1、可能用到的相对原子质垦：C-12 Zn-65Cu-64 O-16 P-31Br-80Cl-35.5 一、单选题（每题2分 共60分）1下列说法正确的是（ ）A16O和18O原子的核外电子排布不相同B含有离子键的化合物一定是离子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同2bXn-和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）Ab-m-n Bb+m+n Cbm+n Dm-n+b3N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能剌激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定
2、相同的是（）A分子数 B电子数 C原子数 D中子数4某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ）AR可能是第二周期元素 BR定是VIA族元素CR的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物化学式为H2R5根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）A由于分子中氢原子数：H2SO4HClO4，故酸性：H2SO4HClO4B硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材枓C由子氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D Cl、S2-、Ca2+、K半径逐渐减小 6根据离子方程式+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的
3、是（ ）AX2的电子式为BX位于元素周期表中第A族CX元素原子的最外层有7个电子DX可能位于元素周期表中第二周期7下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )A溶解度：MgCO3Mg(OH)2 B金属性：MgKC还原性：H2SPH38氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了（ ）A共价键和离子键 B离子键 C离子键和共价键 D共价键9下列说法正确的是（ ）AMg3N2晶体中的化学键是共价键B某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C干冰气化过程中只需克服分子间作用力D常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构10下列化学用语正确的是（ ）A H2S的电子式：B S2-
4、的结构示意图：C Na2O2的电子式： D CCl4的电子式：11下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ）A氟离子的结构示意图： B次氯酸的结构式：H-Cl-OC溴化铵的电子式： D 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I12下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A COCl2 B XeF6 C BF3 D SF613 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵(NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（ ）A金属钠着火时不能用水灭火B氰化钠(NaCN)中含有离子键C实验室
5、里可将少量的钠保存于煤油中DNH4NO3、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键14下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键15某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）A锌是该电池的负极B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2D若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变16某化学兴趣小组利用反应Zn2FeCl
6、3ZnCl22FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（）AZn为负极，发生还原反应Bb电极反应式为2Fe3+2e-2Fe2+C电子流动方向是a电极FeCl2溶液b电极D电池的正极材枓可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极17 关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是（）AO2+共有11个核外电子B化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键C化合物O2ASF6中As的化合价为+5价D化合物O2AsF6为离子化合物18将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是（ ）AHCl的离子键被破坏 BNaCl的共价键被破坏CHCl 和NaCl的化学键均遭破坏 DHCl
7、和NaCl的化学键均未遭破坏19如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn-2eZn2+20某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不正确的是（）A锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原C锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD装置中存在“化学能电能光能”的转换21乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H
8、5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中正确的是（ ）A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O22已知拆开1mol H-H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol NH键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1molNH3（ ）A放出92 kJ热量 B吸收92 kJ热量C放出46 kJ热量 D吸收46 kJ热量23原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电
9、解质溶液有关。已知常温下，有下列3个装置。下列说法中正确的是（）A中Mg作负极，中Fe作负极 B中Al作正极，其电极反应式为Al-3e-=Al3+C中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D若中转移的电子数相同，则中产生的H2的量也一定相同24如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生25某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）ABCD26二氯化二
10、硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl BS2Cl2分子中含有极性键和非极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2的电子式为27下列说法不正确的是（ ）AHF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 B构成单质的分子内不一定存在共价键C由非金属元索组成的化合物不一定是共价化合物 DNaCl晶体熔化，需要破坏离子键28将铜和梓用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有
11、0.2mol电子通过时，负极质量变化是（） A增加6.5g B减少6.5g C减少5.6g D增加5.6g29随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）AH2和H3属于同位素 BO2+中不含化学键CC60中含有共价键 DN5+中含有离子键30阿伏加德罗常数约为6021023mol-1，下列叙述中正确的是（）A31g白磷分子中含有P-P键个数为1.56.021023B48gO2和48gO3所含分子数相等C1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g重水（D2O）中含有的中子数为86.021023次外
12、层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等。试回答：（1）元素符号：A_；B_； （2）写出C在元素周期表中的位置_；（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：_；（用元素符号表示）（4）写出AC2的电子式：_；（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生的非氧化还原反应的化学方程式：_32A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，四种元素的单质中有两种气体；两种固体。回
13、答：（1）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式、 。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。（2）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a 是_极，电极反应式为_，b 是_极，电极反应式为_。33通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下: 化学键N-HN-NOONNO-H键能（kJ/mol）386167498946460发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态
14、）和H2O（液态）。1mol肼完全燃烧时放出的热量为kJ；34随原子序数的递增，八种短周期元素X、y、Z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。根据判断出的元素回答问题：（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：（用化学式表示）（2）由表中两种元素的原子按11组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是；a14 b22 c50 d82（4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2所示：写出m点反应的离子方程式 。若R溶液中改加20mL1.2molL-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
