1、青岛市20072008学年度第一学期期中教学质量统一检测 高 三 化 学本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 36分）注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。考试结束，将答题纸交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意）1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系
2、不正确的是 环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2下列表述正确的是 A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液3从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 A Fe与 Fe互为同位素B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D46 g NO2 和46 g N2O4 含
3、有的原子数相等4下列关于元素的叙述正确的是A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C含有共价键的化合物一定是共价化合物D金属元素与非金属元素只能形成离子化合物5用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是 A干燥Cl2 B检验K2CO3中的K C石油的蒸馏 D吸收NH36对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润
4、红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+7下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH = NH3H2OC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O = 2HClOCO32 DFeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl8利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是浓氨水与固体NaOH H2O2 溶液与二氧化锰 稀硝酸与铜片 方解石与
5、稀盐酸 电石与水 二氧化锰与浓盐酸A B C D9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NAB1 L 0.5 molL CH3COONa溶液中含有的CH3COO个数为0.5 NA C12.5 mL 16 molL1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA D在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为 10用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物11第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电
6、子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 DX的单质一定是良好的半导体材料 12足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 molL1 NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A45 mL B50 mL C30 mL D60 mL青岛市20072008学年度第一
7、学期期中教学质量统一检测高 三 化 学 第卷（非选择题 共64分）题号17181920212223总分得分注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。16（6分）用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为 ，所用的玻璃仪器有 。（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物，分离方法为 。（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 操作，再进行 操作。17（9分）（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为gcm3），则溶质质量
8、分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。18（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、H、 I、 Mg2、Ba2、SO42、CO32、NO3，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.0
9、5 mol第三份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤，得干燥沉淀4.66 g。根据上述实验，则（1）原溶液中一定存在的离子是 ；（2）溶液中一定不存在的离子是 ；（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 。19(8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。则：（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，则
10、在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。（3）一旦NF3 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。20（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1） B的原子结构示意图_；（2）B、C、E与A形成的化合物中最稳定的 （写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_
11、；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 ；21（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下（有的反应部分产物已经略去）： ABCDE甲乙丙+丁+E白色+E无色溶液 （1）甲的化学式为 ；（2）丙在周期表中的位置为 ；（3）反应、的化学方程式分别为： 反应 ； 反应 ；（4）写出C跟丙反应的离子方程式 。22（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲
12、、乙两位同学分别设计了如下实验方案。甲：CuO溶于适量稀硫酸中； 在的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。乙：锌与稀硫酸反应得氢气； 将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空：（1）丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是 和 。（2）现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作步骤 。（3）现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a向b中加入2 mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是 ，实验中观察到的现象是 。青岛市20072008学年度第一学
13、期期中教学质量统一检测高 三 化 学 试 题 参 考 答 案 第卷（选择题 36分） 1C 2D 3C 4A 5D 6C 7A 8B 9D 10B 11C 12B第卷（非选择题 共64分）16（共6分）（1）过滤（1分），烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（2）蒸馏（1分）（3）萃取分液，蒸发（1分）17（共9分）（1）（2分）；（2分）；（1分）（2）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （2分） 5.9 g或5.8 g（1分） 100 mL 容量瓶（1分）18（共8分）（1）H+、SO42、NO3（2分，只写出前三种得1分）（2）Mg2+、Ba2+、I、CO32（2分）（3）c(SO42) = 0.2 mol/
14、L ，c(NO3)0.1 mol/L（每个2分）19（共8分，每空2分）（1）31 ； 1.8061024（或3NA）（2）NO NF3 F2 （3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）20（共11分）（1）（2分）； （2）（2分）（3）Al2O3 （1分），两性氧化物（1分）， + + + 3（2分）（4）氧化（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 +2Cl （2分）21（共10分，每空2分）（1）O2 （2）第三周期A（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（4）Cl2 + 2OH = ClO+ Cl+ H2O22（共12分）（1）Zn CuO（2分）（2）在乙制得的铜中加过量稀硫酸（1分），不断搅拌（1分），充分反应后静置、过滤（1 分）并洗涤烘干（1分）（3）3Cu8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ 2NO4H2O（2分）；开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色（1分），铜慢慢溶解，溶液变蓝色（1分）；b中有溶液从导管排入c中，b中液面下降，c中液面上升（1分），产生蓝色沉淀（1分）。
