1、能力课时落实(八)溶液的酸碱性(建议用时：40分钟)1对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()ApH7的溶液一定呈中性B同温时，溶液pH相差3，则c(H)相差3倍CpH6的HCl加水稀释1 000倍后，溶液呈碱性D同温时，pH5的CH3COOH溶液酸性比pH6的盐酸的酸性强DA、pH7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH7的溶液呈碱性，只有c(OH)c(H)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故A错误；B、pH2与pH5的硝酸中c(H)分别为0.01 mol/L和1105mol/L，则之比为1 0001，故B错误；C、pH6的盐酸溶液，加水稀释1 000倍，溶液接近中性
2、，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1 000倍，液的pH略小于7，故C错误；D、氢离子浓度越大，酸性越强，故同温时，pH5的CH3COOH溶液酸性比pH6的盐酸的酸性强，故D正确。2下列说法中正确的是()A溶液呈中性就是pH7B溶液呈中性指的是c(H)c(OH)CpH1的醋酸溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液一定呈中性D等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，溶液一定呈中性BA、溶液呈中性是溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液的pH不一定等于7，温度不同中性溶液的pH不同，而pH7的溶液在常温下是中性溶液，故A错误；B、溶液中的氢
3、离子浓度和氢氧根离子浓度相同时溶液中性的判断依据，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C、醋酸是弱电解质在溶液中存在电离平衡，pH1的醋酸溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，醋酸电离出更多的氢离子溶液呈酸性，故C错误；D、等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，硫酸过量，溶液呈酸性，故D错误。3有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C氨水中的c(NH)和氢氧化钡中的c(Ba2)：后者是前者的两倍D用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消
4、耗盐酸的体积相同AA、两种溶液中，氢离子浓度为1011mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011 molL1，故A正确；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；C、氨水是弱碱存在电离平衡，pH相同氢氧根离子浓度相同；氨水中的c(NH)和氢氧化钡中的c(Ba2)相同，故C错误；D、用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，氨水是弱电解质，消耗盐酸的体积多，故D错误。4下列可用于测定溶液的pH，且精确度最高的是()A酚酞试液BpH计C石蕊试液 DpH试纸BA、酚酞试液测定溶液的酸碱性，
5、不能测pH，故A不符合题意；B、pH计可以精确到0.1甚至0.01，故B符合题意；C、石蕊试纸是测定溶液酸碱性的，故C不符合题意；D、pH试纸只能精确到1，较粗略，故D不符合题意。5用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是()A用广范pH试纸测得该溶液的pH为3.2B用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小CA广范pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，故A错误；BpH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故B错误；C用玻棒蘸取待
6、测液滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照，测得溶液pH，操作正确，故C正确；DpH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的pH不变，故D错误。6下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是()A将一小块干燥的试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D用pH试纸测定某溶液的pH8.5，此溶液一定是某种碱的溶液AA、将一小块干燥的试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中
7、部，然后与标准比色卡对照，故A正确；B、不能使无色酚酞试液变色的溶液是pH10，故可能是酸性溶液，也可能是中性或弱碱性溶液，故B错误；C、石蕊变色不明显，不能用作中和滴定指示剂，故C错误； D、pH试纸只能精确到1，故不能测得溶液的pH为8.5，且溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液，故D错误。7下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)()A0.1 molL1的CH3COOH溶液pH为1B将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合pH为9C将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液等体积混合pH为7D1 mL pH8的NaOH溶液加水至100 mL
8、，pH为6CA醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H)小于酸浓度，则0.1 molL1的CH3COOH溶液pH1，故A错误；BpH8的NaOH溶液中c(OH)106mol/L，pH10的NaOH溶液中c(OH)104mol/L，混合溶液中c(OH) mol/L，混合溶液中c(H) mol/L，混合溶液pH9.7，故B错误；CpH5的盐酸溶液中c(H)105mol/L，pH9的NaOH溶液中c(OH)105mol/L，二者等体积混合酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐，混合溶液pH7，故C正确；D碱无论如何稀释都不能变为中性或酸性溶液，所以1 mL pH8的NaOH溶液加水至100 mL，pH接近7但
9、不等于7，故D错误。8下列说法正确的是()A(2018全国卷)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂B(2016海南)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可不以接触锥形瓶内壁 C(2015广东理综)用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D(2015江苏)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次答案D9一定温度下0.01 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H)c(OH)1020，若在该温度下将pHx的H2SO4溶液和pHy的NaOH溶液按体积比11混合，混合后溶液显中性，若xy，则x为()A1B2C3D4B一定温度下0.01 m
10、ol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H)c(OH)1020，则该溶液中水电离出的c(H)1010mol/L，溶液中c(OH)0.01 mol/L，该温度下的离子积常数Kw10100.011012mol/L，该温度下pHx的硫酸溶液中c(H)10xmol/L，pHy的NaOH溶液中c(OH)10y12mol/L，二者混合后溶液呈中性，且酸碱体积相等，则酸中c(H)等于碱中c(OH)，10x10y12且xy，x2。10常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀
11、释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9aX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。11某学生用0.102 3 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的硝酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：移取20.00 mL待测硝酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴
12、酚酞溶液用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2 mL调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是()A BC DB用0.102 3 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的硝酸，滴定步骤为：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，所以中和滴定操作步骤的正确顺序是。12（双选）在常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如
13、图。下列说法正确的是()Aa点醋酸溶液的浓度为1.0103 molL1Ba、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a=bCc点溶液中c(Na)c(CH3COO)11D升高温度，d点溶液pH不变BCa点醋酸溶液的pH3，c(H)1.0103 molL1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于1.0103 molL1，A项错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B项正确；c点溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c点对应溶液的pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)11
14、，C项正确；d点溶液是醋酸钠溶液，升高温度，促进CH3COO水解，溶液pH增大，D项错误。13某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为(a0.50) mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式
15、如丁图所示，则测得的结果偏小DA项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。14求温室下，下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH为_。(2)pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH为_。(3)pH
16、10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。解析(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，pHlg 1022。c(H)0.01 molL1100104 molL1，pHlg 1044。pH接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。(2)c(H) molL15104 molL1，pHlg(5104)4lg 43.3(强调103是105的100倍，所以105可以忽略不计。)(3)c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1。pHlg(21012)12lg 211.7。
17、(4)NaOH溶液中c(OH)102 molL1；HCl溶液中c(H)104 molL1，二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH) molL15103 molL1，c(H) molL121012 molL1，pHlg(21012)12lg 211.7。答案(1)24接近7(2)3.3(3)11.7(4)11.715某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 molL1 HCl溶液、0.1 molL1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相
18、同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。回答下列问题：(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H)0.000 1 molL1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为_。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。(3)乙组同学操作上的不足之处是_。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是_(填字母)。A用待装液润洗锥形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示滴定前 滴
19、定后解析(1)pHlg c(H)lg 0.000 14.0。(2)甲组同学所进行的实验为用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 molL1 HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 molL1 NaOH溶液。(3)由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。答案(1)4.0(2)碱式0.1 molL1 NaOH溶液(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大(4)AB16
20、(2017全国卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标
21、定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。【解析】(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知
22、，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要容置瓶；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复原色。由各反应关系可建立如下关系式：O22MnO(OH)22I24S2O，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab103 mol，因此0.1 L水样中溶解氧的物质的量103 mol，质量为103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mgL1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)容量瓶氧气(4)当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低
