1、珠海市第二中学20202021学年度上学期阶段考试高三年级化学试题考试时间75分钟，总分100分，命题人： 注意事项：可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 O：16第卷（选择题44分）一、选择题( 单选，每小题2分，共10题20分。)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于
2、酸、碱、盐、氧化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4下列有关化学反应的叙述正确的是A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与
3、稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去5下列反应的离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2OD. NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO36常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A
4、. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-7下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀来源:学*科*网酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性8.下列装置能达到相应实验目的的是（）来源:Z|xx|k.Com9.下列实验中，依
5、据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）操作来源:学科网ZXXK现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有10在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的( )饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca（ClO）2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外二、选择题( 单选，每小
6、题4分，共6题24分。)11、以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为 B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中正确的是( )A离子的还原性顺序为：Fe2+BrIB原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC原溶液中：n（
7、Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3D当通入2 molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是14已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验
8、证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72I215某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强16甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙来源:学.科.网Z.X.X.K丙丁ANaOHNaHCO31Na2CO3
9、CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2来源:学科网ZXXKHNO3DCCOCO2O2第卷（非选择题56分）二、填空题（共4小题56分）17.（18分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高温易分解，易氧化制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl【实验一】 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号）A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应化学程式是_。【实验二
10、】 制取水合肼。（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内溶液，收集108-114馏分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填标号）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_ _。蒸馏时需要减压，原因是_ _。【实验三】 测定馏分中肼含量。(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。 b移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。 c用0.2000mol/L碘溶液
11、滴定至溶液出现_，记录消耗碘的标准液的体积。 d进一步操作与数据处理 (5)滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式_ _。(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_。18(10分) 某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)。请回答：（1）写出步骤中生成固体C的离子方程式： 。步骤中试剂X是 （2）进行步骤时，该小组用如图2所示装
12、置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。（3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径中反应的化学方程式： ，（4）用途径制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。19 （12分） 某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，以Se单质、Cu2Se存在（Se和S同主族化学性质相似），还含有稀有金属及贵金属从阳极泥中提取Se的流程如下：已知:SeO2在773K时为气态(1)流程升温到773K-873K的目的是 。 (2) SeO2与SO2通入水中反应的离子方程式为 。（3）上述工业
13、提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（4）电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定： 称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO4溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。写出用Fe2+ 标准溶液滴定酸性KMnO4溶液的离子方程式： 。若用FeCl2溶液为Fe2+ 标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是 .（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓
14、HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式: _ _. 20(16分) 某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃（R1、R2表示氢原子或烃基）D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为11。请回答下列问题：（1）A的分子式为 ，由AB的反应试剂为 。（2）写出CD的反应方程式 。（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。（4）F的结构式为 ；写出GH的反应方程式： 。（5）检验H中含氧官能团的试剂为 （填试剂名
15、称），（6）J的结构简式为 。珠海市第二中学20202021学年度上学期阶段考试高三年级化学试题答案15 A D A D B 610 A C C B D 1116 B C B C C D 17.（18分）.(1). BD （2分） (2). Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O （2分） (3). B （2分） 次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （2分） 减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解 （2分） (4). 淡黄色且半分钟不消失 （2分） (5). 酸式 （2分） . N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分） (6).
16、 82.00%（2分）18.（10分）（1） AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3；（2分） 稀H2SO4（2分）（2）由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 （2分）；（3）2Cu +O2+ 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O；（2分）（4）3:2； （2分）19：（12分）（1）使SO2、SeO2挥发出来, （2分） （2)H2SeO3+2SO2+H2OSe+2SO42-+4H+（2分） .Com(3)H2SO4（浓）SeO2SO2；（2分）(4) 5Fe2+ + MnO4- +8H+ Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O （2分） Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏高（2分）(5) Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO+NO2或Se+2HNO3(浓)=SeO2+H2O+NO+NO2 （2分）20（16分）（1）C7H8 （2分） Cl2、FeCl3 （或Fe）作催化剂 （2分）（2）+3NaOH+NaCl+2H2O （2分） （3）9 （2分）（4） （2分） 2CH3CHO CH3CH=CHCHO + H2O（2分）（5）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分） (6) （2分）
