1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1个正确选项)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应不需要加热即可发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列有关能源与能量的说法正确的是( )A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3.根据下列热化学
2、方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )N2(g)H2 (g)=NH3(g)H46.19 kJmol-1 H2(g)Cl2(g)HCl(g)H92.36 kJmol-1I2(g)H2(g)=HI(g)H25.96 kJmol-1AHIHClNH3 BHClNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl 4化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(
3、g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水5分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的H分别是( )“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2
4、013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.-571.6 kJmol-1,-2 221.5 kJmol-1 B.-241.3 kJmol-1,-2 013.8 kJmol-1C.-285.8 kJmol-1,-2 013.8 kJmol-1 D.-285.8 kJmol-1,-2 221.5 kJmol-16白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据
5、估算该反应的H，其中正确的是（ ）A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 7 1.5g 火箭燃料二甲基阱（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基阱的燃烧热为（ ）A1000kJ/mol B1500kJ/mol C2000kJ/mol D3000kJ/mol8已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C
6、2H5OH(l)的H为（ ） A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-19下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol N
7、aOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ10已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ11在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应
8、C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为( )A8Q kJmol1 B16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol112已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为( )A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1 C43.68 kJmol1 D43.68
9、kJmol113使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3， CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2=CO(g) H1=-Q1kJ/molCO(g)+1/2O2=CO2(g) H2=-Q2 kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A、Q1KJ B、2Q2KJ C、Q2KJ D、(Q1+Q2)KJ 14已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，
10、则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( )A80% B50% C60% D20%二、填空题(共58分)15（29分）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。_。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。_。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。_。(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。_。（5）已知：2CO
11、(g) O2(g)=2CO2 (g)H1566 kJ/mol，C(s)O2(g)=CO2(g)H2394 kJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_。(6)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(7)1.00 L 1.00 molL-1硫酸与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(8) 由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册
12、上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。(9) 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。_。16（10分）已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:（1）a、b、c分别代表什么意义?a ;b ;c 。该反应是_反应(填“吸热”或“放热”),H_0(填“”或“”)。(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点除产生的热量大之外,还有_。(3)已知:H2(g)+1/2
13、O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。18(8分)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4
14、 mol SiO键，则x的值为_。 (2)假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(3)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。19(11分)
15、(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1=+3 359.26 kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)H2=-89.61 kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3则H3= kJmol-1。(2)焙烧产生的SO2可用
16、于制硫酸。已知25 、101 kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197 kJmol-1;H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJmol-1;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3=-545 kJmol-1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。(3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)H2HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3总反应的化学方程式为,其反应
17、热H=。参考答案1. C 2. D 3. B 4. B 5. D 6. A 7. C 8. A 9. D 10. D 11. D 12. A 13. C 14. B15.答案： (1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.8kJmol1(3)2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)；H1669.8kJmol1(4)C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)；H2804kJmol1(5)2C(s )O2(g)=2CO(g)H222 kJ/mol。(6
18、)285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(7) 57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(8) 391.55(9) )C2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1367kJmol116.答案：(1)1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量放热(2)产物为水,无污染(其他合理答案均可)(3)H2(l)+1/2O2(l)H2O(g)H=-237. 46 kJmol-117. (1)460(3)D(4)吸收6.0118. 答案：(1)2 821.6(2)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=-152 kJmol-1(3)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)I2(aq)+O2(g)+H2O(l)H1+H2+H3
