1、昆明市2019-2020学年高一下学期期中联考化学考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100分。考试时间120分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修 2。4.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第 I卷 （选择题 共 44 分）一、选择题（本题包括 22 小题，每小题2分，共 44分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述中错误的是A.吸热反应没有利用价值 B. 流水、风力、石油都属于一次能源 C.太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源 D.人类目前所利用的能量大部分是由化学反应
2、产生的2.下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A. 从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程 B.海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等 C.海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钻等多种金属结核矿 D. 开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想3.们是一种人工合成元素，元素符号为Md，原子序数为101。钔是钢系元素中具有放射性的超铀金属元素。下列关于的叙述正确的是A. 原子所含中子数与质子数之差为 58 B. 和 互称为同素异形体 C. 的核外电子数为 260 D. 和的核外电子数之差为24.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放
3、电时N2和O2合成了NO B.绿色净水消毒剂Na2FeO4具有强氧化性，其氧化产物为Fe3+ C.可向海水中加入明矾使海水淡化以解决淡水供应危机 D.补铁剂与维生素 C（具有还原性）同时服用有利于Fe2+的吸收 5.下列化学用语的表述不正确的是A. 硫化钠的电子式：B.用电子式表示MgF2的形成过程： C. 氯离子的结构示意图：D. 中子数为 10 的氧原子：18O 6.下列叙述正确的是A. CO2、NO2 以及 SO2 都会导致酸雨的形成 B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同 C.为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶
4、体聚沉的性质7.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。2min后，NO的浓度为0.06 molL-1。下列有关说法不正确的是A.2min末，用NO表示的反应速率为0.06 molL-1min-1 B.2 min末，NH3的浓度为0.14 molL-1 C.02 min 内，生成的水的质量为3.24 g D.02 min内，O2的物质的量减少了 0.15 mol 8.下列有关判断正确的是A.金属阳离子被还原，一定会得到金属单质 B.金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应 C.通过铝热反
5、应可以在野外焊接钢轨 D.海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝 9.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A.I2 B.H2O C.HBr D.KMnO410.下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A. 新制氯水久置后浅黄绿色消失B.将 NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C.往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D.NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 11.下列关于苯的说法中不正确的是A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.苯分子为平面正六边形结构，所有原子位于同一平面上
6、C.在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成溴苯，该反应为取代反应 D.苯的结构简式可用来表示，78g苯中含有的碳碳双键的数目为 3NA12.现向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，生成 NH3的物质的量为2 mol B. 达到化学平衡时，反应就停止了C.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 13.下列判断正确的是A.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 B. 放热反应一定可以设计成原电池 C.燃料电池的能量转化率可达到 100% D
7、. 锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极 14.下列叙述正确的是A.第A族、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 B.元素周期表中从第B 族到第B族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.第A 族元素铯的两种同位素137Cs、133Cs，前者比后者多4个质子D.因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN 15.下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应 B.乙醇可与金属钠反应，甘油（丙三醇）也可以C.甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）都含有羧基（COOH），都具有酸性 D. 甲烷可与氯气发生加成反应生成 C
8、H3Cl16.绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制硫酸铜的下列 4个方案中，你认为可行而且符合绿色化学要求的方案是A.，B.C.D.17.下列实验操作能达到相应的实验目的的是A.可向加热的 Cu与稀硫酸的混合物中滴加 H2O2溶液制备 CuSO4B.用过量的MnO2和一定量的浓盐酸制取 Cl2时，加热的温度越高，产生的Cl 2越多 C.将铁制品长时间浸泡在足量稀硫酸中以除去铁制品上的铁锈 D.用足量饱和 NaHCO3溶液处理含HCl杂质的CO2可得纯净干燥的CO2 18.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32g由 O2和O3组成的混合气体中含有
9、的原子总数为2.5 NA B.标准状况下，3.2g铜与足量稀硝酸反应生成气体的分子数为0.1 NA C.1 mol Mg与足量O2或 N2反应生成 MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子 D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NA19.下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACuFe过量的稀硫酸过滤BSO2(g)HCl(g)足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸洗气CCl2(g)HCl(g)、H2O(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DCO2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气20.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增
10、大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下是气体。下列说法正确的是 A.简单离子半径：WYZWYZ21.分子式为的苯的同系物X，其苯环上只有一个取代基，则符合条件的X有A.2种 B.3 种 C.4种 D.5种22.将2.32g 溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25 mL0.1molL-1 NaNO3溶液后，恰好能使其中的 Fe2+全部转化为Fe3+，NaNO3溶液也反应完全，并有气体逸出，则该是 A. N2O B.NO C. N2O3 D.NO2第卷 （非选择题 共 56 分）二、非选择题（本题包括5小题，共56 分） 23.（
11、14分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。 族周期IAAAAVAVIAVIIA0一二三（1）写出元素符号：_,_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_。 （4）在、这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（5）由元素、，形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_。（6）由元素和形成的某种化合物可表示为X。Y。（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出 X2Y2的电子
12、式：_。24.（10 分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）“滤渣 A”的化学式为_，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作_。（2）通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为_。（3）往“滤渣 A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入_过程中循环利用。（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为_（填化学式）。25.（8分）为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：。某实验小组在实验室进行模拟实验。 250条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和 NO，测得n（CO）随时间
13、的变化情况如下表：时间/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30回答下列问题：（1）02 s 内用 N2 表示的反应速率是 。（2）平衡时 CO2 的物质的量浓度为 。（3）达到平衡时，反应前后总压强之比 p（前）：p（后）= 。（4）达到平衡时，NO的转化率为 。26.（12 分）在实验室制取乙烯时，其反应为。实验常因温度控制不当而发生副反应生成 SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。限用试剂（试剂均足量）：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。（1）仪器a的名称为
14、 。（2）请根据实验的要求完成下列填空：C 中的试剂为 ，其作用为 。D 中的试剂为 ，其作用为 。E 中的试剂为 ，其作用为 。F中的试剂为 ，其作用为 ，可能的实验现象为 。（3）简述装置 B置于装置 A、C 之间的理由： 。27.（12 分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）工业上制备硫酸的某一步反应为，该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。（2）兴趣小组欲探究 SO2与FeCl3、I2 的反应，设计了如下实验：分别将SO2气体通入氯化铁溶液和含有淀粉的I2溶液中至反应结束为止，观察现象。FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式： 。含有淀粉的I2溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性：I2 （填或“（2分）;取中无色溶液加入FeCl3溶液，观察实验现象（或者将含有淀粉的I2溶液加入中浅绿色的溶液中，观察实验现象，2 分）（3）（2 分）BaSO4（2分）
