和的浓度比为11答案：C12. 如图为锌、铜和稀硫酸组成的原电池。下列说法正确的是A. 电路中电子由是外电路流向Cu，再经过溶液流向锌B. Cu电极上发生的电极反应式为：C. 当装置中有电子转移时，溶液增重D. 若将装置中稀硫酸换成硫酸铜溶液,正极反应不变答案：B13. 四种知短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中，Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是XYZWA. 原子半径：B. 简单氢化物沸点：C. 最低价阴离子的还原性：D. 元素对应的含氧酸酸性：答案：B14. 双氧水()是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性溶液，
14、紫色溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：，下列说法正确的是A. 在该反应中是还原产物B. 在任何化学反应中都只作氧化剂C. 该反应中氧化剂和还原剂之比为25D. 当有完全反应生成时，转移电子数为答案：C二、填空题。本题包括15、16、17、18和19共5个题，共58分。考生根据要求作答15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。（2）化合物X为_。Y为_(填化学式)；将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应的化学反应方程式为_。（3
15、）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_(填序号)。a b c d答案：（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2） . H2S . SO2 . 2H2S+SO2=3S+2H2O （3）ab16. 氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。（1）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为_。（2）用装置B收集氨气时，进气口是_(填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_。（3）向C中固体上滴几滴浓氨水。迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式
16、为_，检验氨气的方法是_。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有和_。答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） . a . 极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性 （3） . NH3+HCl=NH4Cl . 用湿润红色石蕊试纸靠近氨气，试纸变蓝，或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气，产生白烟 . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317. 实验室利用氧化铜废渣(含少量)制取胆矾晶体()的操作流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的沉淀物开始沉淀的沉淀完全的2.73.74.76.7（1）操作是_，此步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、_和_。（
17、2）滤渣的化学式是_，滤渣的化学式是_。（3）试剂A为稀硫酸和的混合物。写出和试剂A反应的化学方程式_。试制A中的不能换成说明理由_。（4）试剂B最好选用下列物质中的_(填序号)。A. B. C. D. 答案：（1） . 过滤 . 漏斗 . 玻璃棒 （2） . SiO2 . Fe(OH)3 （3） . Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O . 使用硝酸会生成氮氧化物，造成环境污染 （4）C18. 回答下列问题：(1)根据图示能量关系变为时需要_(填“放出”或“吸收”)_的能量。与生成的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N
18、、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列措施不能提高反应速率的是_。A升高温度 B加入适量N C加压压缩 D及时分离出P到这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_，反应达平衡状态时，N的转化率为：_。答案： . 吸收 . 17 . 放热 . D . . 75%19. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。（1）A的结构式为_，B中决定其性质的重要官能团的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式并判断其反应类型。_反应类型：_，_反类类型：_。（3）实验室怎样鉴别B和D_。答案：（1） . . 羟基 （2） . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O . 氧化反应 . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O . 酯化反应或取代反应 （3）分别取少量的B和D于两支试管中，分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，变红的为乙醇D，另一为B