ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:9 ,大小:1.17MB ,
资源ID:68812      下载积分:9 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.ketangku.com/wenku/file-68812-down.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(《发布》江苏省泰州市2021届高三上学期期末调研测试 化学 WORD版含答案.DOCX)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《发布》江苏省泰州市2021届高三上学期期末调研测试 化学 WORD版含答案.DOCX

1、泰州市20202021学年度第一学期期末调研测试高三化学试题202101本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:O16S32Fe56第卷(选择题共36分)单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关,下列叙述错误的是()A. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少“白色污染”B. 催化处理汽车尾气,能减轻氮氧化物污染C. 减少使用氟氯代烷作制冷剂,能保护臭氧层D. 禁止使用任何食品添加剂,以防对人体健康有害2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.

2、ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒B. 某些油脂常温时呈固态,可用于制作肥皂C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气D. 高纯硅硬度大,可用作半导体材料3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B. MnO2(s)Cl2(g)漂白粉C. Cu(s)NO2(g)HNO3(aq)D. CH3CH2BrCH3CH2OHC2H44. 氨硼烷(NH3BH3)的结构和乙烷相似,下列关于NH3BH3的叙述正确的是()A. 电负性大小顺序:BNHB. 分子中所有原子共平面C. 分子中NB键是配位键,其电子对由N提供D. 氨硼烷为共价晶体,具有

3、很高的熔点5. 下列制取SO2、验证其性质的装置不能达到实验目的的是()阅读下列资料,完成67题。废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成,回收Fe、Li的具体流程如下:已知:LiFePO4溶于酸,不溶于碱;Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。6. 下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是()A. LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式:Ar3d5B. 碱性:LiOHAl(OH)3C. 原子半径:r(O)r(S)H2S7. 上述流程中各步反应的离子方程式正确的是()A. 铝箔溶于过量碱液:2Al2OH=2A

4、lOH2B. 酸浸液中PO水解:PO3H2OH3PO43OHC. 滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应:Cu2HH2O2=Cu22H2OD. 滤液中加入试剂X时发生的主要反应:2Li SO=Li2SO48. 科研人员利用Cu/ZnO催化某反应的机理如下图所示,下列叙述错误的是()A. 该反应可以消耗温室气体CO2B. 过程中均有HO键断裂C. 过程生成的中间体甲氧基(CH3O)的电子式为D. 催化剂降低了该反应的活化能,加快了反应速率不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选

5、项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。9. 阿咖酚散是由以下三种单药混合而成,下列有关叙述正确的是()A. 咖啡因的分子式为C8H9N4O2B. 对乙酰氨基酚极易溶于水C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D. 可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解该溶液中含有SOC Ag2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液,出现黑

6、色沉淀Ksp(Ag2S)c(H2SO3)D. b点:c(Na)0.10 molL1c(HSO)13. 一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器(abc)中分别投入2 mol NOCl,发生反应:2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。tmin后,三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是()A. A点延长反应时间,可以提高NOCl的转化率B. A、B两点的压强之比为2528C. 容积为c L的容器NOCl的平衡转化率大于80%D. 容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO,平衡不移动第卷(非选择题共64分)14. (16分)NO含量过高

7、会对水中的生物构成安全威胁。(1) 纳米铁粉可除去水中的NO,铁粉的表面积越大,吸附效果越好。反应过程如图1所示: 初始pH2的水样中,反应1的离子方程式为_。10 min后,水样中出现白色絮状沉淀,若过滤出来会转化为红褐色,该转化的化学方程式为_。 三种不同初始pH对反应速率的影响如图2所示,其中初始pH为_时NO去除效果最好。初始pH2的水样,前10 min反应速率较快、后速率却迅速下降,原因是_。图3(2) NH可以利用电解法除去,原理如图3,电极A连接电源的_极,反应的离子方程式为_。 投入MgCl2和Na2HPO4可将溶液中的NH或NH3H2O转化为MgNH4PO46H2O沉淀除去,

8、除去NH3H2O的离子方程式为_,溶液pH过大或者过小都不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是_。15. (17分)化合物F的一种合成路线流程图如下:已知:;RCOORRCOOCH3。(1) 化合物D中碳原子的轨道杂化类型为_,每个 分子中键有_个。(2) 化合物B的分子式为C10H10O5,其结构简式为_。(3) 反应的反应类型为_。(4) 化合物A满足下列条件的同分异构体共有_种。. 能与FeCl3溶液发生显色反应;. 分子中不含“OO”结构。(5) 写出以、CH3OH和mCPBA为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16. (16分)铁的硫化物被

9、认为是有前景的锂电池材料,但导电性较差,放电时易膨胀。(1) LiFeS2电池是综合性能较好的一种电池。 水热法合成FeS2纳米颗粒的方法是将等物质的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反应釜中,加入蒸馏水加热使之恰好反应,该反应的化学方程式为_。 FeS2晶体的晶胞结构示意图如图1所示,离子l的分数坐标是(0,0,0),则离子l最近的Fe2分数坐标为_(任写一个),每个Fe2周围距离最近且相等的S有_个。图1图2(2) 将FeS镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/FeS复合材料,该电极材料相较FeS具有的优势是放电时不易膨胀且_。多孔碳/FeS复合材料制取方法如下,定性滤纸的作用是提供碳源和_。

10、 分别取多孔碳、多孔碳/FeS电极在氧气中加热,测得固体残留率随温度变化情况如图2所示,多孔碳/FeS最终转化为Fe2O3,固体残留率为50%(固体残留率100%)。420 569 时,多孔碳/FeS固体残留率增大的原因是_。 FeS作为锂电池正极材料,放电时先后发生如下反应:2FeS2Li2e=Li2FeS2FeLi2FeS22Li2e=2Li2SFe该多孔碳/FeS电极质量为4.8 g,该电极理论上最多可以得电子_mol(写出计算过程)。17. (15分)某兴趣小组欲探究反应2Fe2I22Fe32I,设计如下实验:(1) 、均未检验出Fe3,检验有无Fe3的试剂是_。(2) 经检验,的过程

11、中产生了Fe3。对Fe3产生的原因作出如下假设:假设a:Fe2被空气氧化,离子方程式为_。假设b:Fe2被酸性溶液中NO氧化。假设c:Fe2被I2氧化。小组同学通过进一步实验证实了a、b不是产生Fe3的主要原因,又查阅资料得知I22Fe22Fe32I的反应限度小、产生的c(Fe3)低,故推测c(Fe3)增大是因为向的浅黄色溶液中加入AgNO3溶液后,_,促使该平衡正向移动。(3) 上述推测虽然合理,但中灰黑色浑浊中只检验出少量AgI,主要成分是Ag。小组同学查阅资料得知新制的AgI见光分解速率较慢,故又对过程中产生Fe3的原因提出了假设d:_,该反应的离子方程式为_,并设计实验证明该假设合理,

12、实验方案为_。(4) 经测定,的过程中温度几乎无变化,c(Ag)随反应时间的变化如右图所示。若在实验开始时,先向的溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,c(Ag)随反应时间的变化与右图相同。则中迅速出现灰黑色浑浊的原因可能是_。化学参考答案及评分标准1. D2. A3. C4. C5. D6. A7. C8. B9. D10. C11. BD12. BC13. CD14. (16分,每空2分)(1) NOFe2H=NOFe2H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(方程式配平错误扣1分,化学式错误不得分) 6pH2的溶液中,前10 min H浓度较高,反应速率较快(1分,答到H浓度

13、高就给分),溶液中产生大量Fe2,10 min时,产生的Fe(OH)2附着在纳米铁粉上,减小接触面积,因此反应速率迅速下降(1分,答到Fe(OH)2附着在纳米铁粉上就给分)(2) 正2NH3HClO=N23Cl5H3H2O Mg2NH3H2OHPO5H2O=MgNH4PO46H2O(写成和NH反应不得分)pH过大,NH、Mg2易与OH结合生成NH3H2O、Mg(OH)2,使NH和Mg2浓度降低(1分,答到Mg2浓度降低就得分);pH过小,不利于HPO电离,PO浓度偏低(1分,答到PO浓度低或HPO电离程度减小就得分)15. (17分,除标注外,其余每空2分)(1) sp3、sp29(2) (3

14、分)(3) 氧化反应(4) 3(3分)(5) (5分) 16. (16分,除标注外,其余每空2分)(1) FeSO4SNa2S2O3H2O=FeS2Na2SO4H2SO4 (,0,0)或(0,0)或(0,0,)6(2) 导电性好还原剂 420 时,多孔碳已全部转化为CO2,不会导致质量减小(1分);FeS转化为硫酸盐,使固体质量增加(1分,生成硫酸铁、硫酸亚铁或其他合理答案都得分) 4.8 g多孔碳/FeS在氧气中加热,可得到Fe2O3 2.4 g(1分)n(Fe2O3)2.4 g160 gmol10.015 mol(1分)n(FeS)2n(Fe2O3)0.03 mol(1分)根据电极反应可知

15、1 mol FeS最多可得到2 mol e003 mol FeS最多可得到0.06 mol e(1分)17. (15分,除标注外,其余每空2分)(1) KSCN溶液(苯酚溶液不得分,其他合理答案给分)(2) 4Fe2O24H=4Fe32H2OAg与I生成了AgI沉淀(1分),降低了I的浓度(1分)(3) Fe3可能由Ag氧化产生Fe2Ag=Fe3Ag向1 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液(2分,不写“0.1 molL1”得1分),向上层清液中加入KSCN溶液,溶液立即变红(1分,“出现灰黑色浑浊”也得分,其他合理检验Fe3方法也得分)(4) 反应生成的Ag作催化剂,加快了Fe2Ag=Fe3Ag反应速率(答到催化作用就给分)

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3