1、云天化中学20162017学年度下学期阶段测试（二）化学试卷 第I卷(选择题，共50分)一、选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境、保护环境。下列说法不正确的是A加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2某恒容容器内发生的可逆反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H 2(g)。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 容器中气体的密度不随时
2、间而变化 v正(H2O)=v逆(H2) 容器中H2的浓度保持不变容器中c（H2O）: c（CO）: c（H2）=1:1:1 消耗n mol H2的同时消耗n mol COA B C D 3下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 B增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅4少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸
3、铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L 盐酸A B C D温度计5下列实验装置图正确且能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A图1所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 B图2所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 C图3所示装置能构成锌铜原电池D图4所示装置可用于实验室中分馏石油6含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ANaOH(aq) + HNO3(aq)NaNO3(aq) + H2O(l) H=+28.7kJmol1 BNaOH + HNO3NaNO3 + H2O H=-28.7
4、kJmol1 CNaOH(aq) + HNO3(aq)NaNO3(aq) + H2O(l) H=-57.4 kJmol1 DNaOH(aq) + HNO3(aq)NaNO3(aq) + H2O(l) H=-57.4 kJ7一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应8下列结论正确的是AS(g)O2(g)SO2(g) H1；S(s)O2(g)SO2(g) H2，则H1H2BC(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJmol1，则金刚石比石墨稳定CNaOH(
5、aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJD2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1，则碳的燃烧热等于110.5 kJmol19硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为:Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL12550.1100.1522550.250.21033550.1100.
6、15A实验1和实验2可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响B实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响C实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间D实验1、2、3中，可以不用添加水10某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A t3时降低了温度 B t5时增大了压强Ct4t5时间内转化率最低Dt2时加入了催化剂二、选择题：本大题共10小题，每小题3分。在每小题给
7、出的四个选项中，只有一项符合题目要求。11已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是 A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行12某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H2O22H2O，其基本结构如下图所示： 下列有关说法不正确的是A电子通过外电路从a极流向b极BH由a极通过固体酸电解质传递到b极C电池工作时每转移0.1 mol电子，消耗1.12 LH2Db极上的电极反应式为：O24H4e2H2O13I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq) I3-(aq) ，
8、 某 I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)I-(aq) I3-(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正”、“”、“=”) 该温度下此反应的平衡常数K=_ 其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增 大”、“减小”、“不变”)。 已知420时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O 的物质的量都是0.60mol，CO2和H
9、2的物质的量都是0.3mol，则反应向 （填“正反 应方向”、或者“逆反应方向”）进行；5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 。23（共12分）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。（1） 机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的 变化关系如右图所示。已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。 请解释：随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。 a b c d（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：
10、2的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 （3） 用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采 用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂， 测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注： 脱氮率即氮氧化物转化率） 反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 该反应的S _0，H_0（填“”、“”或 “”）。 以下说法正确的是_ A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高 B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4） NO2
11、、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使 用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_ _(5) 一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有 微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2。根据下面图像，SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) H 图 图24（共15分）根据下列有机化合物，回答问题。 （1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ；（3）丁在热的稀硫酸中可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。 写出丁水解的化学方程式
12、；（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 写出X转化为M的化学方程式 ； M制得A反应类型是 ； 写出B转化为C的化学方程式 ； 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该反应的化学方程 式 。 （5）有机物丁的同分异构体有多种，写出任意一种满足下列条件的丁的同分异构体结构简式： 。 A滴入FeCl3溶液呈紫色 B能与银氨溶液发生银镜反应 C苯环上的一氯代物只有两种 D核磁共振氢谱有5个峰，且强度之比为11226云天化中学20162017学年度高二下学期阶段测试（二）化学答案1-10（每题2分） A A C C B 、C A A D D11-20（每题3分） D C B C C 、A D B A C21（12分，除标注外每空2分）（1）2Al2O34Al+3O2（2）（1分） （3）负极（1分） 0.02 不变（1分）22（14分，每空2分）（1）AD（2）-41.2KJ/mol （3）（1分） , （1分） C （4）NO2 e- + NO3-=N2O5 （5）-270.0KJ/mol24（15分，除标注外每空2分）（1）甲、乙、丙；（2）醛基、羟基；（3）（4）加成反应（1分）2HOOCCH（OH）CH3 + 2H2O（5）版权所有：高考资源网()
