1、2024年5月29日星期三一、元素周期表1、元素周期表的编排A.按原子序数递增的顺序排列B.将电子层数相同的元素由左到右排列成一个横行,即周期C.把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族周期序数=电子层数（1）依据：元素周期律（2）原则：（3）规律：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期 第7周期：26种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
2、（横向）短周期周期表周期一二三四五六七元素种数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期周期分类及各周期元素种数三短三长一不全2、元素周期表的结构族主族(A)副族(B)A,A,A,A,A,A,A 第VIII 族：稀有气体元素（纵向）0族：共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族三个纵行，位于 B 与B中间 十八列 十六族 一主二主三七副 一副二副三七主 八在中间零在后 周期表主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IA、IIA、IB、IIB、个数77主族与副族的对比主族序数=最外层电子数 过渡元素：第VIII 族和全部副族元素，通称超铀元素：在锕系元素中92号元素铀以
3、后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫超铀元素。一线：金属和非金属元素的分界线周期表 根据每一周期元素种数确定起始元素、结束元素的原子序数1.2种.23.8种.10118种.181918种363718种545532种.868726种112 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子层数 从左到右每一列的名称 零族元素的原子序数。每一周期元素种数：七个主族和零族的元素符号和名称熟记周期表练习与思考：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）2341119210 1118 19411 12 13206713 1430c锂、钠、钾、铷、铯、
4、钫Li、K、Rb、Cs、FrNa、碱 金 属二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素根据原子结构推测:碱金属元素性质的相似性和递变性根据钠的物理性质推测:碱金属可能有什么物理性质?元素符号原子结构物理性质相似性递变性相似性递变性最外层e-原子半径电子层数核电荷数 颜色 其它 密度 熔沸点LiNaKRbCs最外层只有一个电子逐渐增大逐渐增多逐渐增大银白色金属略带金色柔软，密度小，熔沸点较低，延展性好，导电导热性好逐渐增大(K反常)逐渐降低回忆钠的化学性质1.与非金属单质反应 2.与水反应 3.与酸的反应 4.与盐溶液反应5.氧化物的水化物是可溶于水的强碱 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+
5、2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Na2O+H2O=2NaOH 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S 2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2H2O+2Na+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2碱金属的化学性质推测碱金属是化学性质非常活泼的一类金属碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；碱金属元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。碱金属氧化物的水化物是可溶于水的强碱。证据和实验验证1、碱金属与非金属的反应钾在空气中燃烧的剧烈程度钠钾在水
6、中反应比钠剧烈,发生燃烧2K+2H2O=2KOH+H2 铷与水反应视频2、碱金属与水反应4Li+O2=2Li2O(不如钠剧烈)点燃铯与水反应视频LiNaKRbCs与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸 金属性逐渐增强对应的氢氧化物碱性增强2M+2H2O2MOH+H2二、元素的性质与原子结构氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At2、卤族元素氟原子氯原子溴原子碘原子氟离子氯离子溴离子碘离子卤素原子离子半径比较：FClBrIF-Cl-Br-I-（1）卤素原子结构的特点A.相似性：最外层电子层上都有7个电子。B.递变性（从F到I）：核电
7、荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大离子半径逐渐增大（2）卤素物理性质的特点元 素名 称元 素符 号单 质颜 色状 态 氟 FF2 氯 ClCl2 溴 BrBr2 碘 II2卤 素 单 质 的 物 理 性 质黄绿色 气 体 深红棕色 液 体 紫黑色 固 体 淡黄绿色 气 体 密 度 熔沸点溶解度(100g水中)逐渐增大逐渐升高反 应226cm34.16g0.029gA、卤素单质与金属的反应2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2规律：F2、Cl2、Br2 与变价金属生成最高价卤化物，I2生成较低价卤化物2Fe+3Cl2=2FeCl3(3)卤素单质的化学性质2Fe+3F2=2F
8、eF3B、卤素与氢气的反应(1)F2+H2=2HF(2)Cl2+H2=2HCl(3)Br2+H2=2HBr500 X2+H2 =2HX(4)I2+H22 HI反应条件剧烈程度生成氢化物的稳定性不断加热暗光照或点燃500 剧烈爆炸爆炸才能反应缓慢进行很稳定稳定不如HCl稳定很不稳定反应越难进行稳定性逐渐降低剧烈程度逐渐减弱反应方程式C、卤素跟水的反应剧烈程度逐渐减弱X2+H2O =HX +HXO(X=Cl、Br、I)E、卤素单质间的置换反应Br2 I2Cl2 Br2氧化性逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2(3)Cl2+2NaI =2NaCl +I2(1)Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2(
9、2)Br2+2NaI =2NaBr +I2Cl2 I2在氧化还原反应中，氧化剂 氧化产物的氧化能力元素 原子结构化学性质相似性递变性相似性递变性碱金属LiNaKRbCs卤族元素FClBrIAt最外层电子数都是1最外层电子数都是7原子易失1个电子单质都有强还原性原子易得1个电子单质都有强氧化性核电荷数递增电子层数递增原子半径递增核电荷数递增电子层数递增原子半径递增失电子能力递增单质还原性递增得电子能力递减单质氧化性递减1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？思考：元素是指具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。它以游离态(单质)和化合态存在。只论种类不论个数,没有数量的含义。决定元素种类的是
10、核电荷数(或质子数)2、什么叫原子？3、什么叫分子？原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子原子核核外电子质子中子(1)化学变化中的最小粒子是原子，化学变化的实质是原子的重新组合。原子虽小，还可以再分。1.原子的组成(2)决定元素种类的是：决定原子种类的是：决定元素化学性质的是：质子数质子数和中子数核外电子数，主要是最外层电子数三、核素 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电原子作为一个整体不显电性。2.原子核：它由质子和中子构成。（1）电性及电量关系质子：带正电；一个质子带一个单位的正电荷。中子：不带电。电子：带负电；一个电子带一个单位的负电
11、荷。原子核带正电原子核带正电荷总数和核外电子带负电荷总数相等。原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质量关系质子：一个质子的相对质量是1.007，近似整数值为1中子：一个中子的相对质量是1.008，近似整数值是1电子：一个电子的相对质量是1/1836，可忽略。原子的质量主要集中在原子核上。质量数=质子数+中子数A =Z +N质量数：忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫做质量数。质量数与相对原子质量的关系？1.某粒子用AR表示，下列关于该粒子的叙述正确的A.所含质子数=A B.所含中子数=AZC.所含电子数=Z D.所带电荷=1Z2.某元
12、素M核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为A.aB.AaC.A D.A+aBCB3、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如11H、21H、31H就各为一种核素。核组成质子数中子数质量数学 名俗 称111110232氕氘氚重氢超重氢H11H21H31（D）（T）4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。同位素的性质：(1)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。同位素举例及应用（PLAY
13、）(1)H的三种同位素：(2)U的三种同位素：是造原子弹及核反应堆的材料。(3)C的三种同位素：是原子量的标准 H12H131H1H12H13 是制造氢弹的材料。92U23492U23592U23892U2356C126 C136 C146C12练习1：A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒 H+、H2是（）H12H131H1同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质 D练习2：A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子 一种微粒的质子数和电子数和另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列对2种微粒间关系的说法错误的是（）D
