1、第2课时 二氧化硫的性质概念认知自主学习二氧化硫的性质和用途1物理性质2化学性质(1)具有酸性氧化物的通性颜色气味密度毒性状态溶解性_空气有毒气态_无色 刺激性 易溶于水 2SO(2)既有还原性,又有氧化性还原性:2SO2+O22SO3(3)漂白性SO2 具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液_，加热后颜色又复原，利用这一原理可以检验 SO2 的存在。褪色 SO2 是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的化学通性；硫为中间价态4 价，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。3实验室制法实验室常用 Na2SO3 固体与较浓的硫酸反应制取 SO2：_。4用途制硫酸、漂白剂、
2、防腐剂、抗氧化剂等。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO21判断下列说法是否正确(1)湿润的石蕊试纸遇到 SO2 先变红后褪色。()提示：湿润的石蕊试纸遇到 SO2 只变红。(2)SO2 与足量 O2 在加热和催化剂作用下可完全生成 SO3。()提示：SO2 与足量 O2 在加热和催化剂作用下的反应是可逆反应。(3)SO2 是一种酸性氧化物，其与水反应产生 H2SO4。()提示：SO2 与水反应产生 H2SO3。(4)将 SO2 通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色无变化。()提示：加热后恢复红色。2下列物质在常温下能与 SO2 反应的有_(填序号)。H2O H2S 澄清石灰水
3、 O2 Fe提示：3教材 P98 方框中“在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应”，试列举三例。4葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。葡萄酒中为什么要添加二氧化硫？提示：二氧化硫有显著的杀菌作用；二氧化硫有显著的抗氧化作用。学习任务一 二氧化硫的漂白性为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，个别商贩在食品中违规使用或超量使用二氧化硫类添加剂。化学兴趣小组从新闻中得知，管理部门从银耳中检验出二氧化硫，于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩
4、常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的目的。能力形成合作探究实验探究二氧化硫的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化_SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化_SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色溶液褪色 溶液恢复原来的颜色 比较研究 Cl2 和 SO2 的漂白性1若将 Cl2 通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？提示：_；_。2若将等物质的量的 SO2 和 Cl2 同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？提
5、示：_。因为若将等物质的量的 SO2 和 Cl2 相混合后，在溶液中发生反应：_。品红溶液褪色不是SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力再加热时，不能恢复原来的颜色漂白原理分类比较类型原理特点举例适用对象氧化型漂白剂本身是强氧化剂,可将有色物质氧化,使有色物质失去原有的颜色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等主要适用于漂白纺织品类型原理特点举例适用对象加合型漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质,使有机色质失去原有的颜色可逆SO2或H2SO3常用于漂白纸张、纺织品等吸附型有些固体物质疏松多孔,具有较大的表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂
6、可重复使用活性炭吸附色素、一些有毒气体或微粒【典例】二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是()SO2 使品红溶液褪色 Cl2 使品红溶液褪色Na2O2 加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色A B C D【解析】选 C。SO2 使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；Cl2 使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，
7、次氯酸具有强氧化性；Na2O2 加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成 NaOH，NaOH 使酚酞变红，但 Na2O2 的强氧化性又导致溶液褪色；SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用 SO2 的还原性。因此，有色溶液褪色原理相同的是。(1)SO2 能漂白石蕊溶液吗？(关键能力理解与辨析)提示：SO2 虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将 SO2 通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。(2)SO2 能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，能说明 SO2 具有漂白性吗？(关键能力理解与辨析)提示：SO2 能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物，可与碱
8、性物质发生反应。(3)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，能说明 SO2 具有漂白性吗？(关键能力分析与推测)提示：不能说明，是 SO2 还原性的体现。(4)CO2、SO2 与 CaCl2 溶液、BaCl2 溶液不反应；CO2 也不与 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但 SO2 为什么能与 Ba(NO3)2、Ca(NO3)2 溶液反应生成白色沉淀？(关键能力创新与探究)提示：SO2 因被氧化，能与 Ba(NO3)2、Ca(NO3)2 溶液反应生成白色沉淀 BaSO4、CaSO4。【备选例题】Cl2 和 SO2 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、S
9、O2 混合后再通入品红与 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀不出现沉淀A B C D【解析】选 C。等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合通入品红与 BaCl2 的混合溶液，涉及的化学反应为 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。能证明 SO2 具有漂白性的是()A酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后紫红色消失B滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体后红色消失C品红溶液中通入 SO2 气体后红色消失D溴水中通入 SO2 气体后橙色消失【解析】选 C。
10、能使 KMnO4 溶液、溴水褪色，体现了 SO2 的还原性，B 项中体现了 SO2 具有酸性氧化物的通性。【拔高题组】1将 SO2 通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为 SO2()A有漂白性 B有还原性C溶于水后显酸性 D有氧化性【解析】选 C。酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，加入 SO2，红色消失，说明SO2 与碱性溶液发生反应，使溶液呈中性或酸性，而 SO2 不能漂白指示剂，所以C 是正确的。2下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其反应实质相同的是()品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉-碘溶液A BC D【解析】选 D。SO2 使品红溶液褪
11、色，SO2 表现了漂白性；SO2 使酸性 KMnO4 溶液、溴水、淀粉-碘溶液褪色，SO2 表现了还原性；SO2 使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，SO2 表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的是。食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。(1)SO2 作防腐剂和抗氧化剂体现 SO2 的什么性质？提示：还原性。(2)SO2 在食品中使用时应注意什么问题？提示：注意适量，不能超标。
12、学习任务二SO2、CO2 的性质比较与检验某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分进行进一步探究，该小组同学按如图所示连接装置，将气体从 a 端通入。小组同学观察到的实验现象如下：A 中品红溶液褪色；C 中品红溶液不褪色；D 中澄清石灰水变浑浊。1A 中品红溶液的作用是什么？提示：检验气体中是否含有二氧化硫。2D 中澄清石灰水的作用是什么？提示：检验 CO2 是否存在。3根据上述现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？提示：气体中含有 CO2 和 SO2。SO2 和 CO2 性质的比较S
13、O2CO2气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒物理性质溶解性易溶能溶SO2CO2与水的反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3化学性质与碱的反应SO2 气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2 气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2SO2CO2氧化性SO2+2H2S3S+2H2OCO2+C2CO还原性2SO2+O22SO3,二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂
14、氧化无化学性质漂白性有,不稳定无【典例】下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S 溶液；酸性 KMnO4 溶液；溴水；Ba(NO3)2 溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和 CO2 气体的是()A B C D【解析】选 A。SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成 CaSO3和 CaCO3 白色沉淀，两者均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能用来区别 SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2 具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和 Ba(NO3)2 溶液反应生成 BaSO4
15、沉淀；SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可以用来区分 SO2 和 CO2，A 正确。(1)鉴别 SO2 和 CO2 的常用方法有哪些？(关键能力理解与辨析)提示：品红溶液鉴别：褪色的是 SO2，不褪色的是 CO2。用酸性 KMnO4 溶液鉴别：褪色的是 SO2，不褪色的是 CO2，原理是 SO2 被氧化。用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是 SO2，不褪色的是 CO2，原理：Br2SO22H2O=H2SO42HBr(或 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl)。用 H2S 溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2，原理：2H2SSO2=3S2H2
16、O。(2)如何除去 CO2 中混有的 SO2？(关键能力分析与推测)提示：除去 CO2 中混有的 SO2，常将混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。(3)如何检验 SO2 和 CO2 混合气体中有 CO2？(关键能力创新与探究)提示：检验 SO2 和 CO2 混合气体中 CO2 的方法如下：【备选例题】由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会同时生成二氧化硫。实验活动中模拟工业过程产生的气体 CO2 中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A甲为 NaOH 溶液，乙为浓 H2SO4B甲为浓 H2SO4，乙为 Na
17、OH 溶液C甲为饱和 NaHCO3 溶液，乙为浓 H2SO4D甲为浓 H2SO4，乙为饱和 Na2CO3 溶液【解析】选 C。要得到干燥纯净的 CO2，应先除去 SO2 再进行干燥。SO2、CO2都与 NaOH 反应，所以应用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2，再用浓 H2SO4干燥，C 项符合题意。(2021烟台高一检测)如图所示的实验中，通入足量的 SO2 后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色 B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色 D为红色，为无色【解析】选 D。SO2 不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液中通入 SO2，SO2 与 H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色
18、；SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 D项符合题意。【补偿训练】如图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性【解析】选 B。A 项，酸性高锰酸钾溶液能将 SO2 氧化成硫酸，SO2 体现还原性，故错误；B 项，SO2 使品红褪色，体现漂白性，故正确；C 项，SO2 使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色(体现 SO2 酸性氧化物的性质)，不是漂白性，故错误；D 项，SO2与 H2S 反应生成硫单质，
19、SO2 中的4 价硫元素被还原生成 0 价的单质硫，SO2被还原，说明 SO2 有氧化性，故错误。现有混有少量 SO2 杂质的 CO2 气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2 气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_(填序号，下同)。Adcabh Befabg Cfeabg(2)本实验除去 SO2 的原理是利用 SO2 的_。A氧化性 B漂白性C还原性D酸性(3)SO2 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_。【解析】根据题中所给装置，应将混有少量 SO2 杂质的 CO2 气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的
20、二氧化碳。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是 feabg，选 C。(2)本实验除去 SO2 的原理是利用 SO2 的还原性。(3)SO2 与 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 5SO2 2MnO 42H2O=5SO242Mn24H。答案：(1)C(2)C(3)5SO22MnO42H2O=5SO242Mn24H学情诊断课堂测评1(水平 1)下列有关二氧化硫的说法正确的是()A密度比空气小B是无色无味的气体CSO2 能使溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性D某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度 SO2【解析】选
21、D。SO2 的相对分子质量是 64，大于空气的平均相对分子质量 29，所以 SO2 的密度比空气大，A 错误；SO2 为无色、有刺激性气味的气体，B 错误；SO2 使溴水褪色的原理是 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，说明 SO2 具有还原性，C 错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而 SO2 具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的 SO2，D 正确。2(水平 1)下列反应中，不能说明 SO2 是酸性氧化物的是()ASO2H2OH2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaO=CaSO3【解析】选 C。酸性氧化物的一般性质：(1)与
22、水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。3.(水平 1)据天文学家推测，作为太阳系最活跃的天体，木卫一的火山还会喷发出大量的二氧化硫，毒化大气层。下列有关二氧化硫的说法不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧生成 SO2B可以用品红溶液鉴别 SO2 和 CO2CSO2 能使品红溶液褪色、酸性 KMnO4 溶液褪色，但褪色原理不同D过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3【解析】选 D。硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成 SO2，A 项正确；SO2 能使品红溶液褪色，而 CO2 不能，B 项正确；SO2 使品红溶液褪色是由
23、于 SO2的漂白性，SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，是由于 SO2 的还原性，褪色原理不同，C 项正确；过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3，D 项错误。4(水平 2)已知酸性高锰酸钾溶液是紫色溶液，具有强氧化性。如图四个装置中，你认为可用于检验火柴头燃烧产生 SO2 的是()【解析】选 B。应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入液面以下，使SO2 与酸性 KMnO4 溶液充分接触发生反应。5(水平 2)下列离子方程式正确的是()A向 NaOH 溶液中通入少量 SO2：SO2OH=HSO3B向氯水中通入少量 SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSO24C将
24、SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中：2HCO23=H2OCO2D将 SO2 通入 BaCl2 溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H【解析】选 B。SO2 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3 和 H2O，反应的离子方程式为 SO22OH=SO23H2O，A 项错误；H2SO3 的酸性比 H2CO3 强，SO2 通入饱和 NaHCO3 溶液中，当 SO2 过量时反应的离子方程式为 SO2HCO3=HSO 3 CO2，当 NaHCO3 过 量 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2HCO 3SO2=SO23H2O2CO2，C 项错误；H2SO3 的酸性比盐酸弱，故 SO2 通
25、入 BaCl2溶液中不反应，D 项错误。6.(水平 1)2017 年 10 月 27 日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在 3 类致癌物清单中。回答下面关于 SO2 的性质实验的问题：(1)将 SO2 通入 BaCl2 溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是_。(2)将 SO2 和 NH3 同时通入 BaCl2 溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为_。(3)将 SO2 和 Cl2 同时通入 BaCl2 溶液中，也可观察到白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为_。(4)将 SO2 和 H2S 同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为_。【解 析】(2)发 生 反 应SO2 2NH3 H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 BaCl2=BaSO32NH4Cl。(3)氯气具有强氧化性，可把4 价的 S 氧化为6 价，从而生成 BaSO4 沉淀。(4)H2S 具有还原性，与 SO2 反应生成 S 单质。答案：(1)HCl 为强酸，H2SO3 为弱酸，SO2 不与 BaCl2 反应(2)BaSO3(3)SO2Cl2Ba22H2O=BaSO42Cl4H(4)SO22H2S=3S2H2O
