1、芒市中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以
2、充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。4关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定6下列说法正确的是( )A强
3、电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解7从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.
4、min)9在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s10. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度11. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO312. 25的下列溶液中，碱性最强的是
5、：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液13在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变14. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BHF、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)215. 在一定
6、条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、16下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）17 pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为
7、此下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结束时，pH值：甲乙第二部分非选择题（共49分）二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）21（4分）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. (2分)（1）250C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时酸溶液的c（OH）为_mol/L；23(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: 氢硫酸 ， ，
8、 氢氧化铝_碳酸氢钠_三、填空题（本题包括4小题，共33分）24（4分）已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 )25（14分）求25时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _(3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= _，再稀释到原来的1000倍后，pH_。（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= _（6）pH=
9、12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _26（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。27（7分）用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题。（1）带有玻璃活塞的滴定管盛放 ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。（2）根据
10、下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。滴定次数待测液体积(mL)标准酸液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果 。开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果 。锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果 。开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果 。四、计算题（本题包括1小题，共6分）28(6分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。
