1、2010-2011学年化学选修4人教版新目标期末模拟（三）（答题时间：120分钟）1. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）A. 醋酸 B. 碳酸氢铵 C. 二氧化硫 D. 氯气2. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为23 3. 下列电离方程式正确的是（ ）A. H2S2H + S2 B. HClO = H +ClOC. CH3COONH4NH4+ +CH3COO D. H2CO3H + HCO34. 100
2、mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）A. 加入适量的6mol/L的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液6. 向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是（ ）A. c（H）c（OH）乘积不变 B. 溶液pH减小C. c（OH）降低了 D. 水电离出的c（H）增加了7. 将纯水加热至80，下列
3、叙述正确的是（ ） A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性C. 水的pH变大，呈中性 D. 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L8. 下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比：是（ ） pH=0的盐酸； 0.1mol/L盐酸； 0.01mol/L的NaOH 溶液； pH=11的NaOH 溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12:139. pH=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（ ）A. 1.5 B. 3.3 C.
4、 3.5 D. 2.710. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2,下列说法正确的是（ ）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 两烧杯中参加反应的锌量相等D. 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小11. 常温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 12. 电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为 C（H+）与C（OH）比值的对数，即AG
5、=lg。常温下，下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是（ ）A. Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B. K+、I、SO42、BrC. MnO4、Ca2+、Cl、NO3 D. Na+、S2、Cl、SO4213. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A. 相同浓度的两溶液中的C（H+）相同B. 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减小14. 下列说法错误的是（ ）A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B. 同一物质气态时熵值最
6、大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化D. 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程15. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ）A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol16. 在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
7、（ ）A. 2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，若降低温度，颜色加深，压强增大B. 2NO2（g）N2O4（g）；H0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小D. 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；Ha，则该电解质可能是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3D. Na2SO419. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）
8、A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极20. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ） 21. 某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） A. 电解过程中，铜电极上有H2产生B. 电解初期，总反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D. 整个电解过程中，H的浓度不断增大22. 在一定体积pH = 12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体
9、积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A. 19 B. 11 C. 12 D. 1423. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e 4OH D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子24. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若
10、将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）A. YZWX B. ZYWXC. WZYX D. XYZW25. 相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离程度 C. 溶液中H+的物质的量 D. 醋酸的物质的量26. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应
11、式为：负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ） A. 锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C. 锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLixeC6Li27. 在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3H2ONH4OH改变条件平衡移动方向C（H+）C（OH）C（NH4+）微热（设溶质不挥发）通入氨气至饱和
12、通少量HCl气体加少量NaOH固体加少量NH4Cl固体加水稀释28. 今有a（CH3COOH）、b（HCl）、c（H2SO4）三种溶液：（1）当它们的C（H+）相同时，其物质的量浓度的关系是_。（用a、b、c表示）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其C（H+）的关系是_。（用a、b、c表示）（3）中和同一烧碱溶液，需物质的量浓度相同的三种溶液的体积关系是_。（用b、c表示）（4）体积、浓度都相同的b、c两溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使反应后溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系是_。（用b、c表示）29. 水的电离平衡如图所示：（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当温度上升到100
13、时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_增加到_。（2）将100时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸溶液的体积比_（3）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 30. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动
14、。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。31.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极
15、反应式是 。负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。【试题答案】1. C 2. D 3. D 4. B 5. D 6. D 7. D 8. A9. B 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A 15. C 16. C17. C 18. A 19. D 20. D 21. BC 22. D 23. C 24. B25. BC 26. BD27. 正向移动；减少；增大；增大；正向移动；减少；增大；增大；正向移动；增大；减少；增大；逆向移动；减小；减小；增大；逆向移动；增大；减小，增大；正向移动；增大；减小，减小28. abc；cba；abc；b1/2c29. 1014；1012；1：9；pH（酸）pH（碱）1330. 2I2eI2；2H2e=H2；KI或NaI溶液；利用焰色反应来判断；透过蓝色钴玻璃为淡紫色火焰，证明金属离子为K。31. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=624KJ/mol；O2+2H2O+
