1、专题08 物质结构（必修）1【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】下列说法中正确的是 A布朗运动就是液体分子的热运动 B对一定质量的气体加热，其内能一定增加 C物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大 D分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力2【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D8939Y和9039Y是两种不同的核素3【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列化学表达方式不正
2、确的是A中子数为20的氯原子：37Cl BS2的结构示意图：CH3CHCH3 CH2CH3CCCl4的电子式： D2甲基丁烷的结构简式：4【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列说法正确的是 ANH4Cl为共价化合物 BN2分子中含有一对共用电子对CNa2O2既含有离子键又含有非极性键 D电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同5【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的
3、化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH76【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】下列排列顺序不正确的是A热稳定性：H2ONH3PH3 B原子半径：SiNaOC碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：KNaMg7【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】下列比较不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3 B与冷水的反应速率：KNaMgC热稳定性：HFHClH2S D离子半径：ClFNa确；D中氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正
4、确；故选A。考点：考查元素周期律、离子半径的比较等知识8【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是AA族元素的单质沸点逐渐降低BA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大9【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】已知：下列说法不正确的是A和变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 DNaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 【答案】C【解析】试
5、题分析：和变化过程均是新键的形成，故释放出能量，A选项正确； B中氯原子最外层是7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，钠原子易失去一个电子达到稳定结构，氢原子电负性数值小于氯原子，故吸引电子的能力小于氯原子，B项正确；C项中中氢原子和氯原子形成的是共用电子对，不存在电子得失，故C项错误；D项中钠原子和氯原子通过电子得失形成离子键，氢原子和氯原子形成共用电子对，即共价键，故D正确。考点：离子键和共价键的形成、化学键形成时的能量变化10【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
6、；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ离子半径小于W离子半径11【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期中考试卷】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的是AX与M形成的化合物中含有离子键 BZ、M、Q三种元素的简单离子的半径：MZQ C Y与R形成的化合物中
7、R呈正价，说明Y的非金属性比R强 D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料【答案】B【解析】12【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32下列叙述正确的是AX、Z元素的金属性：X ZB气态氢化物的稳定性：R WCY的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 13【北京市房山区2013年度高三一模考试卷】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于
8、24，由此可知说法错误的是（ ）A原子半径大小：WX B元素最高正价：WZ C简单阴离子的还原性：YZ D气态氢化物的稳定性：XY14【北京市丰台区2013年度高三二模考试卷】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A原子半径Z YBX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱DM的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应考点：考查对元素周期表的认知程度，元素的判断，元素周期律的应用15【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素
9、。下列说法中不正确的是AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应16 【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)186099143160075074主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃【答案】A
10、 【解析】17【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素A不能与元素B形成化合物C元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:D元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸18【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W
11、同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）AX、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大BW、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强CM分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应DX分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同19【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A由mXa+与nYb-,得m+a=nb BX2的还原性一定大于YCX,Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H
12、mX一定大于HnY20【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ACH4的热稳定性强于SiH4 BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，说明碳的非金属性大于硅，错误。考点：考查元素非金属性强弱比较的依据。21. 【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。abcdefghi（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为 b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到
13、弱的顺序为 a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 (2) i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。实验室制取i单质的化学方程式为 （3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为 （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。（1）d、e、f的离子为O2、Na+、Al3+，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2-Na+Al3+；b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据元素周期律酸性：HNO3H2CO3H2SiO3；a与g、h、i形成的简单化
14、合物分别为SiH4、H2S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HClH2SSiH4 。22【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】（14分）下表为元素周期表的一部分：族周期123用化学用语回答下列问题：（1）写出元素在周期表中的位置： ；（2）的原子半径由大到小的顺序为 ；（3）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；（4）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： 。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。则：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形
15、成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为11且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。 A40.32 LB30.24 LC20.16 LD13.44 L（3）F为硫酸，100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol，浓硫酸与Cu完全反应，最多生成0.9mol的二氧化硫，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol，体积（标准状况
16、）则小于20.16L，所以答案选D。考点：考查对元素周期表的应用，元素判断及性质应用，电子式、离子方程式的书写，物质推断，溶液中离子浓度的比较，氧化还原反应的计算23【北京市海淀区2013年度高三第一学期期中练习考试卷】（共11分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素W位于周期
17、表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。数是20713，因此Z是Al元素。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；化学用语的书写等24【北京市东城区普通校2013年度高三第二学期联考试卷】（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，
18、B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。
