1、小专题八溶液中粒子浓度大小比较一、熟悉“两个微弱”，构建思维基点 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀 CH3COONa 溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2O CH3COOHOH，H2OHOH，所以 CH3COONa 溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)
2、。二、抓住“三个守恒”，建立定量关系1.电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)2物料守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如 0.1 molL1NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL13.质子守恒在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如 NaHCO3 溶液中：c(H2CO3)c(H)c(CO23)c(OH)思维建模 比较
3、溶液中粒子浓度大小的思维模型考向1单一溶液中粒子浓度的关系典例 1(2018 年广东广州二模)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()。A氨水中，c(NH4)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl 溶液中，c(NH4)c(Cl)CNa2SO4 溶液中，c(Na)c(SO24)c(OH)c(H)DNa2SO3 溶液中，c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)解析：氨水为弱碱溶液，只能部分电离，结合电荷守恒c(NH4)c(H)c(OH)可得 c(NH4)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl 溶液中，NH4 部分水解，Cl浓
4、度不变，则溶液中c(NH4)c(Cl)，B 错误；Na2SO4 溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO24)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(SO24)c(OH)c(H)，C 正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得 c(Na)2c(SO23)2c(HSO3)2c(H2SO3)，D 错误。答案：C易错警示规避粒子浓度等量关系中的 2 个易失分点电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO23)的系数 2 代表一个 CO23 带 2 个负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S溶液中的物料守恒式 c(Na)2c(S2)c(
5、HS)c(H2S)，其中“2”表示 c(Na)是溶液中硫元素各种存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1CH3COOH考向2混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较 典例2(2018 年江苏南通调研)常温下，用 0.10 molL1溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()。A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：从图中
6、可知，在未加入NaOH溶液之前，CH3COOH溶液的pH小于HCN溶液，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH溶液时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)”或“c(SO24)，根据 N 元素与 S 元素的物质的量相等，而 NH4 水解，可以得出 c(SO24)c(NH4)，故 c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)。答案：(1)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)方法技巧不同溶液中同一离子浓度大小的比较不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物，分组 比较各个击破。如 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4)由大到小的顺序为。分析流程为
