1、湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学详解（共 7 页）第页12023 年湖北省孝感市高二 1 月期末考试高二化学参考答案1.【答案】A【解析】A.对氨基苯磺酰胺和对氨基苯甲酸在结构上类似，用于杀菌，A 正确；B.该原子含有 4 个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为 3d104s1，属于第B 族元素，所以该元素位于第四周期第B 族，是 ds 区元素，B 错误；C.在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋状态相反，这是泡利原理，C 错误；DP 原子的 3p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的 S 原子，D 错误；综上所述，答案为 A。2.【答案】C【
2、解析】A图中反应物总能量高于生成物总能量，为 放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，故 A 错误；BCO 的燃烧热是指 1mol CO 完全燃烧生成 CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，故 B 错误；C已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线表示反应时加入了催化剂，C 正确；D图丁中 HI 分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，D 错误；综上所述，答案为 C。3.【答案】B【解析】A反应速率比较是单位时间内反应物的物质的量浓度的变化，而不是反应物的物质的量的变化，故 A错误；B包装袋内放置除
3、氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 B 正确；C用盐酸跟锌片反应，用粗锌是利用原电池原理以加快反应速率，和增大反应物的接触面积无关，故 C错误；D根据 H-TS c（M+）c（H+）c（OH-），综上所述，答案为 D。8.【答案】B【解析】A.溶液导电能力和离子浓度成正比，根据图像可知，溶液的导电能力顺序为 bac，则氢离子浓度最小的点为 c 点，即 c 点 PH 最大，A 错误；B.稀释过程中，溶液体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子浓度减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，故c(H+)c(CH3COOH)增大，B 正确；全科试题下载公众号高中僧课堂湖
4、北省孝感市重点高中教科研协作体*化学详解（共 7 页）第页3C.用湿润的 pH 试纸测量酸性溶液的 pH，溶液稀释，pH 增大，故 C 错误；D.a c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)=1.41031.41030.1=1.96 105,D 错误综上所述，答案为 B。9.【答案】C【解析】由盖斯定律可知，将 232得 2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g),则该反应的反应热H=+1026 kJ/mol2（221kJ/mol）3（318kJ/mol）2=+3351 kJ/mol。综上所述，答案为 C。10.【答案】C【解析】A欲使 CO 的转化率提高，同时提高 H2的产率，则
5、平衡应该向正向移动，该反应为反应前后气体体积不变的反应，加压平衡不移动，故 A 错误；BCaO 与 CO2反应，促使平衡正向移动，CaO 不是起催化剂作用，故 B 错误；C纳米 CaO 比微米 CaO 的小，吸收的 CO2略多，导致 H2体积分数略大，故 C 正确；D上述反应为反应前后气体计量数不变的反应，且反应物和生成物都是气体，平衡与否，气体的质量不变，气体的物质的量也不变，则混合气体的平均相对分子质量也不变，故 D 错误。综上所述，11.【答案】D【解析】A.在溶液状态下，AlCl3易发生水解 AlCl3+H2OAl(OH)3+3HCl，将溶液加热蒸干时，水解平衡向右移动氯化氢挥发逸出，
6、得到的沉淀为 Al(OH)3，再加热 Al(OH)3会分解得到 Al2O3,SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热时，SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的 HCl 又能抑制 AlCl3的水解，A 不符合题意；B.Na2S 是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，为防止水解，应该加入少量碱，B 不符合题意；C.酸越弱，相应的盐越容易水解，碳酸的酸性强于醋酸的，所以 CH3COONa 的水解程度小于 NaHCO3 的。NaCl 不水解，显中性；NaHSO4能电离出氢离子，显酸性，所以 pH 由大到小的顺序排列为，C 不符合题意；D.常温时，将醋酸滴入 NaOH 溶液中，若醋酸和氢氧化钠等物
7、质的量混合，所得溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠要水解，则溶液必定呈碱性此时 PH 不可能等于 7，故 D 符合题意。综上所述，答案为 D12.【答案】B【解析】AFe3+与 SCN-生成 Fe(SCN)3是可逆反应，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，向FeCl3和KSCN 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，故 A 不符合题意；BNaClO 溶液中次氯酸根离子水解生成强氧化性的次氯酸，会漂白 pH 试纸，不能用 PH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH，B 符合题意；湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学详解（共 7 页）
8、第页4C分别向 0.1 molL-1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的 Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故 C 不符合题意；D浓度相同，小的先沉淀，有操作和现象可知 AgI 先沉淀，说明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故 D 不符合题意；综上所述，答案为 B。13.【答案】C【解析】AAgCl 是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，故 A 不符合提题意；B镁是活泼金属能与水反应，即副反应为 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故 B 不符合提题意；C锌为活泼金属，若将镁换成锌，也可构成海水原电池,故 C 符合提
9、题意；D放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，故 C1-由正极向负极迁移，故 D 不符合提题意；综上所述，答案为 C14.【答案】C【解析】ACr2O72-做氧化剂，与阳极产生的 Fe2反应：Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故 A 选项正确，不符合题意；B根据 Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O 知，反应过程中消耗了大量 H+，使得 Cr3+和 Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，故 B 选项正确，不符合题意；C阳极的铁片换成铜板，则阳极不会产生具有还原性的 Fe2，则不会发生 Cr2O72-被还原的反应，不能完成处理酸性含铬
10、废水的目的，故 C 选项错误，符合题意；D电解过程中消耗了大量的 H+，使得溶液中 Cr3+、Fe3+转化为沉淀，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力减弱，故为了提高溶液的导电性，加入强电解质氯化钠，提高溶液的导电性，提高电解效率。故D 选项正确，不符合题意；综上所述，答案为 C15.【答案】B【解析】由图可知，曲线、代表的粒子分别是22242424H C OHC OC O、。A由分析可下，曲线代表的粒子是224H C O，故 A 错误；B由图可知，NaHC2O4溶液呈酸性，说明24HC O 离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离被抑制，故 B 正确；C向该体系中加入一定量的
11、 NaOH 固体，OH-与24HC O 反应生成224C O 和水，使24HC O 的物质的量分数降低，选项 B 错误；D根据图中信息可知，若溶质只有224H C O 的溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，将电苻守恒式两边都乘 c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)c(HC2O4-)+2c(H+)c(C2O42-)+c(H+)c(OH-)，Kw=c(H+)c(OH-)，所以c2(H+)=c(H+)c(HC2O4-)+2c(H+)c(C2O42-)+Kw，但若加入碱后，pH 增大，则有其他阳离子，则c2(H+)c(H+)c(HC2O4-
12、)+2c(H+)c(C2O42-)+Kw,选项 D 错误；综上所述，答案为 B湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学详解（共 7 页）第页516.(12 分)【答案】(1)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)(2 分)(5)NaCN+CO2+H2 O=HCN+NaHCO3(2 分)(6)49(2 分)【解析】(1)根据弱酸的电离平衡常数可以判断弱酸的酸性强弱，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性强弱顺序是 HCOOHH2CO3HCNHCO-3，故答案为“HCN，则酸根离子水解程度 HCO3-c(CN-)，物质的量浓度相等的 NaHCO3和 KCN 溶液中 c(Na+)=c(K+)，所以 c
13、(Na+)-c(HCO3-)c(K+)-c(CN-),故答案为“c(NH4HCO3)c(NH4CN)，所以相等的三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为 c(NH4CN)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)；(5)酸的电离平衡常数越大，酸性越强，强酸能制弱酸，故两者能发生反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3(6)HCN 的电离平衡常数为：K=则17.(14 分)答案】(1)BaCl2 溶液（或 Ba2的盐溶液等）(2 分)当滴入最后半滴时，溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化(2 分)(2)CD(2 分)(3)稀硫酸(2 分)酸式(2 分)(4)2MnO
14、4-+5 H2C2O4+6H+2Mn2+8H2O+10CO2(2 分)(5)难(2 分)【解析】(1)使 Na2CO3沉淀，加入的沉淀剂不能引入 OH，也不能消耗 OH，用含钙的物质可能会让部分 OH沉淀；用酚酞作示剂，NaOH 完全反应完时，达到滴定终点时，溶液呈碱性，BaCO3不发生反应，原溶液为碱性，遇酚酞为红色，滴定终点时，颜色变化为浅红色褪为无色，故此处填：当滴入最后半滴时，溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化；(2)A锥形瓶无需用待测液润洗，故未润洗锥形瓶对实验结果无影响，A 不符合题意；湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学详解（共 7 页）第页6B未用标准液润洗
15、滴定管，导致标准液被稀释，反应等量的样品溶液消耗标准液体积偏大，所测结果偏高，B 不符合题意；C滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所计消耗标准液体积偏小，所测结果偏低，C 符合题意；D滴定终点俯视读数，读数偏小，导致所计消耗标准液体积偏小，所测结果偏低，D 符合题意；故答案选 CD。(3)高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强，高锰酸钾能把盐酸氧化为氯气，故不能用盐酸酸化，而硝酸本身就具有强氧化性，所以为了增强其氧化性，一般用稀硫酸；高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管。(5)当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成
16、沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应，用 AgNO3溶液滴定溶液中的 Cl-的含量时常以 CrO42-为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4更难溶，故答案为：难18.(14 分)【答案】(1)(2 分)其它条件相同时，升高温度，平衡混合物中氨的体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即Hp p(2 分)(3)(2 分)(4)B(2 分)催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸(2 分)ABD(2 分)【解析】(1)相同压强下，升高温度，平衡混合物中氨的体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即Hp p。(3)温度越高，压强越大，反应速率越大，
17、由(2)分析可知，12pp，由图可知，B 对应的温度高、压强大，则反应速率大，A2B2vNvN；(4)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，结合图 3 分析可知，吸附后，能量状态最高的是 B。根据题目信息，结合图 2 分析可知，c0之前反应速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0之后反应速率降低的原因可能是催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸。A使用更有效的催化剂，反应活化能降低，可以增大化学反应速率，A 正确；B一定温度下,将原容器中的 NH3及时分离出来,氨气浓度减小，结合公式分析可知，反应速率增大，B正确；C由合成氨的速率与相关物
18、质的浓度的关系可知，氢气的浓度对速率的影响大于氮气的浓度对速率的影响，总压强一定时，增大氮气和氢气的物质的量之比相当于减小氢气浓度，反应速率减小，C 错误；D按照原来比值增大氢气和氮气浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，D 正确；湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学详解（共 7 页）第页7答案选 ABD19.(15 分)【答案】(1)适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末(任答其中两点)(2 分)(2)调节溶液 pH 值，使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(2 分)(3).(2 分)(4)B(2 分)(5)蒸发浓缩、降温结晶(回答完整得 3 分，回答对一个空且回答位置正确
19、得 1 分)(6)纯镍（或镍片）(2 分)+=(2 分)【解析】粗硫酸镍（含 Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等）加水和硫酸进行酸浸，浸出液含有 Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO2-4 等离子，向浸出液中通入 H2S 气体，Cu2+转化为 CuS 沉淀除去，同时 Fe3+可与 S2-发生氧化还原反应生成 Fe2+和 S 单质，过滤后得到滤液 1 和滤渣 1，滤渣 1 为 CuS 和 S，滤液 1 中含有 Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO2-4，向滤液 1 中加入 Ni（OH）2和 Cl2，Cl2将滤液中 Fe2+氧化为 Fe
20、3+，用 Ni（OH）2调节溶液 pH 值，使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，再进行过滤得到滤液 2，向其中加入 NiF2，使滤液 2中的 Ca2+、Mg2+转化为 CaF2、MgF2沉淀除去，再次进行过滤得到滤液 3，向滤液 3 中加入有机萃取剂，使滤液 3 中的 Zn2+转移至有机相中分液除去，最后对水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体。(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末(任答其中两点)。(任答两点)故答案为：适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末(任答其中两点)；(2)用 Ni
21、（OH）2调节溶液 pH 值，使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，再进行过滤得到滤液 2，同时不引入杂质是次要原因；(3)已知 25时，()=.；9sp2KMgF=6.4 10。则“氟化除杂”过后滤液 3 中2+2+c Ca=c Mg=.，+=+.=.。故答案为：）.；(4)“萃取”操作的目的是使滤液 3 中的 Zn2+转移至有机相中分液除去，流程的最终目的是制得硫酸镍，结合金属离子的萃取率与溶液 pH 的关系如图所示，当控制实验时的 pH 为 34 左右可以使滤液中的 Cu2+、Ca2+、Zn2+等离子的萃取除杂率最好。故答案为：B；(5)硫酸镍晶体(Ni(OH)2 6H2O)带有结晶水，同时为了避免在结晶时引入杂质，最后对水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体。(6)根据电镀原理：用镍在铜片上镀镍时，镀件铜为阴极，镀层金属镍为阳极，电镀液是含有的镀层金属镍离子的盐溶液；甲是燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，装置为燃料电池，b 极通甲烷为负极，a 为正极，Cu 作阴极与 b 相连，则 c 为 Cu，铜片在乙装置的 c 处(填“c”或“d”)，b 为燃料电池的负极，是甲烷失电子生成碳酸根离子，a 极上发生的电极反应式为 +=。故答案为：纯镍片（或镍片）；+=。
