1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年宁夏银川九中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（He）储量下列有关氦3（He）的说法中正确的是（）A He原子核内含有2个中子B He原子核内含有3个质子C He原子核外有3个电子D He和He是两种不同的核素2下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A钠与冷水反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D铝与氧化铁的反应3下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是
2、（）AH2O2BNa2OCCO2DNaOH4下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D吸热反应在常温条件下一定不会发生5元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y6对于反应N2+3H22NH3H0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A断开一个NN，同时有六个NH键生成B生成氨的速率与分解氨的速率相等CN2、H2，、NH3的质量分数不再变化D混合气体总压不再改变7在2A+B3C+
3、4D中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.7molL1S1Bv（B）=0.3 molL1S1Cv（C）=0.8molL1S1Dv（D）=1 molL1S18如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A只能生成CH3Cl一种有机物B烧瓶内液面不可能上升C大试管内的液体可能会分层D向水中加入石蕊试液后无变化9下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs10下列分子中所有原子都满足最外层为8个
4、电子结构的是（）ABF3BCCl4CH2ODPCl511已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3、dW都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：XYWZB原子序数：dcbaC离子半径：Z3WY+X2+D原子的最外层电子数目：XYWZ12已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱13用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不
5、影响生成氢气总量的是（）A加入少量Na2CO3固体B加入少量CuSO4溶液C加入少量NaOH固体D加水14氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3B2Q1+Q22Q3C2Q1+Q22Q3DQ1+Q22Q315下列图示的装置可以构成原电池的是（）ABCD16小明上次考试化学没考好，很沮丧班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基
6、础，抓住问题的本质听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动ABCD二、非选择题（共52分）17有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异
7、丁烷； B、金刚石、石墨和C60； C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2；F甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有互为同位素的有 互为同系物的有18现有干冰 金刚石 NH4Cl Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是；只存在共价键的化合物是19一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非
8、金属性比S强，反应的离子方程式为利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去20（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设
9、计成原电池请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为21有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以
10、上叙述回答：（1）写出元素名称：A D；（2）画出D的原子结构示意图；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程22一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正V逆（填“”“=”“”“=“）（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的
11、反应速率为；平衡时SO3的物质的量浓度2015-2016学年宁夏银川九中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（He）储量下列有关氦3（He）的说法中正确的是（）A He原子核内含有2个中子B He原子核内含有3个质子C He原子核外有3个电子D He和He是两种不同的核素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】He左下角2代表质子数，左上角的3代表质量数，中子数=质量数质子数，原子核外电子数=质子数，具有一定数目质子和一定
12、数目中子的一种原子称为核素【解答】解：A、He含有的质子数为2，质量数为3，中子数=32=1，故A错误；B、He含有的质子数为2，故B错误；C、含有的质子数为2，原子核外电子数=质子数=2，故C错误；D、He和He是质子数都为2，中子数分别为1、2，因此是两种不同的核素，故D正确；故选D2下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A钠与冷水反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D铝与氧化铁的反应【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、
13、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答【解答】解：A、钠和水的反应为氧化还原反应，但为放热反应，故A错误；B、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C、灼热的C和二氧化碳的反应，是以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C正确；D、铝和氧化铁的反应为铝热反应，是典型的放热反应，故D错误故选C3下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）AH2O2BNa2OCCO2DNaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化
14、合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物【解答】解：A双氧水分子中HO、OO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D4下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D吸热反应在常温条件下一定不会发生【考点】吸热反应和放热反应【分
15、析】化学反应过程中一定伴随着能量的改变，主要是由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定；当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；反之则反之；大多数的放热反应进行时需一定的引发条件才能进行【解答】解：A需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故A错误；B放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C反应是吸热还是放热的，取决于反应物和生成物所具有总能量的大小，故C正确；D在一定条件下吸热反应也能发生，如铵盐和碱的反应，故D错误；故选C5元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18
16、个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素，元素Y2离子核外共有18个电子，则Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S元素表现2价，据此书写化学式判断【解答】解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，故选B6对于反应N2+3H22NH3H0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标
17、志是（）A断开一个NN，同时有六个NH键生成B生成氨的速率与分解氨的速率相等CN2、H2，、NH3的质量分数不再变化D混合气体总压不再改变【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、反应达到平衡状态时，只要一个NN键断裂的同时，就有6个NH键断裂，不是该反应达到平衡状态的标志，故选；B、生成氨的速率与分解氨的速率相等，即正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，是
18、该反应达到平衡状态的标志，故不选；C、反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；D、该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；故选A7在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.7molL1S1Bv（B）=0.3 molL1S1Cv（C）=0.8molL1S1Dv（D）=1 molL1S1【考点】反应速率的定量表示方法【分
19、析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较【解答】解：Av（A）=0.7molL1s1；Bv（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=20.3molL1s1=0.6molL1s1；Cv（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=0.8molL1s1=0.53molL1s1；Dv（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.51molL1s1=0.5molL1s1；故A反应速率最快，故选A8如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A只能生成CH
20、3Cl一种有机物B烧瓶内液面不可能上升C大试管内的液体可能会分层D向水中加入石蕊试液后无变化【考点】甲烷的化学性质【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢易溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，据此解答【解答】解：A甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A错误；B生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面上升，故B错误；C生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以溶液分层
21、，故C正确；D生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，故D错误；故选：C9下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs【考点】碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；BNa的密度大于K；C碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D同主族元素从上到下，单质还原性依次增强【解答】解：ALi、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaKRbCs，
22、故A正确；B碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：LiNaKRbCs，故C错误；D同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性：LiNaKRbCs，故D错误；故选：A10下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）ABF3BCCl4CH2ODPCl5【考点】原子核外电子排布【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素
23、化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；C、H2O中O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子
24、数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选B11已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3、dW都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：XYWZB原子序数：dcbaC离子半径：Z3WY+X2+D原子的最外层电子数目：XYWZ【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3、dW 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数XYWZ，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金
25、属结合元素周期律进行解答【解答】解：已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3、dW 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数XYWZ，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属AaX2+、bY+、cZ3、dW 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数XYWZ，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径YX，ZW，电
26、子层越大原子半径越大，所以原子半径YXZW，故A错误；BaX2+、bY+、cZ3、dW 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数XYWZ，则离子半径Z3WY+X2+，故C正确；D由离子所带电荷可知原子的最外层电子数目WZXY，故D错误，故选C12已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z
27、的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，以此来解答【解答】解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，A由HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A错误；B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺
28、序逐渐减弱，故C错误；D非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D正确故选D13用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A加入少量Na2CO3固体B加入少量CuSO4溶液C加入少量NaOH固体D加水【考点】化学反应速率的影响因素【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答【解答】解：A加Na2CO3固体，与硫酸反应，改变氢离子物质的量，生成氢气的量减少，故A不选； B加入少量CuSO4溶液，构成原电池，加快反应速率，故B不选；C硫酸与N
29、aOH反应，生成氢气减少，故C不选；D加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故D选； 故选D14氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3B2Q1+Q22Q3C2Q1+Q22Q3DQ1+Q22Q3【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热H=反应物总键能生成物总键能，HH键的键能为436kJ
30、/mol，OO键的键能为498kJ/mol，注意氢气在氧气中燃烧，反应热H0，每摩尔H2O中含有2molHO键，据此计算【解答】解：破坏1molHH消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molOO键消耗的能量为Q2kJ，则OO键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molHO键，1molHO键释放的能量为Q3kJ，则HO键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，故：反应热H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol4Q3kJ/mol=（2Q1+Q22Q3）KJ
31、/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热H0，即（2Q1+Q22Q3）0，所以2Q1+Q22Q3，故选C15下列图示的装置可以构成原电池的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极2、能形成闭合回路3、有电解质溶液4、自发的氧化还原反应，据此分析【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误故选A16小明上次考试化学没考好，很沮丧班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、
32、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动ABCD【考点】化学键
33、；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素【分析】由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物；离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等；非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等；离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；物理变化中可能存在能量变化；升高温度加快反应速率；在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动【解答】解：由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；离子化合物一定含离子
34、键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力，故正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水，HCl断裂，属于物理变化，故错误；物理变化中可能存在能量变化，如浓硫酸溶于水会放出热量，属于物理变化，故错误；升高温度，能提高活化分子百分数，加快反应速率，故正确；在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，通过外电路电子移动和内电路离子移动形成闭合回路，故正确综
35、上所述，正确故选：B二、非选择题（共52分）17有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60； C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2；F甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B互为同位素的有D 互为同系物的有F【考点】同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物【解答】解：A、正丁烷和异丁烷的
36、分子式相同，结构不同，互为同分异构体；B、金刚石、石墨和C60；都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C、冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳，是两种不同的物质；D、35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；E、NO和NO2是两种不同的物质；F甲烷和乙烷的结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；互为同分异构体的有A，互为同素异形体的有B，互为同位素的有D，互为同系物的有F，故答案为：A；B；D；F18现有干冰 金刚石 NH4Cl Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是；只存在共价键的化合物是【考点】化学键【分析】共价键为非金属原子之间形成的化
37、学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断【解答】解：干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；Na2S为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，故答案为：；19一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体
38、最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明但有的同学认
39、为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：（1）
40、金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸； （4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀
41、粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO320（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是Cu；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克（2）将铂丝插入KOH溶
42、液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为H2+2OH2e=2H2O该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为2H2+O2=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+，根据电极反应计算；（2）燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，从而写出电极反应式；氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式【解答】解：（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：Cu；在
43、正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag+e=Ag，若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银2.5mol，质量是2.5mol108g/mol=270g，故答案为：270；（2）燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2OH2e=2H2O，故答案为：H2+2OH2e=2H2O；氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O21有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单
44、质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A碳 D硫；（2）画出D的原子结构示意图；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫
45、元素，据此解答【解答】解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素（1）通过以上分析知，A是碳，D是硫，故答案为：碳；硫；（2）D为S元素，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：22一定温度下，某容积
46、为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是2NM（2）在图上所示的三个时刻中，t3（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正V逆（填“”“=”“”“=“）（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为0.125mol（L1s1 ）；平衡时SO3的物质的量浓度1molL1【考点】化学平衡的计算【分析】（1）M物质
47、的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写反应方程式；（2）可以反应到达平衡状态时，正、逆速率相等，各组分的物质的量不变；（3）某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；（4）根据v=求出v（SO2），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；根据方程式，计算出SO3的物质的量，再利用c=计算SO3的物质的量浓度【解答】解：（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，n（N）
48、=8mol2mol=6mol，n（M）=5mol2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2NM，故答案为：2NM；（2）在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t3时刻v正=v逆，故答案为：t3； （3）由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：；（4）以SO2表示的该反应的速率v（SO2）=0.25molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.25molL1s1=0.125mol（L1s1），故答案为：0.125molL1s1（2）参加反应的SO2的物质的量为7mol3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）=1mol/L故答案为：0.125mol（L1s1）；1molL12016年12月11日高考资源网版权所有，侵权必究！
