1、沉淀溶解平衡(建议用时：25分钟)基础过关练1下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液B无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的
2、溶解度增大D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变C难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。3把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca22OH。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH降低C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量减小D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质
3、量不变B恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B正确；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C错误；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。4下列说法正确的是()A难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同C难溶电解质在水中达到
4、沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。5下列说法正确的是()A含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)B在25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C在含有BaSO4沉淀
5、的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D在25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同BKsp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2，使Cu(OH)2(s)Cu22OH逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2)减小，C项不正确；溶液中c(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。6已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液
6、中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失B固体由白色变为黑色C固体颜色变化但质量不变D固体逐渐增多，但颜色不变BZnS和CuS的阴、阳离子个数比为11，且Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在固体ZnS饱和溶液中加入CuSO4溶液会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS。7常温下，Ksp(PbI2)8.5109。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I)1.0102 molL1。下列说法正确的是()AKsp(PbI2)减小B溶液中c(I)减小C产生黄色沉淀D溶液中c(Pb2)8.5107 mo
7、lL1C常温下，Ksp(PbI2)8.5109。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)4c3(Pb2)8.5109，c(Pb2)1.3103 molL1，c(I)2.6103 molL1。在滤液中加入少量KI，测得c(I)1.0102 molL1，则若产生PbI2沉淀，Pb2的最小浓度c(Pb2) molL18.5105 molL11.3103 molL1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，其值不变，A项错误；溶液中c(I)明显增大了，B项错误；产生黄色沉淀，C项正确；溶液中c(
8、Pb2)8.5105 molL1，D项错误。拓展培优练8已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为45B向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为45D加入纯Cu将Fe2还原为FeA根据题干信息，A项中的操作可将Fe2先转化为Fe3再转化为Fe(OH)3而除去，A项正确；在酸性溶液中H2S与Fe2不反应，而H2S与Cu
9、2生成CuS沉淀，B项错误；C项中的操作会引入新的杂质NH，C项错误；由金属的活动性FeCu知，D项错误。9工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2，Cu2MnS(s)CuS(s)Mn2。下列说法错误的是()A该反应平衡时c(Mn2)c(Cu2)BMnS的Ksp大于CuS的KspC向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2) 减小D该反应的平衡常数KC根据反应Cu2MnS(s)CuS(s)Mn2，可以推断Ksp(MnS)Ksp(CuS)，该反应的平衡常数K1，c(Mn2)c(Cu2)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2)增大。
10、10(素养题)已知：在25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_ _。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。解析BaSO4(s)Ba2SO，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)21010 molL1。答案(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2SO，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)COCaCO3(s)SOCaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
