1、2013年高考模拟考场(三) (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1(2011北京海淀高三期末检测)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()A鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2(2012高考化学科研测试原创卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述
2、正确的是()A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为NAB常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4的数目分别为a、b、c，则cb0.1NAaK(350)，该反应是_热反应。(2)图中表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保
3、持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填序号)。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂12(2012全国各地高考化学模拟信息优化卷)(10分)以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴
4、加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。(部分测定结果如下表)所取铵盐质量/g12.0024.0036.0048.0018.00浓硫酸增重/gmm1.020n计算(要求写出过程)：所用NaOH溶液的物质的量浓度。该铵盐中氮元素的质量分数是多少？13选做题：(，三题中考生根据本地实际情况，选择一道题做答).选修：化学与技术(8分)(2012高考化学科研测试化学原创卷)为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH2
5、，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8请回答下列问题：(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_ _。(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_ _。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_。(4)滤渣的主要成分有_。(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_。(填编号)aNaOH溶液、酚酞试液b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液d氨水、酚酞试
6、液.选修：物质结构与性质(8分)(2011南京市高三一模)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(SO4)(3n)/2m。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为_。(2)六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_。A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键 CN中碳原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的离子化学式_。(3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304，沸点316，在300以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙
7、酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K)n(Fe3)n(Fe2)n(CN)_，.选修：有机化学基础(8分)(2012高考化学科研测试原创卷)芳香族化合物A有如下图的转化关系：已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：(1)B的分子式是_。(2)A、F的结构简式：A_；F_。(3)写出BC、EF的化学反应方程式，并注明反应类型：BC_()；EF_()。(4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种：苯环含有对二取代结构遇FeCl3溶液不变色能发生银镜反应请写出其中任意一
8、种的结构简式_ _。1答案：A点拨：鱼、肉、蛋类富含蛋白质，而蛋白质所含元素C、N、S、P的代谢产物均为酸，故鱼、肉、蛋属酸性食品。2答案：D点拨：以阿伏加德罗常数NA为载体，串联化学反应中的电子转移数目、物质中的化学键数目、溶液中的离子数目等情景，考查氧化还原反应、化学键、溶液的pH和离子浓度比较等知识，是学科内综合题，是高考常考题型。Al与Cl2反应：2Al3Cl22AlCl3，常温常压下33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol又大于1 mol,27 g Al为1 mol，所以Cl2完全反应而Al过量。转移的电子数小于3NA、大于2NA；分子式为C2H6O的物质可能为CH3CH2O
9、H或CH3OCH3，后者没有非极性键；pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH数目为0.1NA；由于CH3COO的水解促进NH4水解，所以cb，由于NH4发生水解 ，所以cb0.1NAa0.1NA，D项正确。3答案：D点拨：A错，MnO2、CuO、Fe三种物质用稀盐酸能将它们区别开，MnO2与稀盐酸不反应，CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，Fe与稀盐酸反应有气体产生。B错，(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质能用Ba(OH)2通过化学反应区别开，只有沉淀生成的是K2SO4；既有刺激性气味气体产生，又有沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl；C错，还
10、要防止玻璃的干扰。4答案：B点拨：图甲中滴入几滴水后气球膨胀表明NH3极易溶于水；图乙判断铁钉发生吸氧腐蚀；图丙是测定中和热的简易装置；图丁中通入少量Cl2，CCl4层呈紫色而水溶液层仍为浅绿色，再通入Cl2则水溶液呈棕黄色，表明还原性IFe2Cl，还原性Cl2Fe2I2。5答案：A点拨：据题意，B为C(碳)，C为Na(钠)，D为Al(铝)，在Al之后单质为气体的只有Cl(氯)，即E为Cl，A为H(氢)。如正戊烷在常温下为液体，B项错误；HCl中的化学键是共价键，NaCl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应的水化物为Al(
11、OH)3，它们之间可以发生反应。6答案：A点拨：本题在新情景中考查学生对电化学知识的理解、应用能力。充电时电池的阴极得电子发生还原反应，故选项B错误；锂电池中每7 g锂提供1 mol电子，其他金属如铝、锌、铁等提供1 mol电子的质量分别为9g、32.5 g、28 g，故锂离子电池的比能量高，C错误；锂是活泼金属，能与羧酸、醇等反应放出氢气，故锂离子电池不能用羧酸、醇等含活泼氢的有机物作电解质。7答案：C点拨：反应后铝镁全部转入沉淀，故两者质量差等于氢氧根的质量，故正确。沉淀质量恰好为最大时，溶液中只有NaNO3溶质，n(NO3)n(NaOH)，故正确。反应中转移电子的物质的量等于镁铝结合OH
12、的物质的量，故错。反应生成的NO的物质的量等于1/3n(OH)，据N守恒，推知正确。室温下Vm22.4 mol/L，故错。8答案：(1)NO(2)HH(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)2OH2Al2H2O=2AlO23H2点拨：B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1，则B是N元素，甲的原子半径在第三周期最大，即是Na，A是H2，C是NH3，D是NO，E是H2O，F是NaOH，与NaOH反应的金属单质只有Al。9答案：(1)B3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(2)NO2和NOC(3)CuH2O22HCl=CuCl22H2O10答案：(1)A(2)10
13、OH3ClO2Fe3=3Cl2FeO425H2O(3)FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH3.360.150.78符合点拨：(1)明矾没有强氧化性，故无法消毒；(3)正极得电子，K2FeO4得电子，生成Fe(OH)3，方程式为：FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH。0.1 mol K2FeO4反应时，转移0.3 mol e，故有0.15 mol H2，体积为3.36 L，同时生成0.15 mol Fe2，故生成0.15 mol Fe(OH)3。pH8，c(OH)106mol/L，c(Zn2)1.21017/(106)21.2105mol/L0.78 mg/L，对比表中数据可知，
14、符合国家环保标准。11答案：(1)放(2)b1.5103mol/(Ls)(3)bc(4)c点拨：(1)K，温度越高，K越小，说明该反应是放热反应。(2)随着反应进行，作为生成物NO2的浓度会逐渐增大直到达到平衡，因此图中曲线可以排除c、d，然后对照表中数据，通过计算平衡时NO2的浓度，可以确定表示NO2的浓度变化的曲线是b。以表中NO的变化量为依据，相应的O2的变化量是其一半，然后进行计算便可得出结果。(3)该反应是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，同时又在密闭容器中进行，如果反应没有达到平衡就一定有压强的变化，因此当压强保持不变时说明该反应已达到平衡。c选项很明显是正确的，但要注意系数。
15、(4)增大反应物的浓度可以增大反应速率，同时使平衡向正反应方向移动，只有c项符合题目要求。12答案：(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO42(2)由12.00 g和24.00 g时浓硫酸增加的质量相同，说明铵盐有酸式盐存在，设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L,12.00 g铵盐中有x mol的(NH4)2SO4和y mol的NH4HSO4，则132x115y12.001200 g时铵盐不足，由N守恒知n(NH3)2xy，2400 g时铵盐已经过量，(NH4)2SO4为2x mol，NH4HSO4为2y mol，则氢氧化钠先和HSO4反应，HSO4OH=SO42H2O112y2yNH
16、4OH=NH3H2O 11100c1032y100c1032y由于12.00 g和24.00 g铵盐产生的氨气一样多，n(NH3)2xy100c1032y3600 g时铵盐过量，(NH4)2SO4为3x mol，NH4HSO4为3y mol，则n(NH3)mol0.06mol。HSO4OH=SO42H2O113y3yNH4OH = NH3H2O1 1100c1033y0.06所以100c1033y0.06联立解得x0.03，y0.07，c2.7。氮的质量百分含量(2xy)100%(0.060.07)100%15.17%。13 I答案：(1)SO2MnO2=MnSO4(2)2Fe2MnO24H=
17、2Fe3Mn22H2O(3)58(4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙(5)b、cII 答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)ABDspC22(其他合理答案也可)(3)分子(4)1116点拨：(1)聚合硫酸铁Fe(OH)n(SO4)(3n)/2m，根据正负化合价代数和为零，负化合价总数为：(1)n(2)3，则铁的化合价为3，则铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(3)由于三氯化铁晶体的熔点、沸点较低，易溶于有机溶剂，故它属于分子晶体。(4)根据图象：一个晶胞中Fe3个数为4，Fe2个数为4，CN个数为123，再根据电荷守恒推出K个数为，则n(K)n(Fe3)n(Fe2)n(CN)1116。III 答案：(1)C3H4O2(2) (3)CH2=CHCOOHCH3OHCH2=CHCOOCH3H2O取代反应 高考资源网%
