1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷 （选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是 A.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 B用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车 C用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹 D.用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22下列关于Ca(C1O)2溶液的叙述正确的是 A.溶液中只存在2种化合物的分子 B通入CO时溶液的漂白作用减弱 C该溶液中A13+、Fe2+、SO-、NO3-可以大量共存 D.与
2、SO2反应的离子方程式为Ca2+ 2ClO-+ SO2+ H2O=CaSO3+2HClO3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1 mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质4C1O2是高效杀菌消毒剂。用惰性
3、电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示。下列说法正确的是A电解过程中，Na+向阴极区移动B电解产生的O2和C1O2在相同条件下的体积比为1：1C阴极的电极反应式是C1O3-+H2O+e-=C1O2+ 2OH-D电解总反应的化学方程式是4NaC1O3+ 4H2SO4O2+ 4C1O2+ 4NaHSO4+ 2H2O5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NAB11.2 L丙烷（标准状况）中含有键的数目为5NAC2.0 L 0.5 mol/L NaA1O2溶液中含有氧原子的数目为2NAD1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的
4、数目为NA6 常温下，将0.20 mol/L H2X溶液与0.20 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示。下列说法错误的是A图中a代表Na+，d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度C混合溶液pH=3.6耐：c(H+)+ C(H2X)=C(X2-)+ c(OH-)D.继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c(Na+) c(HX-)+2c(X2-) 7将1molN2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380下发生反应： N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) 平衡时，体系中氨
5、的体积分数妒(NH3)随压强变化的情况如下表：下列说法正确的是A. 10 MPa时，H2的转化率为75%B. 20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C. 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数D. 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动第II卷 （非选择题 共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。8（13分）Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等
6、；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸。请回答下列问题：(1)R位于元素周期表中第 周期，第 族。(2)Q形成的最高价氧化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是 。(3)Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是_（填氢化物的化学式）。(4)X单质的晶体的晶胞示意图是_（填字母编号）。(5)Y的最高价含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是_。9
7、（13分）实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：【查阅资料】NaBr+ H2SO4= NaHSO4+ HBr溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度1.44 g/cm3。【合成反应】在a中加入20 mL 95%的乙醇和20 mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40 mL浓硫酸。再加入30 g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中。b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应。【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4 mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层。最后通过蒸馏
8、得到纯净的溴乙烷。请回答下列问题：(1)冷凝管的进水口是_（填字母编号）。(2)a中加入碎瓷片的作用是 。锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是 。如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是 。(3)本实验的有机副产物可能有_（写出其中两种的结构简式）。(4)在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗_（填“上口倒出”或“下口放出”）。10.（16分）化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：已知：1） (R1、R2代表烷基) 2) 请回答下列问题：(1)化合物H的分子式是 a ，化合物B的官能团名称是
9、 b ，第步的化学反应类型是 c 。(2)第步反应的化学方程式是_。(3)化合物G的结构简式是_。(4)第步反应的化学方程式是_。(5)同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是_。 I结构中有苯环，无-O-O-；II核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1。11（16分）Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示（部分条件和试剂略）：请回答下列问题：(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是_。(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量
10、Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_（填字母编号）。a加入稍过量的NaOH溶液 b加入稍过量的BaC12溶液 c过滤d加入稍过量的Na2CO3溶液 e加入适量盐酸(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是_。(4) N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_（填化学式）。(5) N2H4可用作火箭推进剂。已知： N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = -534 kJ/mol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H = -116 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +
11、183 kJ/molN2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是_。( 6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O2，碱性条件下该电池的正极反应式是_。(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是_kg。第II卷（包括4题，共58分）8(13分) (1)二（1分）VA（1分） (2)非极性（2分）sp （2分） (3) HCI （2分） (4)B（2分） (5) 5S2O82-+ 2Mn2+ 8H2O =2MnO4-+10SO42-+ 16H+ （3分）9（13分） (l)y (2)防止溶液受热暴沸
12、（2分） 溴乙烷的沸点较低，需要冷却减少其挥发（2分） Br2+ HSO3-+H2O=2Br-+ SO42-+ 3H+, H+ HSO3-=SO2+H2O 或Br2+ 4HSO3-=2Br-+ SO42-+ 3SO2+2H2O （4分） (3) CH3CH2OCH2CH3， CH2=CH2 （2分） (4)下口放出 （2分）10. (16分)(1)aC13H18O2（2分） b氯原子，羧基（2分） c取代反应（2分）(2)（2分）(3) （2分）(4) （3分）(5)；（3分）11. (16分) (1) NO或一氧化氮（1分） (2) abdce或badce或bdace（2分） (3) AgCl+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+ 2H2O（2分） (4) NH4Cl、NH3或NH3H2O（2分） (5) 2N2H4(1)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135 kJ/mol（3分） (6) Ag2O2+ 2H2O+4e-= 2Ag+ 4OH-或Ag2O2+ H2O+2e-=Ag2O+2OH-（3分） (7) 5.4l0-4ab（3分）
