1、上学期高二化学1月月考试题02（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现2“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B 增大反应物的浓度，可使单位体积
2、内活化分子增多，反应速率加快C 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3 下列说法错误的是 A NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是 A加入少量的硫酸钠 B加入硝酸钠固体 C滴加少量CuSO4溶液 D改用浓硫酸5对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
3、使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂ABC D6下列说法不正确的是 A镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀 B 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀硫酸与01 molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -573 kJmol-1B在
4、101KPa下氢气的标准燃烧热H =2855 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1D密闭容器中，96 g硫粉与11 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 6 g时，放出1912 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 956 kJmol-18化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4
5、OHB用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-.C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2 eCuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2eFe29下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是AFeCl3（aq）3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）3KCl（aq），加入KCl晶体BN2（g）3H2（g） 2NH3（g），加入HClCCaCO3（s） CaO（s）CO2（g），加入CaCO3D2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），加入N210在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达
6、到平衡状态的标志是（ ）A容器内总的压强不随时间变化B容器内的总物质的量不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内A2、B2、AB的物质的量之比是112时的状态11反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t612在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A图是增大压强的变化情况B图是一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强或升高温度的变化情况D
7、图一定是升高温度的变化情况13某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了04 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为001 mol/（Ls）C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动14在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）B（g） 2C（g）H0）BH2（g）CO（g） C（s）H2O（g）HQ4 kJ/mol（Q
8、40）C4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）HQ3 kJ/mol（Q30）D2SO3（g）2SO2（g）O2（g）HQ2 kJ/mol（Q20）16某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A40% B60% C24% D4%第卷 （ 综合题 共52 分）二、填空题（每空2分，共52分）17将1 mol I2（g）和2 mol H2置于5 L密闭容器中，在一定温度下发生反应
9、：I2（g）H2（g） 2HI（g）H”“”、“”、“”或“”）参考答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDBCABAB题号910111213141516答案BCDDACDA二、填空题（每空2分，共52分）17（1） I2（g）的物质的量浓度为_ 002mol/L _。 （2） 则甲条件可能是_ _，乙条件可能是_ _18 （1） 金属中活泼性最强的是_C_（用字母表示）（2） 金属片为_B_ _（用字母表示），电极反应式为：正极_O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-_19（1） 平衡常数表达式K_C（CO2）/C（CO）_ _，H_ _ _0；（2） v（
10、CO2）_0006 mol/（Lmin） _、CO的平衡转化率_60%_ _；（3） 可采取的措施是 C _。20（1） 化学方程式是_ X+ 2Y 2Z . _；（2） Z的平均反应速率：_ 0017 mol/（Lmin） _；（3） X的转化率等于_55% _；（4） 1_升高温度 _，2_使用合适催化剂_ _，3_增大压强_。21 哪一段速率最快 B 。 并请简述速率出现这种情况的其原因： 反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。 （2）原因：_ Cl对反应具有促进作用，而SO2 4对反应具有阻碍作用，但Cl影响大于SO2 4的影响_；原因：_ Cl、SO2 4均对反应具有阻碍作用，但SO2 4影响更大；_。 a中_反应速率加快_，b中_反应速率无明显变化_，22（1） NH3的质量分数是_a/2_ _。（用含有“a”的表达式表示）。（2） （3） 则a b
