1、专题讲座(五)盖斯定律的应用和反应热的比较在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。_1用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103mol的XO还原，已知反
2、应后硫元素在氧化产物中的化合价是6(以SO形式存在)，则元素X在还原产物中的化合价是()A1B2C3 D4答案：D2在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中元素R的化合价是()A4价 B5价C6价 D7价答案：B3已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，有0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。(1)反应中氧化剂为_；(2)RxO中的x_；(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：由0.2 mol RxO转移0.4 mol e，即1 mol RxO转移2 mol e；1 mol MnO转化成1 mol Mn2时转移5 mol e，所以方程式中RxO和MnO计量系数之比为52，再结合H、O元素守恒及电荷守恒，该反应为：5RxO2MnO16H=5xRO22Mn28H2O，所以x2。当5 mol RO参加反应时由16 mol H参加反应，那么当0.2 mol RO参加反应时，有0.64 mol H参加反应。答案：(1)MnO(2)2(3)0.64 mol
