1、课时作业13氯气的实验室制法氯离子的检验 学业达标1实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处理最好()2为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热ABC D3(双选)利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F是尾气吸收装置42022河北正定段考(双选)某同学用以下装置制备并检验Cl2
2、的性质。下列说法不正确的是()A.图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的烟雾D图：验证Cl2无漂白性52022重庆云阳中学高一检测下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的说法中错误的是()A该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂BHCl表现还原性和酸性C该反应的离子方程式为MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的62022三亚一中高一检测实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D
3、无法比较7检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验B用干燥有色布条检验C将气体通入硝酸银溶液检验D用湿润的淀粉KI试纸检验8现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水9下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反
4、应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集Cl2B用试管收集Cl2，试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气11已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和处 B只有处C和处 D、处12自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，
5、可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞溶液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液等级突破13某溶液中可能含有K、Na、CO、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_。14用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HC
6、l气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是_。(2)处包有的某固体物质可能是(填字母)_。aMnO2 bKMnO4cKCl dCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；写出反应的离子方程式：_。152022年北京冬奥会期间，常用的消毒剂有医用酒精和“84
7、”消毒液等，使用酒精进行环境消毒时要避免明火。使用“84”消毒液时要避免与洁厕剂混用，两者混用会产生氯气，引起中毒。某化学兴趣小组尝试利用“84”消毒液与硫酸溶液反应制取氯气，反应的化学方程式为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法：_。(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：_。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是_。
8、(4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体，已知酸性HClH2CO3HClO，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有_。课时作业13氯气的实验室制法氯离子的检验1答案：D2答案：C3答案：CD4解析：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；铜丝在氯气中燃烧，生成了棕黄色的烟，无雾生成，C错误；氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正
9、确。答案：AC5解析：由MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2可知，二氧化锰是氧化剂，HCl中氯元素部分化合价升高，HCl既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。答案：C6解析：由化学方程式：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O知：146 g HCl与87 g MnO2恰好反应生成71 g Cl2，但由于稀盐酸不与MnO2反应，所以产生的Cl2小于71 g，而能生成71 g Cl2。答案：B7解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都
10、产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。Cl2与KI反应产生I2，淀粉遇I2变蓝，可以与HCl区分。答案：D8解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。答案：C9解析：盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。答案：D10解析：根据导管的进出长短可知试管用于收集Cl2，试管用于
11、防止NaOH溶液倒吸入中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。答案：A11解析：是制备氯气的装置，是除去氯气中氯化氢杂质的装置，是干燥装置，是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以处错误；中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入中与金属反应，所以处错误；是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以处错误。答案：D12解析：Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别
12、，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。答案：D13解析：（1）根据焰色试验显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na、无K；加入盐酸有气体产生，说明存在CO，但不能确定是否有Cl；则原溶液中一定存在Na和CO，一定不存在K，可能存在的是Cl。（2）要检验是否存在Cl选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl。答案：（1）Na和COKCl（2）取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则
13、原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl14解析：（1）仪器P的名称为分液漏斗。（2）处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过处后被氧化生成Cl2，处包有的固体物质可能是KMnO4，处反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl。（3）Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。（4）甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cl2（若铜网颜色变化，可以证明含有Cl2）；根据Cl2易液化的性质用冰水将Cl2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在HCl气体。答案：（1）分液漏斗（2）bCl22I=I22Cl（3）先变红后褪色（4
14、）验证HCl气体中含有Cl2（或验证HCl气体中含有Cl2和除去HCl气体中的Cl2）有白色沉淀产生AgCl=AgCl15解析：（1）根据题干中制备氯气的化学方程式可知，液体与液体在加热条件下制取气体，应选择c装置制取Cl2。（2）B中干燥的红色布条褪色证明Cl2中混有H2O（g），生成了HClO，所以应增加除去H2O（g）的装置。（3）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；检验Cl，应先用稀硝酸酸化吸收液，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl。（4）因酸性HClH2CO3HClO，HCl与NaHCO3反应：HClNaHCO3=NaClH2OCO2，而HClO不与NaHCO3反应，故题述实验能证明Cl2与H2O反应的产物中含有HCl。答案：（1）c（2）Cl2中混有少量H2O（g）在AB之间增加装有浓硫酸的洗气瓶（3）Cl22OH=ClClOH2O取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl（4）HCl
