1、泰州市20202021学年度第一学期期末调研测试高三化学试题202101本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：O16S32Fe56第卷(选择题共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是()A. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染”B. 催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染C. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D. 禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.
2、ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B. 某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气D. 高纯硅硬度大，可用作半导体材料3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B. MnO2(s)Cl2(g)漂白粉C. Cu(s)NO2(g)HNO3(aq)D. CH3CH2BrCH3CH2OHC2H44. 氨硼烷(NH3BH3)的结构和乙烷相似，下列关于NH3BH3的叙述正确的是()A. 电负性大小顺序：BNHB. 分子中所有原子共平面C. 分子中NB键是配位键，其电子对由N提供D. 氨硼烷为共价晶体，具有
3、很高的熔点5. 下列制取SO2、验证其性质的装置不能达到实验目的的是()阅读下列资料，完成67题。废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。6. 下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是()A. LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：Ar3d5B. 碱性：LiOHAl(OH)3C. 原子半径：r(O)r(S)H2S7. 上述流程中各步反应的离子方程式正确的是()A. 铝箔溶于过量碱液：2Al2OH=2A
4、lOH2B. 酸浸液中PO水解：PO3H2OH3PO43OHC. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：Cu2HH2O2=Cu22H2OD. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应：2Li SO=Li2SO48. 科研人员利用Cu/ZnO催化某反应的机理如下图所示，下列叙述错误的是()A. 该反应可以消耗温室气体CO2B. 过程中均有HO键断裂C. 过程生成的中间体甲氧基(CH3O)的电子式为D. 催化剂降低了该反应的活化能，加快了反应速率不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选
5、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9. 阿咖酚散是由以下三种单药混合而成，下列有关叙述正确的是()A. 咖啡因的分子式为C8H9N4O2B. 对乙酰氨基酚极易溶于水C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D. 可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中含有SOC Ag2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液，出现黑
6、色沉淀Ksp(Ag2S)c(H2SO3)D. b点：c(Na)0.10 molL1c(HSO)13. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(abc)中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是()A. A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B. A、B两点的压强之比为2528C. 容积为c L的容器NOCl的平衡转化率大于80%D. 容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动第卷(非选择题共64分)14. (16分)NO含量过高
7、会对水中的生物构成安全威胁。(1) 纳米铁粉可除去水中的NO，铁粉的表面积越大，吸附效果越好。反应过程如图1所示： 初始pH2的水样中，反应1的离子方程式为_。10 min后，水样中出现白色絮状沉淀，若过滤出来会转化为红褐色，该转化的化学方程式为_。 三种不同初始pH对反应速率的影响如图2所示，其中初始pH为_时NO去除效果最好。初始pH2的水样，前10 min反应速率较快、后速率却迅速下降，原因是_。图3(2) NH可以利用电解法除去，原理如图3，电极A连接电源的_极，反应的离子方程式为_。 投入MgCl2和Na2HPO4可将溶液中的NH或NH3H2O转化为MgNH4PO46H2O沉淀除去，
8、除去NH3H2O的离子方程式为_，溶液pH过大或者过小都不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是_。15. (17分)化合物F的一种合成路线流程图如下：已知：；RCOORRCOOCH3。(1) 化合物D中碳原子的轨道杂化类型为_，每个 分子中键有_个。(2) 化合物B的分子式为C10H10O5，其结构简式为_。(3) 反应的反应类型为_。(4) 化合物A满足下列条件的同分异构体共有_种。. 能与FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中不含“OO”结构。(5) 写出以、CH3OH和mCPBA为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16. (16分)铁的硫化物被
9、认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。(1) LiFeS2电池是综合性能较好的一种电池。 水热法合成FeS2纳米颗粒的方法是将等物质的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为_。 FeS2晶体的晶胞结构示意图如图1所示，离子l的分数坐标是(0，0，0)，则离子l最近的Fe2分数坐标为_(任写一个)，每个Fe2周围距离最近且相等的S有_个。图1图2(2) 将FeS镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/FeS复合材料，该电极材料相较FeS具有的优势是放电时不易膨胀且_。多孔碳/FeS复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和_。
10、 分别取多孔碳、多孔碳/FeS电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图2所示，多孔碳/FeS最终转化为Fe2O3，固体残留率为50%(固体残留率100%)。420 569 时，多孔碳/FeS固体残留率增大的原因是_。 FeS作为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：2FeS2Li2e=Li2FeS2FeLi2FeS22Li2e=2Li2SFe该多孔碳/FeS电极质量为4.8 g，该电极理论上最多可以得电子_mol(写出计算过程)。17. (15分)某兴趣小组欲探究反应2Fe2I22Fe32I，设计如下实验：(1) 、均未检验出Fe3，检验有无Fe3的试剂是_。(2) 经检验，的过程
11、中产生了Fe3。对Fe3产生的原因作出如下假设：假设a：Fe2被空气氧化，离子方程式为_。假设b：Fe2被酸性溶液中NO氧化。假设c：Fe2被I2氧化。小组同学通过进一步实验证实了a、b不是产生Fe3的主要原因，又查阅资料得知I22Fe22Fe32I的反应限度小、产生的c(Fe3)低，故推测c(Fe3)增大是因为向的浅黄色溶液中加入AgNO3溶液后，_，促使该平衡正向移动。(3) 上述推测虽然合理，但中灰黑色浑浊中只检验出少量AgI，主要成分是Ag。小组同学查阅资料得知新制的AgI见光分解速率较慢，故又对过程中产生Fe3的原因提出了假设d：_，该反应的离子方程式为_，并设计实验证明该假设合理，
12、实验方案为_。(4) 经测定，的过程中温度几乎无变化，c(Ag)随反应时间的变化如右图所示。若在实验开始时，先向的溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，c(Ag)随反应时间的变化与右图相同。则中迅速出现灰黑色浑浊的原因可能是_。化学参考答案及评分标准1. D2. A3. C4. C5. D6. A7. C8. B9. D10. C11. BD12. BC13. CD14. (16分，每空2分)(1) NOFe2H=NOFe2H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(方程式配平错误扣1分，化学式错误不得分) 6pH2的溶液中，前10 min H浓度较高，反应速率较快(1分，答到H浓度
13、高就给分)，溶液中产生大量Fe2，10 min时，产生的Fe(OH)2附着在纳米铁粉上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降(1分，答到Fe(OH)2附着在纳米铁粉上就给分)(2) 正2NH3HClO=N23Cl5H3H2O Mg2NH3H2OHPO5H2O=MgNH4PO46H2O(写成和NH反应不得分)pH过大，NH、Mg2易与OH结合生成NH3H2O、Mg(OH)2，使NH和Mg2浓度降低(1分，答到Mg2浓度降低就得分)；pH过小，不利于HPO电离，PO浓度偏低(1分，答到PO浓度低或HPO电离程度减小就得分)15. (17分，除标注外，其余每空2分)(1) sp3、sp29(2) (3
14、分)(3) 氧化反应(4) 3(3分)(5) (5分) 16. (16分，除标注外，其余每空2分)(1) FeSO4SNa2S2O3H2O=FeS2Na2SO4H2SO4 (，0，0)或(0，0)或(0，0，)6(2) 导电性好还原剂 420 时，多孔碳已全部转化为CO2，不会导致质量减小(1分)；FeS转化为硫酸盐，使固体质量增加(1分，生成硫酸铁、硫酸亚铁或其他合理答案都得分) 4.8 g多孔碳/FeS在氧气中加热，可得到Fe2O3 2.4 g(1分)n(Fe2O3)2.4 g160 gmol10.015 mol(1分)n(FeS)2n(Fe2O3)0.03 mol(1分)根据电极反应可知
15、1 mol FeS最多可得到2 mol e003 mol FeS最多可得到0.06 mol e(1分)17. (15分，除标注外，其余每空2分)(1) KSCN溶液(苯酚溶液不得分，其他合理答案给分)(2) 4Fe2O24H=4Fe32H2OAg与I生成了AgI沉淀(1分)，降低了I的浓度(1分)(3) Fe3可能由Ag氧化产生Fe2Ag=Fe3Ag向1 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液(2分，不写“0.1 molL1”得1分)，向上层清液中加入KSCN溶液，溶液立即变红(1分，“出现灰黑色浑浊”也得分，其他合理检验Fe3方法也得分)(4) 反应生成的Ag作催化剂，加快了Fe2Ag=Fe3Ag反应速率(答到催化作用就给分)
