1、 2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔，理由是他发现了哈伯博施法合成氨的作用机理。1918 年，德国化学家弗里茨哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931 年，卡尔博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。必修一 第四章第四节思考：氨气有哪些物理性质？一、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小.（向上排空气法收集）氨易液化“液氨”，常作致冷剂 喷泉实验 极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”步骤：先将干燥的烧瓶充满氨气，迅速连接双孔塞；然后打开止水夹，挤压胶头滴管的水。现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色 原理：NH3极易溶于水
2、，使烧瓶内气压减小，压强差将烧杯内水压入烧瓶中而形成喷泉。氨水的红色喷泉 收集的氨气不纯或较少 收集氨气时烧瓶潮湿 烧瓶装置气密性不好 导管过长 其他 喷泉实验失败的原因二、化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 氨溶于水形成氨水，氨水成分：NH3、H2O、NH3H2O、OH、NH4+、微量的H+在写离子反应方程式时氨水都写NH3H2O，但若加热或浓溶液时写NH3、H2O。思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要)离子：NH4+、OH-(H+)所以氨水主要成分的化学式为NH3H2O!2、氨气与酸
3、的反应：NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）NH3 和 HBr、HCl、Cl2不共存为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 没有白烟产生阳离子为NH4的盐，称为铵盐。如，NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3 铵盐都易溶于水；受热易分解；NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2与碱反应生成氨气(实验室制氨气的原理)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaCl2实验室制备氨气 实验室制备氨气 从氮元素
4、的化合价考虑，氨还有哪些性质？-3价的氮 NH3 装置：固体+固体=气体+固体 干燥：碱石灰（不能用浓硫酸、P2O5、CaCl2与NH3生成CaCl8NH3）收集：向上排空气(用一团棉花以减少NH3和空气对流、挥发)检验：玻璃棒蘸取浓盐酸靠近白烟 玻璃棒粘湿润的红色石蕊试纸变蓝色 4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂3、还原性（氨与O2、NO反应）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O8NH3+6NO2=4N2+12H2O催化剂8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl氨的用途致冷剂制取氨水制氮肥铵盐制硝酸 对健康的危害：短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫.氨的催化氧化浓盐酸与浓氨水反应
