1、云南省昆明市2019-2020学年高二化学下学期期末质量检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量 H 1C 12 O16Na23Cl 35.5K39Cu64一、单项选择题： 本题共14小题， 每小题3分， 共42分， 在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能B.SO2、 NO2 和 CO2 均与酸雨的形成密切相关C.明矾溶于水形成的 Al(OH)3 胶体可用于净水D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料2.下列说法正确的是A.C2H5Cl 存在同分异构体B.蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.葡萄糖和淀粉互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.lmol H2O含有的共价键数为0.2 NA B.1
3、mol N2H62+含有的电子数为20 NA C.7.8 g Na2O2 固体含有的离子总数为 0.4 NA D.一定条件下， l mol N2和 3mol H2充分反应生成NH3的分子数为2NA 4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向 0. l molL-1 硫酸铜溶液中加入金属钠： Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB.向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸： Fe3O4+8 H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O C.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-D.向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=
4、BaSO4+H2O 5.下列说法错误的是A.工业上常用电解熔融 MgCl2的方法制备金属 MgB.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.CH2=CH2在Ag 催化下与O2反应生成环氧乙烷（ ）的原子利用率为100%D.煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程6.已知有机物M 的结构简式如图所示， 下列说法正确的是 A.M 中含有三种官能团B.M 分子中所有原子可能共平面C.1 mol M 完全燃烧需消耗12 molO2 D. M 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色， 二者反应类型相同7.硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是 A.氢、氧
5、两种元素也参与了硫的循环B.在生成硫酸的过程中， SO2 发生还原反应C.工厂产生的含SO2 的烟气应经脱硫处理以减少环境污染D.火山气体中的H2S 和SO2 可以发生如下反应： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:18.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是序号实验操作现象结论A向溴水中加入等体积的苯，振荡静置上层接近无色，下层为红棕色Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B向 2mL 0.lmolL-1 AgNO3溶液中滴入1 mL 0. lmolL-1 NaCl 溶液后， 再滴入1 mL 0.l molL-1Na2S溶液先产生白色沉淀后
6、又变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C向等体积等浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1- 2 滴酚酞溶液溶液均变红且前者颜色较深结合H+能力：CO32- HCO3-D将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷 却后加入足量NaOH 溶液， 再加入少量新制 Cu(OH)2, 并加热产生砖红色沉淀蔗糖完全水解9.下列说法错误的是 A.装置氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.装置中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性A.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次递增， 常温下 X、Y 形
7、成的简单气态化合物水溶液显碱性，X 与 Z 的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸， W 单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是A.原子半径： WZYXB.简单气态氢化物的稳定性： YZC.Y的氧化物均能用排空气法收集D.四种元素均为非金属元素， 仅由X、Y、Z 可形成离子化合物11.粗盐含有 K+ 、 Ca2+ 、 Mg 2+ 、 Fe3+ 、 SO42-等杂质离子， 实验室提纯 NaCl 的流程如下：下列说法错误的是A.试剂a 的滴加顺序依次为NaOH 、Na2CO3、 BaCl2B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗C.加入盐酸调pH 的目的是将过量的 NaOH 和Na2
8、CO3 转化为 NaClD.除去 NaCl 晶体中混有的少量KCl 可用重结晶的方法12.汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx (氮氧化合物）等， 三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是 A.铂、铑、钯属于主族元素 B.三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C.三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率 D.在反应 NO+CON2+CO2 中， 每生成 l mol N2时转移 2mol 电子13.已知 25时， 几种物质的平衡常数如下表所示：物质H2C2O4NH3H2OCaC2O4平衡常数Ka1 = 5.0 10-2Ka2= 5.4 10-5Kb = 1.8 10-5Ksp=
9、2.5 10-9 下列说法错误的是A. NH4HC2O4溶液显酸性B.Na2C2O4 溶液： c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(H+) = c(OH-)C. NaHC2O4 溶液： c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4 )D. 25时， 将 0.02 molL-1 澄清石灰水和0.01 molL- 1 H2C2O4溶液等体积混合（忽略体积变化）， 所得溶液中 c(C2O42 -）= 5 10-7 molL-114.某研究所研究出一种锂铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li + Cu2O + H2O=2Cu + 2Li+ 2OH-
10、，下列说法正确的是 A.放电时， 正极区溶液pH 变小B.两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换C.放电时， 当外电路通过0.1 mol 电子， 消耗O2 1.12 L (标准状况下）D.若负载为电解KI 碱性溶液制备 KIO3的装置， 阳极的电极反应式为：I- -6e- +6OH- = IO3- + 3H2O二、非选择题： 共 58 分。第 1519 题为必考题， 每个试题考生都必须作答 ， 第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题 ： 共 46 分15.( 6 分）饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：(1 ) 自来水厂用氯气杀菌、消毒， 其消毒原理主要是氯气溶于水后生成
11、了HClO, 写出HClO的电子式 。( 2 ) 常温下， 将氯气通入稀 NaOH 溶液中得到漂白液（主要成分为NaClO ) , 该反应的离子方程式为 。(3) ClO2是 一种黄绿色气体， 被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入 KClO3固体、足量草酸 （H2C2O4) 、 稀硫酸， 60 80水浴加热。该反应的化学方程式为 。16.( 6 分）A 为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质， 部分物质的转化关系如图所示：回答下列问题：(1)D的化学式为 。( 2 ) 反应的一种用途为 。(3 ) 检验E中金属阳离子的实验操作是 。( 4 ) 反应的离子方程
12、式为 。17.（l2 分）医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题： 已知：化学键C=CC-CC-OC-HO-H键能/kJmol-1abcde（1）工业上采用乙烯水化法制乙醇： CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)H，根据上表中键能数据计算H = kJmo1-1。( 2 ) 工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇： 2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH (g) +3 H2O (g)恒容密闭容器中投入一定量CO2 和H2 发生上述反应， CO2 的平衡转化率与温度、投料比mm= 的关系如图所示： 投料比由大到小的顺序为 （用m1, m2,
13、m3 表示）。某温度下， 若投料比m=3, 下列可判断反应达到平衡状态的是 。a.容器内气体压强不再变化b.容器内气体平均相对分子质量不再变化c.消耗 3 NA个氢气分子同时生成 l. 5NA 个水分子d.容器内不再变化若开始时投入 6molH2和 2mo1CO2, 容器体积为3L。计算 A 点温度下该反应的平衡常数K= L4 mol-4; 若换为恒压密闭容器， 其它条件不变， 则A 点温度下平衡时 CO2 的转化率 50% (填“”、“=”或“ m2 m1 ab 3/16 ( 3 ) CH3CH2OH -12e-+ 16OH- = 2CO32- + 11 H2O18. ( 10 分 ）(1
14、) A (1 分 ）( 2 ) 溶解联苯甲酰使其与尿素充分混合 (1 分）( 3 ) 混合液中含有 NaOH , 会与 ZnSO4反应生成 Zn(OH)2 导致产率降低 ( 2 分）( 4 ) 苯妥英 ( 2 分）( 5 ) 过滤、洗涤、干燥。( 2 分）( 6 ) 60.0% ( 2 分）19. ( 12 分）(1 ) 氧化剂 ( 2 分）(2) 3.2pH 4.7 ( 2 分）BD ( 2 分）(3)CuO + 2NaCl + 2HC1 + Cu =2NaCuCl2 + H2O ( 2 分）(4)CuCl 在潮湿空气中易水解、易被氧化 ( 2 分）(5) 97.5% ( 2 分 ）（二）选
15、考题： 12 分20. ( 12 分）(1)p( 1 分） 3d104s1 (1 分）( 2 ) Sp、sp2 ( 各 1 分， 共 2 分） 2:5 (l 分）( 3 ) 三角锥形 ( 2 分）(4) AlF3 ( 1 分） Al3+ 半径小， 电荷数大， 故 AlF3 晶格能更大， 熔点更高 ( 2 分）( 5 ) ( 2 分）21.(1 2 分） ( 1)C7H8O(1 分） 醛基和羟基 ( 2 分）( 2 ) 保护酚羟基 ( 1 分） ( 1 分）(3)+H2O( 2 分 ）(4)6 ( 2 分 ）(5) CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH=CHCOOH ( 3 分 ）
