1、（2007四川卷）26.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_反应完毕
2、经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_【答案】（1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3) Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O (4) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使
3、溶液呈黄绿色【解析】本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷
4、却的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH+Cl+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。（2007天津卷）28.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110140与硫反应，即要得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C
5、l2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。【答案】（1）用导管将A的上口和B相连（或将A
6、换成恒压滴液漏斗） 在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快 （2007山东卷）30.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原
7、性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体.E内放置铂铑合金网，按ACED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到E内有红棕色气体出现.证明氨气具有_性。【答案】(1)ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液
8、变浑浊(2) 打开 km2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改
9、正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时有晶体溅出【答案】（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”） （2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F 【解析】本题考查晶体中结晶水含量测定实验。(1)称量坩埚及晶体需用托盘天平，加热坩埚晶体失水需用酒精灯、三脚架、泥三角
10、、玻璃棒，冷却必须在干燥器中冷却，用坩埚钳转移坩埚，故缺少坩埚钳、酒精灯。(2)第步有错误，应先在研钵中研细再放入坩埚中称量。(3)冷却热的Na2SO4必须放在干燥器中，否则热的Na2SO4又吸收空气中的水。(4)步骤重复操作减少误差使晶体全部失水。(5)A.试样中有加热不挥发的杂质，相当于晶体中H2O含量降低，结果偏低。B.试样中有加热挥发的杂质，加热后减少的质量增加，结果偏高。C.部分脱水，水没有完全失去，加热后减少的质量少，结果偏低。D.坩埚未干燥，有水，加热后水的质量增大，结果偏高。E.晶体加热脱水不完全，加热后晶体没有完全失水，结果偏低。F.加热时晶体溅出，加热后晶体质量减少大，结果
11、偏高。（2007全国）28.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题： （1）CaC2和水反应的化学方程式是_。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）_。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。应CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气
12、体压强不等于大气压，故不能取出导气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数。由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag90%c gw(CaC2)=bLd L，即w(CaC2)=90%。(2007宁夏卷）8.下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A. B. C. D. 【答案】B【解析】本题考查物质的分离提纯。光照的条件下，乙
13、烷与氯气发生取代反应生成卤代烃，乙烯与氯气发生加成反应，不能除去乙烷中少量的乙烯。饱和碳酸氢钠溶液与乙酸反应，CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O，故可以。饱和碳酸钠溶液不但与SO2反应,还与CO2反应，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故不正确。乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，并且生石灰又吸水，蒸馏得到乙醇，可以。（2007全国）28.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一
14、个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。热水产生的水蒸气通过A中焦炭产生CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过NaOH溶液除去CO2(避免干扰CO的检验)，再通过浓H2SO4除去水蒸气，
15、排除了对H2检验的干扰，再通过盛有足量CuO的B管发生反应H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，再将产生的气体通过盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末变蓝确定含H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大进小出不难确定其接口顺序。（2007北京卷）28. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2S
16、O4+_I2+_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（3）已知：I2+2SO32-=2I-+ SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入
17、物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg。【答案】（1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+ SO32-+H2O=2I-+ SO42-+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1.010-5【解析】本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3与I2反应：SO32-+I2+H2O= SO42-+2I+2H+因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O=2I+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O=2I+S4O
