1、第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物一、单项选择题1关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()。A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂2要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()。A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液3有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()。A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D分别加热，再用石灰水检测是否有
2、CO2产生4在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()。ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO25为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()。A. B.C. D.6在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量()。A等于1.06 gB大于1.06 g但小于2.86 gC等于2.86 gD大于2.86 g二、双项选
3、择题7某混合气体可能含有N2、HCl、CO。把该混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不正确的是()。A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2和CO，没有HClC一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2，CO和HCl中至少有一种8下列有关焰色反应叙述正确的是()。A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色反应实验三
4、、非选择题9A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色；A、B与水反应都有气体放出， A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C与适量的CO2反应生成D；D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式： B_， E_。(2)写出AC的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(3)写出CD的离子方程式：_。(4)写出化学方程式EB=DCO2：_。10为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带
5、火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。11“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，
6、在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可得出的结论是_。(4)本装置的优点是_。第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1C2.A3A解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)不能鉴别；B项，Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入稀盐酸立即产生气体，现象不同可以鉴别；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别两
7、者；D项，将固体物质分别加热后，NaHCO3发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A项。4C解析：由于恰好中和且产物是NaCl，可知n(Na)n(HCl)0.5 mol/L0.08 L0.04 mol，m(O)1.5 g0.04 mol23 gmol10.58 g，介于0.64 g(0.04 mol)与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。5A解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m28410662m(NaHCO3)(
8、w1w2) g求出m(NaHCO3)，即可得出结果。6D7AB解析：此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。不少学生误认为二者均没有发生反应，实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCOCuCO2。因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使气体体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。总之，凡是肯定有HCl无CO，或有CO无HCl都是不全面的。应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。8AD9(1)Na2O2NaHCO3(3)CO22OH=COH2O(4)2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO210(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2作催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气11(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
