1、开滦二中2019-2020学年度第一学期高二年级12月考试化 学 试 卷 说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页，第卷第6页至第7页。2本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共63分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3考试结束后，监考人员将试卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na - 23 一选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液
2、因发生水解而显酸性的是（）ANH4Cl BKHSO4 CNaHCO3 DH2SO42、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B. 醋酸的电离程度增大，pH增大C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH7D. 溶液中所有离子的浓度都变小3、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 该溶液的pH4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1107D. 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4、常温下，下列事实能说明HClO
3、是弱电解质的是（ ）A. 0.01mol/L的HClO溶液 pH2B. NaClO、HClO 都易溶于水C. HClO不稳定，见光或受热易分解D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45、室温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B. 在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C. 在C点：c
4、(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D. 在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1molL16、下列说法正确的是()A.pH1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH3B.室温下pH3的醋酸溶液和pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同D.某温度下，水的离子积常数为11012，该温度下pH7的溶液呈中性7、下列电离方程式书写正确的是()A .H2S 的电离方程式：H2SH2OH3OHSB. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-C. NaHSO4在水溶
5、液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO42-D. NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4=NaHSO42-8、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7. 11015K=4.691011下列说法正确的是A. 可发生反应：H2S+ 2ClO= S2+ 2HClOB. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH9、25时将pH= 3的
6、强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（ ）A. 1:9 B. 9:1 C. 1:11 D. 11:110、下列有关叙述正确的是A. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C. 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D. 若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL-1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等11、下列说法正确的是（）A将pH=4的盐酸
7、稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B0.10molL1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH）变大C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V212、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A. NaHCO3溶液：HCO3H2O CO32 H3OB. NaHS溶液：HSH2O H2SOHC. Na2CO3溶液：CO322H2O H2CO32OHD. KF溶液：FH2O = HFOH13、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A. FeSO4 B.
8、 MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl14、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质15、下列说法正确的是（）A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2C. 若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mLD. 用酸
9、式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液16、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+17、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）A等温下，物质的量浓度相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大小： B浓度均为0.1mol/L的 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为： C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解18、在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3
10、COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO）增大C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强19、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离度增大 C（OH-）增大 C（H+）增大 KW 增大 导电性增强 增大A BC D20、下列说法正确的是()A用10 mL量筒量取7.80 mL浓H2SO4B用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液C酸碱中和
11、滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低21、已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX开滦二中2019-2020学年度第一学期高二年级12月月考第卷（非选择题，共37分）二、填空题（共37分）22、（4分）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式NaHCO3 HCl H2CO3_ 、_23、（13分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度
12、的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）该学生的实验操作如下：A用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶，加入2滴酚酞B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作2次 G把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 _ D _ A _。（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手
13、摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_变为_，即到达滴定终点。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=_。24、（10分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答
14、下列问题(填“”、“”或“=”)： (1)若溶液的pH= 7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。 (2)若溶液中pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。 常温下,浓度均为0.1molL-1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3HCl (1)溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_。 (2)溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= _molL-1。 (3)将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c ( H+)= _ molL-1。25、（10分）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a _ 7(填“”“”“ C 弱 104
