1、新课标人教版化学必修第二章第二节 化学能与电能 2008年我国南方和西部广大地区遭受了历史上空前的暴风雪袭击。南方广大地区冰雪成灾，道路封冻，电力中断。电煤告急由于天气这次给大家造成不便，耽误了大家时间，大家辛苦了！现在各级部门正在想办法，只要电通了，交通就会好转，一切就好办！”我们爱总理自主学习提纲:1、什么是一次能源和二次能源？2、火电站中，从开始到结束能量是怎样转化的？3、原电池是一种什么样的装置？4、原电池的工作原理：（1）原电池的正负极如何判断？（2）电子的流向和电流方向？（3）电极反应式如何书写？各属什么类型反应？5、必须具备哪些条件才能形成原电池？一次能源：二次能源：水能风能石油
2、天然气蒸汽 电能原煤 直接从自然界取得的能源。一次能源经过加工、转换得到的能源。火电站工作原理示意图 化学能 电能 机械能 热能 燃烧蒸汽发电机一、化学能转化为电能、间接转化火力发电探究实验 实验一 把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验,记录现象(注意两块金属片不要相接触)实验二 将实验一两块金属片靠在一起，观察现象；然后如图所示在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转？如果是，偏向哪边?实验现象 结论实验1 实验2锌片表面有气泡铜片表面无气泡Zn+2H+=Zn2+H2 Cu不与稀H2SO4反应 有电流形成 铜片表面有气泡锌片溶解电流计指针偏转（）原理：原电池
3、是以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，并配合溶液中阴、阳离子的自由移动，从而产生电流，实现化学能向电能的转化。、直接转化原电池（）定义：将化学能转化为电能的装置 讨论：根据你所了解的电学知识，如何确定Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池的正、负极？负极：Zn 正极：Cu（）电极及电极反应：负极：电子流出的极。锌片：Zn2e=Zn2+（氧化反应）正极：电子流入的极。铜片：2H+2e=H2（还原反应）总反应：Zn 2H+=Zn2+H2（4）电子流向和电流流向电子流向：负极流向正极电流方向：正极流向负极探究性实验：ZnZn稀H2SO4ZnC稀H2SO4ZnFe稀H2SO4形成原
4、电池的条件ZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnCuCuSO4溶液ZnCu酒精第一组第二组第三组形成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极 一般来说，较活泼的金属为负极；较不活泼的金属或能导电的非金属正极。第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中形成原电池的条件第二组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（可以）形成原电池的条件第三组实验（1）有活泼性不同的两个电极 两种活泼性不同的金属 一种金属与一种能导电的非金属（3）导线形成闭合回路（2）电极插入电解质溶液中.两个电极用导线连接在一起，并插入电解质溶液中，形成闭合回路。小结:
5、构成原电池的条件 你记住了吗？一、原电池、定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池 、工作原理：利用发生的氧化还原反应中电 子的转移而形成电流。（即化学电池的反应本质是氧化还原反应）3、电极及电极反应 负极：电子流出的极。正极：电子流入的极。、形成条件：有两种活泼性不同的电极 电极均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路 (自发的氧化还原反应)小 结CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液CuZn酒精CuZnH2SO4H2SO4ABCEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H1.下列哪几个装置能形成原电池？DVXVVXXXV巩固练习：nZCu4OSCu2.有A、B、C、D四种金属.将A与B组成原电池时，B 是正极，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.试判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、D C A B B、D A B CC、D B A C D、B A D C B课后作业：1课本P页第题2课外实践活动：利用苹果、柑橘、柠檬等水果尝试制作原电池。3上网查询，发展中的化学电源种类及应用。
