1、课时作业17影响盐类水解的因素及盐类水解的应用1溶液中FeCl3的水解反应达到平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采用的方法是()A加入少量NaCl固体B加入少量水C加入FeCl3固体D降温2下面说法中,与盐类水解无关的是()NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好FeCl2溶液中加入一定量的铁粉实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,然后加水稀释NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3室温
2、下NaHCO3饱和溶液的pH约为8.40.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3)0.1mol/LABCD全有关3已知,常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)4室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2的混合溶液:c(Na)c(Ca
3、2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)5在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是()使pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO、S2O、Na含有大量S2的溶液中:Na、ClO、Cl、COAlCl3溶液中:K、SiO、NH、NO中性溶液中:Cu2、Fe3、SO、Cl加入铝粉放出氢气的溶液中:Na、Cl、NH、NO含有大量HCO的溶液中:K、Na、AlO、BrAB只有CD6(双选)常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是()序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO
4、溶液,pH较小的是HClO溶液BNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C溶液中水的电离程度:DNaHCO3溶液中:c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)7下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫灭火器DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8能促进水的电离,并使溶液中c( H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A
5、BCD9常温下,0.1molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列说法中正确的是()AHX是弱酸B离子浓度:c(Z)c(Y)c(X)C电离常数:Ka(HZ)Ka(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)10已知:pKalgKa,25时,H2A的pKa11.85,pKa27.19。常温下,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2A溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点对应V010Bb点所得溶液中:c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CA2的水解平衡常数Kh(A2)107.19Dc点所得溶液中:c(A2)c(HA)
6、11常温下,下列有关叙述正确的是()A0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)BpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)C10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)20mLD0.02molL1HCN溶液与0.02molL1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN)c(HCN)1210时,在烧杯中加入0.1molL1的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:
7、温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为:要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液pH,若pH_8.3(填“”“”“”或“”),说明乙正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:实验装置如图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中澄清石灰水变浑浊,说明_(填“甲”或“乙”)
8、推测正确。(5)将一定体积0.1molL1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断_(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是_。13化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下,浓度均为0.1molL1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是_。(2)根据表中数据,浓度均为0.01molL1的下列4种物质的溶液中,酸性最强
9、的是_(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_(填编号)。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为_。14常温下,几种酸的电离常数如表所示:酸电离方程式电离常数HClOHClOHClOKa4.0108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.5107Ka24.71011H2SO3H2SO3HHSOHSOHSOKa11.4102Ka26.0108回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2SO3溶液,pH由大到小的顺序是_
10、(填标号)。(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因:_。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_,只改变下列一个条件,能使c(NH)与c(Cl)的比值变大的是_(填标号)。A加入(NH4)2SO4固体B通入少量HClC降低溶液温度D加入少量NaOH固体(4)假设25时,0.1mol/LNH4Cl溶液中由水电离出的H浓度为1105mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3H2O)_。15醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐已知:25,Ka(CH3COOH)1.69105。请回答下列问题:(1)写出醋酸钠溶
11、液中存在的平衡(离子方程式):_。(2)0.1molL1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)25时,醋酸的电离平衡常数表达式为Ka_。0.10molL1醋酸溶液的pH约为_(提示:醋酸的电离常数很小,lg1.30.114,结果保留2位小数)。(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是_(填字母,下同)。A加水稀释,醋酸的电离程度增大,醋酸钠的水解程度减小B升高温度,可以促进醋酸的电离,抑制醋酸钠的水解C醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解,醋酸钠抑制醋酸的电离(5)物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化
12、忽略),下列有关混合液中的关系式正确的是_。Ac(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)Bc(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1molL1(6)常温时,pH3的醋酸溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na)_(填“”“”或“”,下同)c(CH3COO),该溶液中电荷守恒表达式为_。课时作业17影响盐类水解的因素及盐类水解的应用1解析:FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。A项,加入少量NaCl固体,对FeCl3水解平衡无影响,FeCl3的水解程度不变;B项,加入少量水,溶液得以稀释,Fe
13、Cl3的水解程度增大;C项,加入FeCl3固体,溶液中Fe3的浓度增大,水解平衡正向移动,但FeCl3的水解程度减小;D项,水解反应为吸热反应,降温,平衡逆向移动,FeCl3的水解程度减小。答案:B2解析:NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳,与盐类水解无关;加入铁粉可以防止FeCl2被氧化变质,与盐类水解无关;盐酸可以抑制AlCl3水解;NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应;Na2CO3、Na2SiO3水解显碱性,可与玻璃中的二氧化硅发生反应,将试剂瓶与玻璃塞粘住;NH4Cl或AlCl3水解产生H,H与镁条发生反应而产生气泡;Na2S与AlCl3水解相互促进至水解完全,所以反
14、应得不到Al2S3;NaHCO3水解使溶液显碱性;Al3水解,使c(Al3)0.1mol/L。答案:B3解析:NaHSO3溶液中存在HSOHSO、HSOH2OH2SO3OH,由于溶液的pHc(H2SO3),A项错误;由物料守恒可知,c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3),故c(Na)c(HSO)c(SO),B项正确;由电荷守恒可知,c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH),C、D项均错误。答案:B4解析:Na2S电离产生的S2部分水解可生成HS,HS发生更弱的水解,可生成H2S分子,两步水解均破坏了水的电离平衡,使溶液中OH不断增多,c(HS),C项错误;由物料守恒可知,
15、NaHCO3溶液中存在c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3),D项正确。答案:BD7答案:D8解析:将水加热可以促进水的电离,但c(H)c(OH);钠与水反应,溶液中c(OH)增大,最终c(H)c(OH);向水中通入CO2、加入NaHSO4固体,溶液中的c(H)增大,抑制水的电离;向水中加入碳酸氢钠固体,HCO与水电离出的氢离子结合,促进水的电离,但c(H)c(OH)。答案:D9解析:NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸性HYHZ,A错误;根据“越弱越水解”的规律可知,物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐溶液,pH越大,其中弱酸根离子浓度越小
16、,故c(Z)c(Y)c(X),B错误;因HY的酸性强于HZ的酸性,Ka(HZ)Ka(HY),C错误;NaX电离后不水解,溶液中c(X)0.1molL1,NaY, NaZ电离后部分水解,根据物料守恒可知,c(Y)c(HY)0.1molL1,c(Z)c(HZ) 0.1molL1,D正确。答案:D10解析:a点溶液pH1.85,则溶液中c(H)101.85molL1,又由题目可知H2A的一级电离平衡常数Ka1101.85,即c(H)Ka1,故溶液中c(HA)c(H2A),若所加NaOH溶液为10mL,则a溶液中存在c(NaHA)c(H2A),因此时pH7,说明H2A的电离程度大于HA的水解程度,则溶
17、液中c(HA)c(H2A),因此a点所加NaOH溶液的体积需小于10mL,即V010,A项错误;b点加入NaOH溶液的体积为20mL,此时恰好反应产生NaHA,溶液中存在质子守恒:c(H2A)c(H)=c(A2)c(OH),B项错误;A2的水解平衡常数Kh(A2)106.81,C项错误;c点溶液的pH7.19,即溶液中c(H)107.19molL1,H2A的二级电离平衡常数Ka2107.19,则c(H)Ka2,故溶液中c(A2)c(HA),D项正确。答案:D11解析:0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1CH3COONa溶液等体积混合后,溶液中存在电荷守恒,即c(CH3COO)c
18、(OH)c(Na)c(H),A项正确;pH2的H2C2O4溶液中的c(H)与pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等,由于草酸是弱酸,所以二者等体积混合后H2C2O4过量,c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O),B项错误;10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强酸,则V(总)20mL,若HA为弱酸,则V(总)20mL,所得溶液体积V(总)20mL,C项错误;D项,混合溶液中存在:HCNHCN,CNH2OHCNOH,由于c(CN)c(Na),根据电荷守恒可知c(H)c(OH),说明HCN的电离程度小于CN的水解程度,即c(CN)(4)乙(5
19、)乙将一定体积0.1molL1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1,溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中有新物质生成13解析:根据“越弱越水解”的规律知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO,酸性越弱,其阴离子结合质子的能力越强。(3)中Cl2H2OHClHClO,如果加入少量Na2CO3,则Na2CO3先与H反应,使平衡右移,从而c(HClO)增大。答案:(1)CO(2)DA(3)2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO14解析:(1)比较表格中的电离常数可知
20、,酸性H2SO3H2CO3HSOHClOHCO,NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,对应弱酸的酸性越弱,盐的水解程度越大,故Na2CO3水解程度最大,溶液碱性最强,pH最大,由此可知,pH由大到小的顺序是。(2)NaClO属于强碱弱酸盐,水解显碱性,水解方程式为ClOH2OHClOOH。(3)NH4Cl属于强酸弱碱盐,水解显酸性,0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。加入(NH4)2SO4固体,水解平衡正向移动,但c(NH)增大,c(Cl)不变,则c(NH)/c(Cl)增大,
21、A项正确;通入少量HCl,水解平衡逆向移动,c(NH)增大,c(Cl)也增大且增大的程度比c(NH)大,则c(NH)/c(Cl)减小,B项错误;降低溶液温度,水解平衡逆向移动,c(NH)增大,c(Cl)不变,则c(NH)/c(Cl)增大,C项正确;加入少量NaOH固体,水解平衡正向移动,c(NH)减小,c(Cl)不变,则c(NH)/c(Cl)减小,D项错误。(4)NHH2ONH3H2OH,故c(NH3H2O)c(H)1105mol/L,则c(OH)mol/L1109mol/L,c(NH)(0.11105) mol/L0.1mol/L,氨水的电离方程式为NH3H2ONHOH,Kb(NH3H2O)
22、1105。答案:(1)(2)ClOH2OHClOOH(3)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)AC(4)110515解析:本题考查电离平衡、碱酸中和反应、盐类的水解、离子浓度的比较等。(1)CH3COONa溶液中存在CH3COO的水解平衡和H2O的电离平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,H2OHOH。(2)在0.1molL1CH3COONa溶液中,CH3COO发生水解而使溶液呈碱性,则有c(OH)c(H),则有c(Na)c(CH3COO),故离子浓度的大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,则电离平衡常数表
23、达式为Ka。0.10molL1的醋酸溶液中,c(H)c(CH3COO),c(CH3COOH)0.10molL1,则有Ka(CH3COOH)1.69105,解得c(H)1.3103molL1,故pHlg(1.3103)3lg1.330.1142.89。(4)加水稀释或升高温度,醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动,则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大,A、B错误;醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解,醋酸钠抑制醋酸的电离,C正确。(5)物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),根
24、据物料守恒有2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),综合以上式子可得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2(OH),由Ka(CH3COOH)可知CH3COOH的电离程度和CH3COO的水解程度不同,则混合溶液中c(H)与c(OH)不相等,A错误,B正确。据物料守恒可得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)0.1molL1,C正确。(6)常温时,pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合,发生中和反应后,醋酸剩余,所得溶液呈酸性,则有c(H)c(OH);据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),从而推知:c(Na)c(CH3COO)。答案:(1)CH3COOH2OCH3COOHOH,H2OHOH(2)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)2.89(4)C(5)BC(6)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)