1、氯气的性质时间：45分钟1下列有关Cl2的叙述中不正确的是(C)A氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质B在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析：Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时
2、他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。2下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(A)A次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸能使染料和有机色质褪色D次氯酸不稳定，易分解解析：根据强酸制弱酸原理可知，碳酸能制取次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸，而碳酸是弱酸，所以次氯酸也是弱酸，A符合题意。B、C中说明的是次氯酸的氧化性，D中说明的是次氯酸的不稳定性，B、C、D不符合题意。3下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确的是(D)
3、A将消毒液放在阴凉、避光的地方B盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D可与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔，使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染。4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。5在氯水中存
4、在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(B)A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。6实验
5、表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(D)A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，氯水表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环呈红色或浅红色是H表现酸性的结果，说明中和反应快些，内环呈白色体现了HClO的强氧化性，氧化还原反应慢些，C正确；Cl2H2O=H
6、ClHClO，HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。7下列实验过程中，不会产生气体的是(C)解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。8如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(C)浓H2SO4NaOH溶液KI溶液饱和NaCl溶液A BC D解析：由题中信息知通入气体为Cl2、H2O的混合气体，
7、湿润的氯气能使红色布条褪色，但氯气通过浓H2SO4干燥后，不能使红色布条褪色；氯气经过NaOH溶液被吸收，不能使红色布条褪色；氯气经过KI溶液：2KICl2=2KClI2，氯气被吸收，不能使红色布条褪色；氯气不溶于饱和NaCl溶液，通过饱和NaCl溶液的氯气能使红色布条褪色，C项正确。9Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是(D)A若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液
8、通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=(SCN)22ClD(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)22KBr=2KSCNBr2解析：硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，故A正确；氯化铁和硫氰化钾溶液发生络合反应生成络合物，而使溶液呈血红色，故B正确；因为还原性：SCNCl，所以氯气能将SCN氧化为(SCN)2，反应的离子方程式为Cl22SCN=(SCN)22Cl，故C正确；因为还原性：SCNBr，所以(SCN)2不能将Br氧化为Br2，即硫氰和溴化钾不能发生反应，故D错误。10用氯气消毒的自来水
9、配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(D)NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有B只有C只有 D全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OClAg=AgClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO22NaBrCl2=2NaClBr22FeCl2Cl2=2FeCl311已知氧化性顺序：Cl2Br2Fe3I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是(D)AFe3、Br、Cl BFe2、Br、ClCFe2、Br、Cl、I DFe2、Cl、I解析：氧化性顺序：C
10、l2Br2Fe3I2，故还原性顺序：IFe2BrCl，氧化剂先与还原性强的物质反应，发生反应的先后顺序为Cl22I=I22Cl、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Cl22Br=Br22Cl，即被氧化的顺序为I、Fe2、Br。I最先被氧化，在I还存在的时候，一定同时存在Fe2、Br，D不合理。12根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述(A)Aa反应的离子方程式可能是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBb反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3C由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验ClDd反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性解析：亚铁离
11、子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HClO的酸性弱于H2CO3，B错误；与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl，C错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，是因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误。13工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是漂粉精比HClO(或Cl2)稳定，且便于贮存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl2
12、2H2O。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，属复分解反应。漂白粉浓盐酸：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，属氧化还原反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(填序号)。HClO2CO2H2O(g)解析：(1)工业上常利用Cl2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比HClO(或Cl2)稳定，且便于贮存和运输。
13、(2)生石灰Ca(OH)2CaCO3；NaOHNa2CO3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；Na2SO3Na2SO4，只发生了氧化还原反应；Ca(ClO)2HClOHClO2，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO3，与浓盐酸反应会生成CO2，同时含有挥发出来的HCl和H2O。14Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：(1)中钢瓶上应贴的标签为C。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是B。ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2(3)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为H2Cl
14、22HCl。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。解析：(1)氯气是一种有毒的气体，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性，则中钢瓶上应贴的标签为有毒品，故选C。(2)84消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中有效成分为NaClO，故选B。(3)氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H2Cl22HCl。(4)工业上利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。15已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系
15、，请按要求填空：(1)实验室中金属钠通常保存在煤油中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是先变红后褪色，请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O=HClHClO。(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。解析：(1)钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油，所以通常保存在煤油中。钠和
16、水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(2)人呼出的气体中含有CO2和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2H2O=HClHClO；新制的氯水中含有H、HClO，H能使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，则新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。(4)工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。16从元素化合价
17、和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2)。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(4)Cl2既
18、具有氧化性，又具有还原性，请结合二维图说明原因：Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，又体现了还原性。写出反应的化学方程式：2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。解析：(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7价等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4
19、NaOH=NaClO4H2O。(3)金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有还原性。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，又体现了还原性(氧化产物是Cl2O)，因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。
