1、2018届高三第二学期第2周化学综测试题7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂B硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境D蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物8下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合H能力CO32 -HCO3 - B将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴
2、的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4 I2D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在S2O329设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NAB. 18g D2O所含的中子数为10NAC标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NAD常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y
3、、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物11下述实验能到达预期目的的是选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤提纯Fe (
4、OH) 3胶体D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质12乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是A苯和溴水共热生成溴苯 B. 2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应13连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.由a点到n点水的电离程度依次增大 B. a点时
5、，c (H2N2O2) c (Na+)C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D. m点到n点，比值增大非选择题部分26、（14分）某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。已知：氧化性：Cl2 Br2O2 I2，NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是_。（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_按气流方向（用“”表示），用小写字母表示，装置不重复使用。（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同
6、效果，乙同学认为不合理，其理由是_。（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液操作现象和结论将混合气体依次通入_（5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率_（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为_。27.（15分）锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿主要成分
7、为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。（1）FeTiO3中Ti的化合价为_；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为_。（2）FeSO4溶解度与温度关系如下表，温度（）3020l5l050-2-6FeSO4 （g/L）24019013011795795938则操作I 的名称为_、过滤。（3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_。（4）写出“沉铁”的离子反应方程式_，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为_（己知：ksp (FePO4
8、2H2O) = 9.9110-16）。（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）_，写出固相焙烧的反应方程式_。（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式_。28. （14分）甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：（l）以下为一些化学键的键能数据化学键H-H C=O C-O O-H C-H 键能（kJ/mol） 436 728 326 464 414 合成甲酸的方法之一为CO2(g)H2(g)HCOOH(l) H，则H=_。（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：2 CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H。已知：气体分压（P分）气体总压（P总）气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。 H_0 （填“ ”或“ ”或“NC；2NA；（4）CO或N2；（5）8；。36.（1）醛基；（2）加成反应；（3）；1,3-丙二醇；（4）（5）9；（6）
