1、第15讲元素周期律一、选择题1.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：ZWBX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：XH2SO4H2CO3(用化学式表示)。(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：2Na2H2O2NaOHH2、SiO22CSi2CO。 11.a、b、c是原子序数依次增大
2、的三种常见短周期元素。由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数比11和21组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)bc丁ac丙乙丁甲丙丁c戊试解答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲：H2SO4，丙：H2S，丁：SO2。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)戊的结构式是HOH；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是极性分子(填
3、“极性”或“非极性”)。(4)阅读甲的用途图，回答下列问题：实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是催化。第15讲1A2.B3D解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二价硫离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，C错误。4B5.C6.D7.A8(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Na 2Na(106108)(3)NaHSO3和Na2SO3c(HSO)2c(SO)9(1)第三周期、第A族(2)Na、H、O2、O、C(3)Na 2Na(4)2CO22H2OSiO=2HCOH2SiO3c(HCO)c(OH)c(CO)(5)H2O2、CH4O、C2H610(1)第二周期A族HClO4H2SO4H2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2SiO22CSi2CO解析：本题考查元素推断与元素周期律知识。(1)由周期表的结构及号元素在周期表中的位置，、和元素分别是碳、硫和氯。由元素周期律可知，原子半径的关系：CClH2SO4H2CO3。(2)由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单质或化合物，故可能的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2或2CSiO2Si2CO11(1)H2SO4H2SSO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)HOH极性(4)吸水催化
