1、霍市一中2021级高一年级下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg 24 Cu 64 第I卷（选择题）一、单选题（本题包括20小题，110小题每小题2分，1120小题每小题3分，共50分）1下列反应中，起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下合成氨B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵CNO和O2反应生成NO2DNO2与H2O反应生成HNO32我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaO
2、H溶液处理过的口罩;用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD3下列物质的用途不正确的是A氧化镁用于制作耐火材料B漂白粉用于杀菌消毒CSiO2用于制造半导体材料D过氧化钠用作潜艇供氧剂4下列说法正确的是()A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多:途径a： C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不
3、溶解，则原溶液中不一定有SOD向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH5宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气反应生成NO2CCO2与NO反应生成NO2DNO与H2O反应生成NO26下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液B除去FeCl2溶液中的FeCl3；加入足量Fe充分反应后过滤C除去NO中的
4、NO2：通入蒸馏水中洗气D除去NaCl溶液中的I2；加入CCl4萃取分液7在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是A试管内气体呈红棕色B试管内气体呈无色，是1mLNOC试管内气体呈无色，是2mLO2D试管内液面上升8下列离子能够大量共存的有（）A强酸性溶液中：K+、Na+、S2-、Cl-B强碱性溶液中：Ba2+、Na+、HCO、NOC强酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO、NOD透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Cl-9对下列事实的解释正确的是()ASO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2
5、具有漂白性B向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨10下列说法不正确的是A清洗试管内壁的 MnO2 可用热而浓的盐酸B实验室存放金属钠，应用煤油C实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化铵和氢氧化钙)，可使用同一套装置D实验室收集 NO 时不能用排空气法，收集 NO2 时不能用排水法11关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是ASiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物B工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏CS与足量的O2反应可生成S
6、O3D因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”12CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是A饱和NaHCO3溶液浓硫酸BNaOH溶液；浓硫酸C浓硫酸NaOH溶液D浓硫酸；Na2CO3溶液13一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：下列说法错误的是A过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2OB步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C过程中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解14某工业废水
7、中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,设计工艺流程如图所示:下列有关说法错误的是ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3 ,试剂b为BaCl2C操作x为过滤, 试剂c为稀盐酸D检验是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液15把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：molL1)是ABCD16下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确
8、的是()AM可能是纯净物或混合物B用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满了CF与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21DD在一定条件下可以与C发生置换反应17无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2BNO、CO2、N2CNH3、NO2、CO2DNH3、NO、CO218下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量
9、，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-21H=5Al3Al(OH)39H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为25AABBCCDD19铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液
10、中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A3.12 gB4.68 gC5.08 gD4.18 g20现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4 L 3.0 molL1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入一定体积1.0 molL1 NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得40.0 g固体。下列有关说法正确的是已知：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2OA加入NaOH溶液的体积为1.2 LBCu和Cu2O混合物质量为35.2 gC混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3
11、 molD将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H22.24 L第II卷（非选择题）二、填空题（ 21-24题共50分）21(I) (6分) 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_；(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_；(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_端通入。(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_端
12、通入。（II）（8分）化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。(1)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土主要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为_。(2)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_。(3)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程_。(4)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的
13、化学方程式_。22（12分）氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。、（1）工业上合成氨的反应原理为。 （2）氨气极易溶于水，这个性质可以利用右图装置进喷泉实验。完成喷泉实验的具体操作为_。若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_。、某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所
14、盛液体的说法中，不正确的是_(填字母)。a使氨气和氧气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。(5)乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆
15、底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a关闭K3并熄灭酒精灯b关闭K4并熄灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_。23（16分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为_。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后
16、的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_。（4）下列对导管E作用的分析中正确的是_。A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境II氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应
17、的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。、24（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反
18、应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：_。（2）参加反应硝酸根离子物质的量为_mol。（3）参加反应的铝与镁的物质的量之比为_。（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为_mol/L。高一下第一次月考化学试题答案一、选择题 1-10每题2分共20分；11-20题每空3分共30分题号12345678910答案ABCCBADDAC题号11121314151617181920答案BABBBCDDDB21.（14分）（）6分 每空1分 浓硫酸 澄清石灰水 A B
19、A A（）8分 每空2分 Al2O32SiO22H2O SiO22CSi2CO SO2Cl22H2OH2SO42HCl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)322.（12分）、（1）N2+3H2 2NH3 1分（2）打开止水夹，用冷毛巾（或热毛巾）捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触 1分 0.045mol/L或1/22.4mol/L 1分(3)2H2O22H2OO2 2 分d 1分(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 2分 2.24 2分(5) a1分 (6)缺少尾气处理装置 1分23. 16分() 5分 (1) Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（2分）(2) B试管中品红溶液褪色（1分）(3） SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-或（1分）（Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-）（4） ABC（1分）（）11分 每空1分（1） 圆底烧瓶 饱和食盐水 （2） 水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3（3） 吸收尾气(Cl2)AC过滤 少量(冷)水洗涤 （5）紫 小于 24.8分 每空2分 8Al+30H+3NO3-=8Al3+3NH4+9H2O 0.006 2:3 0.36
