1、2021年长坡中学高考化学8月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1、2020年全球爆发了新冠肺炎疫情，2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为（PHEIC）。3月11日表示，新冠肺炎疫情的爆发已经构成一次全球性“大流行”。下列说法正确的是A、人们
2、用乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的。B、 卫生防疫专家强调，目前可以确定的新冠肺炎传播途径主要为直接传播、气溶胶传播和接触传播。气溶胶是一种胶体，属于胶体分散系，分散剂是空气中的水珠，气溶胶能发生丁达尔现象。C、抗体的化学本质是维生素D、2019年6月25日，生活垃圾分类制度将入法。上海成为第一个中国垃圾分类试点城市。垃圾一般可分为：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、 其它垃圾。废弃口罩属于有害垃圾。2、疫情当前，春耕在即。各级人民政府坚持疫情防控和农业农村工作“两手硬”，全面推进复耕备耕助农抗疫增收工作。己唑醇（结构如下图）属唑类杀菌剂,对真菌(尤其是担子菌纲和子囊菌纲)引起的
3、病害有广谱性的保护和铲除作用.适宜作物与安全性果树如苹果、葡萄、香蕉，蔬菜（瓜果、辣椒等），花生，咖啡，禾谷类作物和观赏植物等。下列有关“己唑醇”的说法正确的是()A、它的分子式为C14H20Cl2N3OB、它含有羟基、氯原子、碳碳双键等官能团C、1 mol己唑醇最多能和2 mol H2发生加成反应D、一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加成反应等3、二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的。之一。爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于和通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便
4、会迅速高效生成硫酸（的主要成分）。某学校化学兴趣小组对SO2的化学性质进行如下的探究。下列说法错误的是A、A瓶反应后的离子方程式：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B、B瓶的作用为防倒吸C、C瓶用于吸收未反应的SO2D、烧瓶中放入的药品a为Cu4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、1L 0.5mol/L的KMnO4溶液中，氧原子的总数为2NAB、1mol熔融状态的NH4HSO4 中含1 NA个H+ C、1L 5mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，完全反应可生成1.25NA个Cl2分子D、NaBH4燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子
5、数目为4NA5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z最高价氧化物的水化物酸性在短周期主族元素最高价氧化物的水化物中最强，X为A元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A、元素最高化合价的顺序为ZWYXB、氢化物的稳定性的顺序为WYZC、X、Y分别与W形成的二元化合物的熔点比较：YXD、W、X、Z形成的化合物只具氧化性 6、25，KSPFe（OH）3=4.010-38,向10 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加入30mL 0.1 mol/L的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与时间(t)的变化如
6、图所示。下列说法正确的是A、点Fe3+的浓度0.1 mol/LB、25，Fe3+发生水解常数为2.510-5C、C点存在的平衡主要为Fe3+的水解平衡D、t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，平衡不移动7、全钒液流电池（Vanadium Redox Flow Battery，VRB），是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸中，通过外接泵把液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和的中循环流动，采用作为电池组的隔膜，平行流过电极表面并发生，通过双电极板收集和，从而使得储存在溶液中的化学能转换成电
7、能。全钒液流电池：VO2+2HV2 V3VO2H2OA、 放电时该装置中b电极发生氧化反应B、 放电时正极反应式为 VO2+2He=VO2H2OC、 理论上，充电时当电路中通过3 mol e-时,必有6 mol H+由b极区向a极区迁移D、充电时阴极反应式为：V3e=V2第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共4小题，共58分。)8、(15分)乙酸正丁酯，简称乙酸丁酯。无色透明有愉快果香气味的液体。较低级同系物难溶于水；与醇、醚、酮等混溶。易燃。急性毒性较小，但对眼鼻有较强的刺激性，而且在高浓度下会引起麻醉。乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，对、聚苯乙烯、甲基丙烯酸树脂、以及多种天然树胶均
8、有较好的能。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式 主要实验步骤如下： 干燥的圆底烧瓶中加12.0mL正丁醇、16.0mL冰醋酸（过量）和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管。然后小火加热。 将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗， 依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9
9、117126.0密度/gcm31.10.800.88根据以上信息回答下列问题。（1）图装置中冷水应从 （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是 。（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。A、直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出B、直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出C、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出D、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出（3）在步骤分液时，应选择图装置中 形分液漏斗，其原因是 。（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质 。若改用氢氧化钠溶液是否可以
10、（填“可以”或“不可以”），其原因 。（5）计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。9、 (14分)以电石渣为主要原料，实现了废物的资源化利用，有较高的应用价值，电石渣呈灰色，并伴有刺鼻的气味，以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO, SiO2 ，Al2 O 3，碳渣等杂质】为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下；操作A通NH3 调pH到11操作A滤渣a滤液1电石渣粉碎加入NH4Cl酸化浸取滤渣b滤液2通入 CO2悬浊液 高纯活性纳米CaCO3活化，操作A 物质开始沉淀pH完全
11、沉淀pHMg(OH)29.810.8Al(OH)33.24.7 (1)操作A的名称是_，加入NH4Cl可以酸化溶液，请用离子方程式来表示可以酸化的原因_(2)滤渣a中含有_，向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:使滤液2能吸收更多CO2，_。写出通入CO2生成悬浊液的化学方程式_(3)流程中可循环利用的物质是_和_(4)电石渣在运输、贮存过程中避免与_物质接触。高纯活性纳米Ca CO3在生产生活中可用于油墨和造纸等工业的填料，也可用于化妆品、儿童牙膏等日化产品。请写出你知道的Ca CO3的其他用途_(任写两点)。10、(14分)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重
12、要应用。(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H159.5 kJ/mol NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5 kJ/mol H2O(l)H2O(g) H44.0 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素同时生成液态水的热化学反应方程式 ： _ (2)某密闭容器中存在反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“”“_ _25/(2p)_(kPa)2_。_(3)_H2S_ _300_ _2103/t1_mol/(Lmin)_。 _2H2SO2S2H2O_。11、(1)对硝基苯酚（4-硝基苯酚）（1分）；取代反应 （1分）。(2) 羟基 （ 1分） 酯基 （1分） (3) + 3 H2 +2H2O （ 2分）(4) 6 （ 2分） ； 、 （ 2分） 。(5)（ 5分）
