1、1.在镁原子中,能量最高的电子是()。A.1s能级上的电子B.3s能级上的电子C.L层上的电子D.离原子核最近的电子【解析】能量最高的电子离核最远。【答案】B2.下列变化需要放出能量的是()。A.1s22s22p63p11s22s22p63s1B.3s23p53s13p6C.1s12s1D.3d64s24s24p6【解析】电子由高能级向低能级跃迁放出能量。【答案】A3.下列4个原子轨道中,能量最高、电子最后填充的是()。A.3s B.3p C.3d D.4s【答案】C4.基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,则p轨道表示式正确的是()。【解析】电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同
2、轨道,且自旋方向相同。【答案】A5.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍”,支撑这一结论的理论是()。A.构造原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理【解析】各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍,因为各能级中有不同的原子轨道数,每个原子轨道中最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反,这是泡利不相容原理。【答案】B6.下列是不同电子层能级之间能量的比较,其中错误的是()。A.EsEpB.E3sE3dC.E3dE4fD.E5sE4f【解析】A项中没有指明s、p能级所属的电子层。【答案】A7.M-的价电子排布式为3s23p6,下列说法中正确的是()。A.M可能为稀有气
3、体元素B.M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C.M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D.M的最外电子层上有6个电子【解析】M-的价电子排布式为3s23p6,M原子的价电子排布式为3s23p5,其最外层有7个电子。【答案】C8.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()。【解析】据能量最低原理,核外电子先占有能量低的轨道,再占有能量高的轨道,当轨道能量相同时,则尽量分占不同的轨道且自旋方向相同。氧原子2p电子层有三个轨道,所以排入顺序是首先三个电子分占三个2p轨道,且自旋方向相同。最后一个电子进入2p轨道时必然与前三个电子的自旋方向相反,即其中一
4、个2p轨道填充两个自旋方向相反的电子,另外两个2p轨道各填充1个自旋方向相同的电子。【答案】A9.在短周期元素中,3p轨道上有两个未成对电子的元素可能是,分别写出其电子排布式:,并写出其3p轨道的轨道表示式:。【解析】3p轨道上有两个未成对电子的元素肯定位于第三周期,其内层电子数为10,3s轨道上已排满2个电子,3p轨道上的电子数可能是2个或4个,即为14号或16号元素。【答案】Si或S;1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4;或10.已知元素X、Y能形成XY2型化合物。请回答下列问题:(1)若X、Y的3d能级上均无电子,且X的价电子排布为ns2np2,Y的价电子排布为
5、ns2np4,则XY2的化学式可能为。(2)若X、Y为同周期,X原子的价电子排布为3d104s2,则Y可能是(写元素符号),其电子排布式为,其简化的电子排布式为,价电子排布式为。【解析】(1)由于X、Y的3d能级上均无电子,比3d能级低的能级排满电子时其电子数为20,所以X、Y的原子序数小于等于20。X的价电子排布为ns2np2,X可能为C或Si,Y的价电子排布为ns2np4,Y可能为O或S,XY2的化学式可能为CO2、SiO2、CS2。(2)X原子的价电子层排布为3d104s2,X为Zn,显+2价;Y显-1价,Y是Br,原子序数为35,Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
6、4s24p5,其简化的电子排布式为Ar3d104s24p5,其最外层有7个电子,价电子排布式为4s24p5。【答案】(1)CO2、SiO2、CS2(2)Br;1s22s22p63s23p63d104s24p5;Ar3d104s24p5;4s24p511.下列各原子或离子的电子排布式不符合构造原理的是()。A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O1s22s22p4C.Cl-1s22s22p63s23p54s1D.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5【解析】根据构造原理和书写要求确定正误。【答案】C12.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道
7、表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()。【解析】此题综合考查了原子核外电子排布的规律在实际书写轨道表示式时的应用。图中各轨道的排列情况,反映了原子轨道能量的相对高低,锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,原子轨道的能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d,其中3d轨道上排布了5个电子,为半满状态,各电子分占不同的轨道,且自旋状态相同。选项A中有两处错误,轨道能量顺序不对,3d轨道上电子排布不对,违反了洪特规则;选项B中有两处错误,s轨道上两个电子的自旋状态应相反,轨道能量顺序也不对;选项C中3d轨道上电子排布不对,违反了洪特规则。【答案】D13.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号:A,B,C,D。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式:C:;D:。(3)写出B、C两种元素单质在高温条件下发生反应的化学方程式:。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质,氢化物。【答案】(1)H;N;Mg;P(2);(3)N2+3MgMg3N2(4N;H
