1、2017-2018学年中等难度高一人教版化学必修2化学反应中能量变化的原因专题2（有答案解析）一选择题（共20小题）1下列说法正确的是（）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化2下列对化学反应的认识错误的是（）A必然引起物质状态的变化B会产生新的物质C必然会引起化学键的变化D必然伴随着能量的变化3下列有关能量的叙述错误的是（）A应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B化学键的断裂和形成是化学反应中发
2、生能量变化的主要原因CHCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+566.0 kJ/mol4下列说法正确的是（）A如图所示的是一个放热反应B加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C燃烧热是生成1molH2O放出的热量D只有活化分子才能发生有效碰撞5化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2
3、所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A人体运动所消耗的能量与化学反应无关B原电池工作时，化学能转化为电能C在Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应过程中，热能转化为化学能D绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能7下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化8X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体
4、原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）AX的还原性大于YBX的还原性大于YCY的氧化性小于XDY的氧化性大于X9根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1分析，下列说法中正确的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和10键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形
5、成1mol化学键所放出的能量已知HH的键能为436kJ/mol，HCl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量据此判断，下列说法不正确的是（）AH2分子比H原子更稳定B可求出ClCl 的键能为428 kJ/molC1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能11有关下列图象的说法不正确的是（）A图表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应B图表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体aC图表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a
6、为醋酸D图表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水12化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（） A1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD吸热反应一定需要加热才能发生13关于化学反应与能量的说法正确的是（）A燃烧属于放热反应B中和反应是吸热反应C形成化学键时吸
7、收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等14下列说法正确的是（）A生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能B铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体C人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外D铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒15关于反应2HI（g）H2（g）+I2（g）11kJ，正确的是（）A反应物的总键能低于生成物的总键能B1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJC等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）D平衡
8、时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大16已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量BKClO3分解速率快慢主要取决于反应C1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率17已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l），1mol CH3CH2CH2
9、CH3完全燃烧放出 2878kJ热量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃烧放出2869kJ热量下列说法正确的是（）A1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol （CH3）2CHCH3分子B1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol （CH3）2CHCH3分子C（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程D断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH318化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量
10、如：H（g）+I（g）HI（g）+297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1molHI键需要吸收297KJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJmol1）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432S=S255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，下列说法不正确的是（）A键能越大，物质的热稳定性越强B热化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=QkJmol1中，Q的值为185CHO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点DCBr键的键能
11、应在218kJmol1330kJmol1之间19化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A氯化氢分子的电子式：B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C形成1molHCl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量20在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C在化学反应中
12、，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应二填空题（共8小题）21从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为 反应22已知拆开1mol HH键、1mol II键、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k
13、J则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 （填化学式）23如图所示，把试管小心地放入盛有（20）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解； （2）产生上述现象的原因是 （3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量24从能量的角度看，断开化学键要 能量、形成化学键要 能量； 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对 25已知
14、拆开 1mol HH键、1mol II、1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J则由氢气和碘反应生成 1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量26H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为 kJ说明1mol H2与1mol Cl2的总能量 2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）27能源是现代文明的原动力，通过
15、化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量（2）氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势 （3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学
16、能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池该电池的正极是 （填a电极或b电极），其电极反应为 28 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于 2017-2018学年中等难度高一人教版化学必修2化学反应中能量变化的原因专题2（有答案解析）参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1下列说法正确的是（）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学
17、变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选：C2下列对化学反应的认识错误的是（）A必然引起物质状态的变化B会产生新的物质C必然会引起化学键的变化D必然伴随着能量的变化【解答】解：A化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故A错误；B判断一个反应
18、是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，有新的物质生成的变化为化学变化，故B正确；C化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成，故C正确；D化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选A3下列有关能量的叙述错误的是（）A应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因CHCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+
19、566.0 kJ/mol【解答】解：A盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确； B化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；CCH3COOH是弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D放热为负，H=566.0 kJ/mol，故D正确故选C4下列说法正确的是（）A如图所示的是一个放热反应B加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C燃烧热是生成1molH2O放出的热量D只有活化分子才能发生有效碰撞【解答】解：A由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误
20、；B加入催化剂v（正）增大、v（逆）也增大，故B错误；C燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故C错误；D有效碰撞的条件：活化分子，有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故D正确；故选：D；5化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【解答】解：A图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热
21、反应，故B错误；C中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D6下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A人体运动所消耗的能量与化学反应无关B原电池工作时，化学能转化为电能C在Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应过程中，热能转化为化学能D绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能【解答】解：A、人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故A错误；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故
22、原电池工作时，将化学能转化为电能，故B正确；C、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应吸热，故能将热能转化为化学能，故C正确；D、绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，故D正确故选A7下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A化学反应必然伴随发生能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化【解答】解：A、因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；B、因化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故B正确；C、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，即反应物
23、总能量与生成物总能量一定不相等，故C错误；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，故D正确，故选C8X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）AX的还原性大于YBX的还原性大于YCY的氧化性小于XDY的氧化性大于X【解答】解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知：X的非金属性比Y的强，氧化性XY，还原性XY，其还原性YX故选C9根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1分析，下列说法中正确的是（）AS（s）+O
24、2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS（g）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和【解答】解：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJmol1，故A错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJmol1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molS
25、O2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C10键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量已知HH的键能为436kJ/mol，HCl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量据此判断，下列说法不正确的是（）AH2分子比H原子更稳定B可求出ClCl 的键能为428 kJ/molC1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高D理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获
26、取电能【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，故将氢气分子中的化学键断开后能量要升高，而能量越高物质越不稳定，故氢气分子比H原子更稳定，故A正确；B、反应热H=断键吸收的能量成键放出的能量，由于反应热H数值未知，故ClCl 的键能无法求算，故B错误；C、反应放热，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、由于放热的氧化还原反应可以设计成原电池，而此反应属于氧化还原反应，且反应放热，故可以通过原电池来实将化学能转化为电能，且生成HCl，故D正确故选B11有关下列图象的说法不正确的是（）A图表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应B图表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下
27、制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体aC图表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸D图表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水【解答】解：A图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，曲线a表示降低了反应的活化能最后达到相同的平衡状态，说明a为加入催化剂改变反应速率，故A正确；B图表示两种盐的溶解度曲线，b溶解度随温度变化大，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体b，故B错误；C用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液pH增大小；所以b表示盐酸，a表示醋酸，故C正确；D相同物质的量
28、浓度的NaOH溶液和氨水，图象中的PH分析可知溶液pH氢氧化钠大b为NaOH溶液，a为一水合氨溶液，故D正确；故选B12化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（） A1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD吸热反应一定需要加热才能发生【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放
29、出的能量，N2+O2=2NO，H=946KJ/mol+498KJ/mol2632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，在常温下即可进行，故D错误；故选B13关于化学反应与能量的说法正确的是（）A燃烧属于放热反应B中和反应是吸热反应C形成化学键时吸收能量D反应物总
30、能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选A14下列说法正确的是（）A生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能B铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体C人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外D铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子
31、，可用于饮用水的杀菌消毒【解答】解：A生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能，故A错误；B铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；C蛋白质水解生成氨基酸，经人体吸收后重新生成新的蛋白质，最后蛋白质分解，以尿素的形式排出体外，故C错误；D铁盐净水原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，氢氧化铁胶体具有吸附性净水，不可用于
32、饮用水的杀菌消毒，故D错误；故选B15关于反应2HI（g）H2（g）+I2（g）11kJ，正确的是（）A反应物的总键能低于生成物的总键能B1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJC等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）D平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大【解答】解：A反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，故A错误；B反应可逆反应不能进行彻底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热小于11kJ，故B错误；C等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l），故C错误；D平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小
33、后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，故D正确；故选D16已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是（）A1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量BKClO3分解速率快慢主要取决于反应C1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率【解答】解：A反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总
34、能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，故A正确，B由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应，故B正确；C由反应可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，故C错误；D将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应的反应速率，故D正确；故选C17已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l），1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878kJ热量；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l），1mol（CH3）2CHCH3燃烧放出
35、2869kJ热量下列说法正确的是（）A1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol （CH3）2CHCH3分子B1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol （CH3）2CHCH3分子C（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程D断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于（CH3）2CHCH3【解答】解：A、1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量，1mol（CH3）2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量，故1mol CH3CH2CH2CH3具有的能量大于1mol（CH3）2C
36、HCH3具有的能量，故A正确，B、1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量，1mol（CH3）2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量，故1mol CH3CH2CH2CH3具有的能量大于1mol（CH3）2CHCH3具有的能量，故B错误；C、（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3是能量小的转化成能量大的，故要吸热，则（CH3）2CHCH3的总键能大于CH3CH2CH2CH3的总键能，故断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3小于（CH3）2CHCH3，故C错误，D、（CH3）2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3是能量小的转化成能量
37、大的，故要吸热，则（CH3）2CHCH3的总键能大于CH3CH2CH2CH3的总键能，故断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3小于（CH3）2CHCH3，故D错误故选A18化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1molHI键需要吸收297KJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJmol1）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432S=S255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347
38、HO464阅读上述信息，下列说法不正确的是（）A键能越大，物质的热稳定性越强B热化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=QkJmol1中，Q的值为185CHO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点DCBr键的键能应在218kJmol1330kJmol1之间【解答】解：A键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；B根据反应热=反应物总键能生成物总键能，得到：H=436kJ/mol+330kJ/mol4322=185kJ/mol，则Q的值为185，故B正确；C分子晶体的熔沸点与共价键无关，与分子间作用力和氢键有关，H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点，是因为水分子之间存
39、在氢键，故C错误；D原子半径越小，共价键的键能越大，原子半径：IBrCl，所以CBr键的键能应在218kJmol1330kJmol1之间，故D正确故选C19化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A氯化氢分子的电子式：B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C形成1molHCl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量【解答】解：AHCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C形成1molHCl键要释放收431k
40、J的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B20在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应【解答】解：A化学反应的实
41、质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，故A正确； B物质燃烧放热，化学能转化为热能，故B正确；C若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应，故C正确；D如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故D错误故选D二填空题（共8小题）21从能量的角度看，断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出能量已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量当反应物的总能量高于生成物总能
42、量时，该反应为吸热反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为放热反应【解答】解：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量；氢气与碘反应的化学方程式：H2+I2=2HI依据H=反应物总键能生成物总键能，生成2molHI，H=436KJ+151KJ299KJ2=11KJ/mol，则生成1molHI放出的热量为：KJ=5.5KJ；依据能量守恒定律：当反应物的总能量高于生成物总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物总能量时，反应吸热；故答案为：吸收热量；放出能量；放出； 5.5；吸热； 放热22已知拆开1mol HH键、1mol
43、II键、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5 kJ的热量氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是H2（填化学式）【解答】解：氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ587KJ=11KJ，生成1mol HI需要放出=5.5kJ的热量，键能越大越稳定，最稳定的是氢气，故答案为：放出；5.5； H223如图所示，把试管小心地放
44、入盛有（20）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧
45、化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于24从能量的角度看，断开化学键要吸收能量、形成化学键要放出能量； 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小【解答】解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，若为放热反应，反
46、应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，故答案为：吸收；放出；大小25已知拆开 1mol HH键、1mol II、1mol HI 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J则由氢气和碘反应生成 1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量【解答】解：在反应H2+I22HI中，断裂1molHH键，1molII键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI键，放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ587kJ=11
47、kJ，则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出5.5kJ的热量，故答案为：放出；5.526H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰已知断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为436kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为243kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为432kJ对于反应H2+Cl2=2HCl，当1molH2发生反应时，反应放出的热量为183kJ说明1mol H2与1mol Cl2的总能量大于2mol HCl的总能量（填“高于”或“低于”）【解答】解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJmol1+243kJmol124
48、31 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，反应热H0，为放热反应，说明1mol H2与1mol Cl2的总能量大于2mol HCl的总能量，故答案为：183；大于27能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是放热反应，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量（2）氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理
49、想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池该电池的正极是b电极（填a电极或b电极），其电极反应为O2+4e+4H+=2H2O【解答】解：（1）燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；化学反应的本质是
50、旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量故答案为：放，大于，小于；（2）5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，所以1000g氢气燃烧放出55000KJ的能量，比每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ氢气燃烧的产物是水，对环境无污染故答案为：清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多；（3）根据原电池电极反应，负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子；正极上氧气反应，得电子和氢离子反应生成水，故答案为：b电极； O2+4e+4H+=2H2O
51、28化学键的断裂与形成既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多【解答】解：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量故答案为：化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多版权所有：高考资源网()
