1、江苏省吴江市松陵高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，C-12）A1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAB22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA（H-1，C-12）D. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA【答案】C【解析】试题分析：A、Ca(ClO)2溶液中，ClO-发生水解，无法计算其物质的量及数目，A错误；B、温度和压强未知，无法求得物质的量，B错误；C、
2、乙烯和丁烯最简式都是CH2，21g乙烯和丁烯的混合气体中含碳质量=2112/(12+2)=18g，物质的量18/12=1.5mol，含碳原子数目为1.5NA，C正确；D、1 mol -OH所含电子数均为9 NA，1 molOH-所含电子数均为10NA，D错误。答案选C。考点：阿伏加德罗常数2下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【答案】A【解析】试题分析
3、：热化学方程式未注明温度和压强时，H表示常温常压下的数据，即25、101kP下的数据，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查反应热以及热化学方程式的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热和热化学方程式含义、表示以及判断依据的熟悉了解程度，旨在培养学分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。3在下列物质的溶液中滴入FeCl3溶液无变化的是( )【答案】AC【解析】A、C项中物质都是醇，遇FeCl3溶液无变化；D项中，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。4下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛
4、（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D四联苯（）的一氯代物有4种【答案】C【解析】试题分析：A乳酸薄荷醇酯中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），A错误；B乙醛和丙烯醛的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，B错误；C淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，C正确；D菁四连苯中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，D错误，答案选C。
5、考点：考查有机物的结构与性质、同系物的判断以及等效氢原子的判断5下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A两者的水溶液均显碱性BNa2CO3受热分解产生CO2C在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快【答案】A【解析】试题分析：A两者都是强碱弱酸盐，水解均显碱性，A正确；BNa2CO3稳定，受热不分解，B错误；C在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性小，C错误；D与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率较慢，D错误；答案选A。考点：考查钠的化合物的性质。6下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A氨水应密闭保存，放置低温处B
6、在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质C常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH5D实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】试题分析：勒沙特列原理为平衡移动原理，在使用勒沙特列原理时，反应必须是可逆反应存在平衡移动，且移动方向符合勒沙特列原理。A、氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-，温度升高，一水合氨易分解，平衡左移，应密闭保存，放置低温处，能用勒沙特列原理解释，错误；B、在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质，反应为：2Fe3+Fe3Fe2+，不是可逆反应，不能利用勒沙特列原理解释，正确；C、醋酸溶液中存在：CH3COO
7、HCH3COO+H+，加水稀释，促进电离，常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH5，能用勒沙特列原理解释，错误；D、氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HClO，饱和食盐水中含有大量氯离子，抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，错误。考点：考查勒夏特列原理的使用条件。7向含有Na+、SO42- 、HCO3、CO32的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是ANa+ BSO42- CHCO3 DCO32【答案】C【解析】试题分析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，A、NaOH是强碱完全电离，c
8、(Na+)增加，不符合题意；B、SO42-不参加反应，浓度不改变，不符合题意；C、OHHCO3=H2OCO32，HCO3浓度减少，符合题意；D、经过C的分析，CO32浓度增加，不符合题意。考点：考查过氧化钠的性质。8砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是（ ）。AHAt很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水 D砹是有色固体【答案】A【解析】第VIIA元素，随原子序数的递增，非金属逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，卤化银不溶于水（AgF除外），易溶于有机溶剂。9物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HS
9、O4 CCH3COO NH4 DNH4HCO3【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铵溶液中铵离子发生水解反应：NH4+ + H2O NH3H2O + H+；B、NH4HSO4中铵离子发生水解反应：NH4+ + H2O NH3H2O + H+，但由于NH4HSO4发生电离：NH4HSO4= NH4+ H+SO42-，产生的H+对水解平衡起到了抑制作用，使水解程度比A小，NH4+浓度比A大；C、CH3COO NH4溶液中发生水解反应：CH3COO-+NH4+H2O NH3H2O+CH3COOH，铵离子的水解程度比A大，NH4+浓度比A小；D、NH4HCO3中发生水解反应：NH4+HCO3-+H2O
10、NH3H2O+ H2CO3，水解程度比A大，NH4+浓度比A小，故物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是NH4HSO4，选B。考点：考查盐类的水解，离子浓度大小比较。10用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 NAB8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3 NAC25时，1 L pH=l的CH3COOH溶液中含有氢离子数目为0.l NAD7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A、硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体，则胶体是硅酸分
11、子的聚合体，所以胶粒的数目小于0.001NA，错误；B、碳酸氢钠固体中的离子为碳酸氢根离子和钠离子，8.4g碳酸氢钠的物质的量是0.1mol，所以含有的离子数目是0.2NA，错误；C、pH=1的醋酸溶液中氢离子的浓度是0.1mol/L，则1L醋酸溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，数目是0.1NA，正确；D、7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，其中2个O原子之间形成一对共用电子对，所以0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数是0.1NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断11下列有关金属的说法中正确的是 A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质
12、不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼【答案】A【解析】试题分析：铝容易与空气中的氧气反应，形成致密的氧化物保护膜，A对；铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会生锈，B错；钛虽然耐腐蚀性，但不用于制造海轮的外壳，成本太高，C错；镀锌的“白铁皮”不易生锈是因为镀层的锌耐腐蚀，D错。考点：金属的腐蚀与防护。12恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是体系的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 各组分的浓度不再改变 混合气体的密度不变 反应速率vA: vB: vC: vD=
13、1:3:2:3 单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应A B CD【答案】D【解析】试题分析：这类题型要求考生分清哪些是变量，哪些是不变量。若随着反应的进行会变的量不变了，则反应达平衡，否则未达平衡。A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)反应系数变大，压强随着反应进行而变化，所以当压强不变时，反应达平衡，正确；M=m混/n总 ，随着反应进行混合物总质量不变，物质的量增大，所以M随反应进行而变化，当M不变，则反应达平衡，正确；恒容容器，各组分浓度不变时，反应达平衡，正确；=m/V ，质量不变，体积不变，所以密度始终不变，错误；反应速率成比例不能判断平衡，错误；中A断
14、键为正反应速率，C断键为逆反应速率，正逆反应速率相等，所以正确；所以选D。考点：本题主要考查化学反应平衡标志的判断。13从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、根据氯气、S与铁反应生成物中铁元素化合价不同，可以说明氯气的非金属性强于S，A正确；B、较强酸能制备较弱酸，所以根据CO2能使硅酸钠转化为硅酸可判断酸性是碳酸强于硅酸，B正确；C、镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，所以还原性是镁强于碳，C正确；D、产生白色沉淀，因此也可能含有银离子，D错误，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价14X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）
15、元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molB X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构C0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据化合价和原子半径，可以知道X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数不一定是2mol，例如氯气与氢氧化钠的反应就只是转移了1mol电子，故A错误；X与Z形成X
16、Z2，其为二硫化碳，其各原子均满足8电子稳定结构，故B正确，为本题的答案；HYO3和H2ZO4分别硝酸和硫酸，而铜并不会跟稀硫酸反应，故C错误；Y的氢化物与W的氢化物反应的产物为氯化铵，其含有离子键，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该知识的是高考考查的重点和热点，本题要合理利用表中的数据，本题难度稍大。15在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/(Lmin)B根据图该反应的平衡常数表达式为k= C
17、若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线【答案】B【解析】试题分析：A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为=0.067mol/Lmin，故A正确；B根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，D=0.4mol，A=0.4mol，B=0.2mol，D：A：B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）2A
18、（g）+B（g）； 因D为固体，所以化学平衡常数K=C2（A）C（B），故B错误；C温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；温度升高化学反应B的反应速率加快，故C正确； DD为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，A的物质的量变化情况符合b曲线，故D正确，故选B。考点：考查了化学平衡、平衡常数的影响因素。16（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D（未配平，反应
19、条件略去）。该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO
20、3)2溶液该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，则C与D物质的量之比为 。【答案】（1）2Mg + CO22MgO + C（2分） 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2） 浓硫酸（写成硫酸不得分）（2分） ac（2分） 12（2分）【解析】试题分析：（1）若为置换反应，若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，因此符合条件的应该是A为Mg，D为C，即该反应为Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，化学反应方程式为2Mg + CO22MgO + C；若为
21、非置换反应，A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则符合条件的应该是A为NH3，D为H2O，即该反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（2）为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，因此该反应为C与浓硫酸的反应。若A的摩尔质量小于B时，则B为浓硫酸a、SO2、CO2均与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，正确；b、二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，二氧化碳不能，可鉴别，错误；c、二者均是酸性氧化物，溶于水都使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，正确；d、二氧化硫具有还原
22、性，与H2O2反应生成硫酸，硫酸与BaCl2混合液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，错误；e、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，因此二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，错误，答案选ac；若非氧化还原反应，其中A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，B为NaOH，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，所以D为NaHCO3，C为Na2CO3。当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，如果假设生成C的物质的量为x，D的物质的量为y，则x+y3、2x+y4，解得x：y1：2。考点：考查无机物的推断17（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑
23、香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有2个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ；（2）由甲苯生成A的反应类型为 ；A的化学名称为 。（3）由B生成C的化学反应方程式为 ；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式）。能够与
24、饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 （写结构简式）。【答案】（共15分）（1）C9H6O2； （2）取代反应 2氯甲苯（邻氯甲苯）（3）（4）4 2 （5）4 【解析】试题分析：分析：甲苯在催化作用下取代生成A，A中有五种不同化学环境的氢，应为 ，B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，B为，对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为，D的结构简式是，据此回答：（1）根据香豆素的结构简式可写出其分子式为C9H6O2；（2）甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应，可以看作是一个氯原子取代一个氢原子，A的化学名称为邻氯甲苯。（3）根据上述分析，由B生成C的化学反应方
25、程式为。（4）分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种，其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰，所以答案为4、2。（5）D的结构简式是，若不改变取代基的种类和个数，有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种；若只有一个取代基可以是，也可以是，则D的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是。考点：考查有机物的推断，有机物分子式、有机反应类型的确定，同分异构体数目的判断等知识。18海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧
26、成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I+Cl2=2Cl+I2）（1）过程 中使用的玻璃仪器_；（2）过程中充入适量Cl2的目的是_；（3）提取碘的过程中实验操作的名称：_，选择的有机试剂可以是_（填序号）；A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（4）过程中有以下操作倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；从分液漏斗上口倒出上层液体旋开分液漏斗下
27、面的活塞，用烧杯接收下层液体；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是_（填字母）A BC D（5）过程 从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）则冷水的流向为_【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）使碘离子转化为碘单质；（3）萃取（或萃取分液），BD； （4）B； （5）B流向A【解析】试题分析：由题给的流程确定步骤为过滤，从而确定所需的实验仪器；过程中冲入适量的氯气使碘离子转化为碘单质；萃取分液过程中使用的萃取剂必须难溶于水，所以可以选用四氯化碳和苯，并准确掌握分液过程；蒸馏时要使蒸汽的流向与水流相反，冷凝效果比较好。考点：以碘的制取为实验过
28、程，考查卤素元素的性质及物质的分离实验。19（12分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL
29、，换算成物质的量浓度约为 molL1，滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度 molL1。【答案】（1）可行 （2）小 （3）1；10 （4）容量瓶 （5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色 （6）【解析】试题分析：（1）由于配制的是浓度约为0
30、.1mol/L的NaOH溶液，是比较粗略的配制，而不说准确配制，因此该配制步骤是可行的。（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，从而导致配制出的溶液的浓度偏小。（3）醋酸含量约为6g/100mL，则100ml溶液中醋酸的物质的量n6g60g/mol0.1mol，因此醋酸的物质的量浓度c0.1mol0.1L1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度约为0.1mol/L左右，所以滴定前要将醋酸溶液稀释10倍。（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，碱能使酚酞试液显红色，所以当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达
31、到滴定终点。（6）如果设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，达滴定终点时，n（CH3COOH）n（NaOH），则有0.02Lc mol/LVml10-3，解得x。考点：考查溶液浓度配制、仪器选择、中和滴定实验及物质的量浓度的有关计算20(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空：(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫_。电极反应式：锌板：_；铜板：_。(2)在B图中，使a极析出铜，则b极析出_。加以必要的连接后，该装置叫_。电极反应式，a极：_；b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)将A、B图中Cu板与
32、a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫_，B装置叫_。Zn板为_极，a极为_极。A图发生的总反应的化学方程式为_，B图发生的总反应的离子方程式为_。【答案】(1)原电池Zn2e=Zn22H2e=H2(2)O2电解池2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO2降低装置连接如图：(3)原电池电解池负阳ZnH2SO4=ZnSO4H22Cu22H2O2CuO24H【解析】自发的氧化还原反应可设计成原电池，非自发的氧化还原反应可设计成电解池。(1)A池为自发反应，将两极用导线连接即可构成原电池，锌为负极，铜为正极。(2)B中使a极析出铜，则需电解，将a极连接电源负极，则b极为阳极，可析出O2，
33、反应后溶液中生成H2SO4，pH降低。(3)按题意将两池连接，则A池为原电池，B池为电解池，a极为阳极，b极为阴极。21（5分）67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：（1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量 。（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。【答案】（1）0.4mol；（2）53:84。【解析】试题分析：设一份中m(NaHCO3)=xg，则m(Na2CO3)=67.2/2x=33.6-x，根据碳元素守恒
34、：x/84(33.6x)/106=6.72/22.4，2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O m2 62x/84 67.2/227.4 31x/84= 67.2/227.4 解得x=16.8g， 合n(NaHCO3)=0.2mol，原混合物中n(NaHCO3)=0.4mol，则m(Na2CO3)= 67.20.484 =336g，故两者质量比53：84。考点：考查化学计算及碳酸氢钠的性质。22某有机物A的分子式为C3H6O2， A有下列转化关系：（其中F能发生银镜反应）。回答下列问题：（1）A的名称是 ；（2）F的结构简式是 ；（3）0.1mol D与足量银氨溶液反应，可生成 克Ag；（4）
35、写出AB + C的化学方程式 。【答案】（1）乙酸甲酯（1分） （2）HCOOCH3（1分） （3）43.2（1分）（4）CH3COOCH3H2OCH3COOHCH3OH （2分）【解析】试题分析：A水解生成B和C，C能连续氧化，所以C是醇，B是羧酸，A是酯类。F能发生银镜反应，则A是乙酸甲酯，B是乙酸，C是甲醇，D是甲醛，E是甲酸，F是甲酸甲酯。（1）根据以上分析可知A是乙酸甲酯；（2）F是甲酸甲酯，其结构简式是HCOOCH3；（3）D是甲醛，0.1mol D与足量银氨溶液反应，可生成0.4mol银，质量是0.4mol108g/mol43.2g；（4）AB + C是酯类的水解反应，方程式为C
36、H3COOCH3H2OCH3COOHCH3OH。考点：考查有机物推断23（8分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。请回答：（1）反应的反应类型是 ；A的结构简式是 ；B的分子式是 。（2）符合下列三个条件的B的同分异构体有3种（不包括B）：含有邻二取代苯环结构；与B具有相同的官能团；不可与FeCl3溶液发生显色反应。它们的结构简式分别为： 、 、 。（3）写出以G为原料，合成塑料的方程式： 。【答案】（1）水解反应（取代反应）（1分）； （1分）；C9H10O3（1分）；（2）、（3分）（3）nCH2CH2CH2CH2n （2分）【解析】试题分析：根据流程可知G是乙烯，即D是乙醇
37、，乙醇与含有2个C的羧酸反应生成酯，故C是乙酸，反应是分子内脱水形成酯，故B为邻乙酸基苯甲醇，逆向思维可推出A的结构简式为：；（1）反应是水解反应，生成乙醇、乙酸和邻乙酸基苯甲醇，的分子式为：C9H10O3；（2）、；（3）乙烯合成塑料是加聚反应，方程式为：nCH2CH2CH2CH2n ；考点：考查有机合成相关知识24（17分）有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：已知：R为烃基，R、R为烃基或氢原子。回答下列问题：（1）C的名称是 。（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方
38、程式： 。（3）D的结构简式是 。（4）写出EF的化学方程式： 。（5）写出FG的化学方程式： 。（6）M的结构简式是 。（7）下列有关说法中正确的是 （填字母序号）。aN属于酯类物质 bC、K互为同系物 c一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应d反应、都可以是与H2的加成反应（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。a与B有相同的官能团 b反式结构【答案】（1）乙醛（2）（3）CH3CH=CHCHO（4）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO + 2H2O （少H2O扣1分）（5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO（6）（7）abd （3分，答对1个得
39、1分，错答1个同样扣1分）（8）【解析】试题分析：根据转化过程可知，X是乙酸，C是乙醛，D是CH3CH=CHCHO，E是CH3CH2CH2CH2OH，F是CH3CH2CH2CHO，G是CH3CH2C（CH2OH）2CHO，从物质N处倒着推可知，M为，故（1）X是乙酸，（2）发生加聚反应，方程式为：；（3）根据提示可知，为CH3CH=CHCHO；（4）根据推断，是CH3CH2CH2CH2OH，被氧气氧化成醛，方程式为：2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO + 2H2O；（5）根据提示可知，F是CH3CH2CH2CHO，故方程式为：2HCHO+CH3CH2CH2CHOCH3CH2C（CH2OH）2CHO；（7）a.M属于醇类化合物，M和乙酸发生酯化反应，生成酯类，故正确；b.K是丙酮，与乙醛是同系物，故b正确；c.PVAc是聚合物不能与氢氧化钠反应，故c错误；d.反应、都可以是与H2的加成反应，d正确，故此题选abd；考点：考查有机物的结构与性质相关知识。
