1、第三单元 人类对原子结构的认识 1.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。2.知道元素、核素的涵义。3.了解原子核外电子的排布。4.了解原子结构与元素性质的关系。自主学习新知全解原子结构1原子结构模型的衍变2原子核外电子排布(1)原子核外电子排布。排布方式：分层排布。实例(以钠原子的结构示意图为例)。微点拨原子核外各电子层最多容纳电子数为 2n2个。(2)元素的化学性质与原子核外电子排布的关系。化学反应中_不发生变化，但原子的_可能发生变化。金属原子 非金属原子最外层电子数_形成稳定结构方式 _表现化合价_ _原子核最外层电子数较小较多失电子得电子正化合价负化合价微点拨元
2、素的原子最外层有 8 个电子(K 层是最外层且有 2 个电子)时是稳定结构，在化学反应中，原子都有形成稳定结构的趋势。自我诊断“金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素在化合物中一定显负价。”这种说法正确吗？答案：不正确。金属元素在化合物中一定显正价，但非金属元素在化合物中也可以显正价。如KClO3中Cl元素的化合价为5。原子核的组成1原子的组成和表示方法(1)组成。原子_中子：不带电质子：一个质子带一个单位_核外电子：一个电子带一个单位_(2)表示。原子核正电荷负电荷2原子构成微粒之间的数量关系(1)质量数。将原子核内所有的_的相对质量取整数，加起来所得的数值。(2)各微粒之间的关系。质量关
3、系：质量数(A)_。电量关系：质子所带电荷数_所带电荷数。质子和中子质子数(Z)中子数(N)核外电子微点拨质子所带电荷等于核外电子所带电荷数的关系，仅仅适用于原子，不适用于离子。3核素和同位素(1)相关概念。核素：具有一定_和一定中子数的一种原子。同位素：_相同，质量数(或中子数)不同的核素之间的互称。(2)特点。同一核素的原子结构完全相同，同一元素的不同核素的原子核内中子数不同。属于同位素的各种核素的化学性质几乎相同。质子数质子数(3)实例。名称符号核素表示式俗名氕H_氘D_氚T_重氢超重氢11H21H31H微点拨(1)同位素是指同一元素的不同原子，单质和化合物不能称为同位素。(2)决定元素
4、化学性质的因素是原子的核电荷数和核外电子排布，互为同位素的两种核素，这二者均相同，所以同位素的化学性质几乎相同。自我诊断判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能再分。()(2)所有的原子中都含有质子和中子。()(3)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。()(4)原子的种类多于元素的种类。()(5)质量数相同的原子一定是同一种元素。()合作探究课堂讲练原子核外电子排布与元素性质的关系典例 1(2015周口高一检测)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是_。(2)属于同种元素的是_。(3)属于金属
5、元素的是_。(4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_。(5)写 出D参 加 化 学 反 应 后 所 得 离 子 的 结 构 示 意 图_。解析：把握原子结构与元素性质的关系是解答此题的关键。电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子是电中性微粒，即核电荷数核外电子数，且最外电子层上一般为 8 个电子，He 最外层为 2 个电子。答案：(1)BC(2)AB(3)D(4)C 原子的最外层电子已达到 8(或 2)个电子的稳定结构(5)思考感悟 1核外电子排布规律(1)
6、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。(2)每个电子层最多只能容纳 2n2个电子。最外层最多只能容纳 8 个电子(氦原子是 2 个)；次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子。(3)以上规律必须同时满足。2核电荷数为 118 号的元素原子结构示意图(1)原子结构示意图中。核内质子数核外电子数是原子；核内质子数核外电子数是阳离子；核内质子数核外电子数是阴离子；离子所带电荷数质子数核外电子数。(2)电子排布相同指核外电子层数相同，各层电子数也相同，与质子数无关。(3)元素的化合价与得到或失去电子数的关系。失去的电子数正价的数值；得到的电子数负价的数值。变
7、式训练 1 某微粒的结构示意图可表示为：。(1)x 表示_；y 表示_。(2)当 y8 时，若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则 x_；若该微粒带一个单位负电荷，则该微粒的符号为_。(3)上述(2)中的两微粒与_原子的核外电子排布相同。解析：(1)x 表示质子数或核电荷数，y 表示最外层电子数。(2)y 为 8，则核外电子总数为 18 个。若该微粒带一个单位正电荷，说明失去一个电子后为 18个电子，则质子数为 19。带一个单位负电荷，说明是得到一个电子后有 18 个电子，则质子数为 17，为氯元素，该微粒的符号为 Cl。(3)原子为电中性，所以 18 个电子的原子为 Ar。答案：(1)质子数
8、或核电荷数 最外层电子数(2)19 Cl (3)Ar元素、核素和同位素典例 2“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。下列关于238 94Pu 的说法正确的是()A.23894Pu 与23892U 互为同位素B.23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体C.23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质D.23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数解析：同位素要求质子数相同但是中子数不同，A 项两种微粒的质子数不同，所以不可能为同位素，错误；同素异形体描述的对象为单质，B 项23894Pu与23994Pu 为原子，所以不可能为同素异形体，错误；C 项中两种微
9、粒质子数不同，属于不同元素，化学性质不同，所以 C 项错误；D 项两种原子质子数相同，所以核外电子数相同，核外电子排布也相同，所以两种原子的最外层电子数相同，D 项正确。答案：D思考感悟 元素、核素、同位素辨析1“三素”比较元素核素同位素区别质子数相同的一类原子的总称质子数相同，中子数也相同的一类原子质子数相同、中子数不同的原子的互称中子数可以相同，也可以不同是一类原子，不是一个原子是互称，不是单称联系质子数相同的元素属于同种元素，质子数相同的不同核素互称为同位素举例1H、2H、3H、1H等都是 H元素1H、1H、1H属于同一种核素1H、2H、3H 互称为同位素2.注意事项(1)同种元素可能有
10、不同的同位素，互为同位素必为同种元素。(2)元素的相对原子质量，是按各种同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。(3)大多数元素都有同位素，因此发现的核素(原子)种类远多于元素种类。变式训练 2 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素B.14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C.14462Sm 与15062Sm 是同一种核素D.14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为 62解析：由稀土元素14462Sm、15062Sm 可知，两者是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其中14462Sm的质量数为 144，中子数为 82；15062Sm 的质量数为 150，中子数为 88，故 B、D 项错误；根据核素的定义可知14462Sm、15062Sm 为两种核素，故 C 项错误。答案：A谢谢观看！
