1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省屏边县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是 ()AE2表示反应XC的活化能B X是反应ABC的催化剂C 反应ABC的H0D 加入催化剂可改变反应ABC的焓变2.下列说法正确的是()A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热就可以发生C 反应条件是加热的反应都是吸热反应D 化学反应放热还
2、是吸热，取决于反应条件3.下图装置中发生反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是()A a、b不可能是同种材料的电极B 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D 该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸4.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）A 非金属单质 B 非金属氧化物 C 含氧酸 D 金属氧化物5.100 mL 6 molL1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A 硫酸钠固体 B 水 C 2 molL1硫酸溶液 D 硝酸钾溶液6.NaHCO3、N
3、a2CO37H2O和Na2CO310H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 molL1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为()A 4.7 g B 5.0 g C 5.3 g D 5.5 g7.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是()A、Na、K B、Cl、KC K、Al3、Cl、 D Cu2、I、Cl8.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A NaOH B Na2CO3 C 氨水 D MgO9.下列晶体中，
4、熔点最高的是()A KF B MgO C CaO D NaCl10.在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是()A 1 B 2 C 大于2 D 12之间11.下列说法正确的是()A 非自发进行的反应一定不能发生B 自发进行的反应一定能迅速发生C 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D 吸热反应一定不能自发进行12.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A 在O点时，醋酸不导电B a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C b点时，醋酸电离程度最大D 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大13.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和Na
5、Cl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A AB段产生氯气，析出铜 B 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C BC段阳极产物是Cl2 D CD段电解的物质是水14.25 时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()Ac(H) Bc(OH) CKw Dc(H)/c(OH)15.用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A 4 B 7.2 C 10 D 11.316.工
6、业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()17.下列叙述正确的是()A 用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大B pH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C 在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D 两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210c118.可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，500 时，将2 mol N2和2.25 mol H
7、2充入体积为10 L的密闭恒容容器中进行反应，则达到化学平衡状态时，NH3的浓度不可能达到的值是()A 0.1 molL1 B 0.12 molL1 C 0.05 molL1 D 0.16 molL119.过程的自发性的作用是（）A 判断过程的方向 B 确定过程是否一定会发生C 判断过程发生的速率 D 判断过程的热效应20.在下列能源中，属于化石能源的是()A 核能、生物质能、水能 B 电能、汽油、柴油C 太阳能、地热能、风能 D 煤、石油、天然气21.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A 电子由锌通过导线流向铜B 该装置将电能转化为化学能C 锌电极发生还原反应D 铜电极上无
8、气泡产生22.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A 水的电离常数Kw数值大小关系为bcdB c点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、C 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点D 从b点到a点仅改变温度就可以达到23.在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是()A 溶液显电中性 B 溶液中检测不出NH3H2O分子的存在Cc(OH)恒定不变 Dc()c(OH)24.下列反应属于吸热反应的是（）锌粒与稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解
9、 钢铁制品生锈的反应A B C D 25.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变H=YkJ，则l mol C与O2反应生成CO的反应热H为（） kJ。A Y B （10XY） C （5X0.5Y） D +（10XY）26.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是()A X为负极，电极反应式为Si4e=Si4B X为正极，电极反应式为4H2O4e=4OH2H2C X为负极，电极反应式为Si6OH4e=3H2OD Y为负极，电极反应式为Fe2e=Fe227.
10、下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )A 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B 在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高28.已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()29.对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A 加热 B 增大体积 C 加负催化剂 D 补充 He30.在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶
11、液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：下列论述错误的是()A 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D 25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度相同 二、非选择题(共5小题,共40分) 31.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电
12、子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。32.已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为
13、_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。 33.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁
14、片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确()A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学
15、研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。 34.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构
16、示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响SO42的空间构型是35.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子
17、，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。 答案1.C 2.A 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.C 13.C 14.C 15.C 16.A 17.C 18.D 19.A 20.D 21.A 22.D 23.C 24.B 25.C 26.C 27.B 28.D 29.A 30.D31.(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3)3p哑铃(4)(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O32.（1） 3pH5不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，
18、用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5（2） b （3） Q Q33.(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO4H2O(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)MgAl(5)AD(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极34.（1）MgOCaONaClKCl；（2）1s22s22p63s23p63d104s1； C；水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；正四面体35.(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间存在氢键高考资源网版权所有，侵权必究！
