1、3.1弱电解质的电离平衡 第1课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.下列物质中，导电性能最差的是（ ）A.熔融氢氧化物 B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾解析：A、C两项中的物质存在自由移动的离子，B项石墨中存在自由电子，都能导电，D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。答案：D2.下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析：电解质溶液是因电离而导电；溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4;CO2溶于水生成H
2、2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。答案：C3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.HCl B.Na C.NH4Cl D.SO2解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，SO2+H2O=H2SO3,因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Na是单质，因此只有SO2为非电解质。答案：D4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.澄清石灰水中加入
3、盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC.铜片加入稀硝酸中 Cu+4H+=Cu2+NO+2H2OD.小苏打溶液和甲酸混合 +HCOOH=HCOO-+CO2+H2O解析：A项中忽视了醋酸是弱电解质，应写成分子式；B项中的澄清石灰水属稀溶液，Ca(OH)2在此条件下以Ca2+和OH-的形式存在；C项中反应产物正确，但化学计量数不符合电子得失情况。答案：D5.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2+H2SD.A
4、lCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=+2H2O解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al(OH)3也不溶于过量的氨水，正确的是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3。答案：B6.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。解析：因NaHSO4是H2SO4的酸式盐，可以全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是2
5、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O其离子反应方程式是 2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O此时溶液中只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2+=BaSO4。答案：（1）2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（2）Ba2+=BaSO4综合运用7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 molL-1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应
6、生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案：D8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.氨水和硝酸银溶液C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.苯酚钠溶液和二氧化碳解析：A项HCl少量生成Al(OH)3，过量生成AlCl3；B项氨水少量生成AgOH，过量生成Ag(NH3)2OH;C项SO2少量生成Na2SO3，过量生成NaHSO3；只有D项无论CO2是否过量，均用来表示。答案：D9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.金属铝溶于氢氧
7、化钠溶液Al+2OH-=+H2C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2=+H2OD.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2S=Fe2+S+2H+解析：B、D两项中电荷不守恒。答案：AC10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热+OH-NH3+H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2=HClO+C.小苏打溶液与石灰水混合+OH-=+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-解析：A项中漏写了与OH-的离子反应，应为+2OH-NH3+ CO2+H2O；B项中若CO2不过量，会生成CaCO3
8、沉淀，若过量则生成Ca(HCO3)2;C项未指明两种反应物量的关系，但无论怎样，会有CaCO3沉淀生成，故错；D项电荷不守恒。答案：B11.（1）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此反应的离子方程式：_。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：_。解析：（1）题中Ba2+完全反应时，OH-仅反应了一半，因为NaHSO4电离出等量的H+与。（2）题中Ba2+恰好沉淀时，由
9、Ba(OH)2和KAl(SO4)2的电离情况可知，Al3+与OH-的物质的量之比恰好为14，二者完全转化为。答案：（1）Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O H+OH-=H2O（2）2Ba2+4OH-+Al3+2=2BaSO4+2H2O Al3+3+6H2O=4Al(OH)312.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0.1 molL-1的FeBr2溶液中2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量Al3+3OH-=Al（O
10、H）3D.小苏打溶液与甲酸混合+HCOOHHCOO-+CO2+H2O解析：A项中Fe2+得到1e-，而H2S失去2e-，因此错误；B项中经计算此条件下只有Fe2+被氧化；C项中过量的NaOH会与生成的Al(OH)3反应，故C项错。答案：D拓展探究13.NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：（1）NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为_。（2）该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越_，其原因是_。（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子（Au3+）废液中的Au3+还原（碱性条件，此时硼仍以形式存在），离子方程式为_。解析：在中B为+3价，H为-1价，在反应中H-1失电子，故配平过程为3+8Au3+24OH-=8Au+3+18H2O答案：（1）+2H2O=+4H2（2）快 反应的实质是H+与的反应，pH越小，H+浓度越大，反应越快（3）3+8Au3+24OH-=8Au+3+18H2O
