1、必修部分第二单元 溶液的配制及分析1了解物质的量浓度的含义。2会溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算。3了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1.饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液的组成(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化一般地在_或_的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液；在_、_或_的情况下，原来的不饱和溶液可以变成饱和溶液2溶解度(1)概念：一定条件下，某固态物质在_g溶剂里达到_时所溶解的质量。(2
2、)影响因素：_。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNO3、NaOH等。少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_。极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。3质量分数用溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数来表示溶液组成的方法叫质量分数。用数学公式表示为：W_，饱和溶液的质量分数用S(S表示溶解度)可表示为：W_。物质的量浓度1.物质的量浓度用单位体积的溶液中所含_来表示溶液组成的方法，叫溶质B的物质的量浓度。符号为CB，常用单位是_，数学公式为：CB_。提醒：V规定为溶液体积，并非溶剂的体积。取出任意体积的1 molL1溶液，其浓度都是1 molL1，但所含溶质的量则因
3、体积不同而不同。2一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器托盘天平：精确度为_g，称量前先调零，称量时_放物品，_放砝码。量筒：精确度为_mL，量取液体后_洗涤。容量瓶A容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：_、_、_。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。容量瓶有不同的规格，常用的有_、_、_和_。B容量瓶的使用注意事项：a容量瓶容积与所要求的是否一致。b使用之前要检查是否漏水。加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。c不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在_中溶解后转移到容量瓶里。d容量瓶只能用于配制溶液，_储存溶液，因为溶液可
4、能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤(以固体氯化钠配制1 L 1molL1NaCl溶液为例)计算：计算所需NaCl固体的质量为_。称量：根据计算结果，称量NaCl固体。溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。转移：待恢复到_后，将溶液转移到_中。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。用固体NaCl配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示：实验室中需要配制
5、2 mol/L的NaOH溶液480 mL，应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是多少？选择500 mL容量瓶。应称量NaOH40.0 g答案：知识点1：1(2)增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度2(1)100 饱和状态(2)温度 NaCl Ca(OH)23.m溶质m溶液100%S100S100%知识点2：1溶质B的物质的量 mol/L nBV2 0.1 左盘 右盘 0.1 不用 刻度线、规格、温度 50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 烧杯 不能(2)58.5 g 玻璃棒 室温 1000 mL容量瓶 23 12 胶头滴管 相切 1下列所得溶液的物质的量浓度
6、等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液答案C2某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17 gcm3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为()A46.0 g B34.0 gC25.4 gD21.7 g解析取100 g饱和溶液，其中KCl 25.4 g，水74.6 g，故有74.6 g25.4 g100 gS，解得S34.0 g。已知饱和溶液溶质的质量分数和溶液密度，可以求出其物质的量浓度，但计算溶解度则由
7、饱和溶液的溶质质量分数即可算出。答案B3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol解析已知Mg2的量，求n(Cl)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl)2n(Mg2)1.18 gcm3300 cm35.1%24 gmol121.5 mol。答案D4用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：()玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶 托盘天平50 mL烧杯 10 m
8、L量筒 100 mL量筒ABCD解析密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 molL1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，量取浓硫酸体积要用胶头滴管。稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。答案D5配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入
9、容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。答案D6.硝酸钾溶解度曲线图中横坐标表示温度，纵坐标表示在该温度下的溶解度。填写下列空格：(1)曲线上的任一点都表示在对应温度下该物质的_，B点所对应的溶液，若降温将_，若升温则_。(2)曲线下的各点均表示在该温度下的_溶液，若使溶液达到饱和，可采用_或_的方法，如C点所对应的溶液就为_溶液。(3)曲线以上各点均表示过饱和溶液，析出晶体后能形成_溶液。解析图中
10、X曲线表示的是该物质在不同温度下的溶解度，曲线上的点可表示在对应温度下的饱和溶液，A点表示过饱和溶液，C点表示不饱和溶液，可以通过降温或蒸发溶剂(或加溶质)的方法，使溶液达到饱和。答案(1)饱和溶液 析出晶体 变为不饱和溶液(2)不饱和 降温 蒸发溶剂(或加溶质)不饱和(3)饱和1.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度如何进行换算？c 1 000M(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)，此公式可按溶液体积为1 L进行推导：有关物质的量浓度的计算cnV1 000VMV1 000 M或m溶质m溶液 VcMV1 000
11、cM1 000 2如何进行溶液稀释或混合的计算？(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式：c1V1c2V2，或溶质的质量不变的公式：V111V222计算有关的量。同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V后 m后后 算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。3如何计算气体溶于水后溶质的物质的量浓度(以1 L
12、水中溶解STP、VL气体为例)在标准状况下，1 L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为gmL1，已知该气体的摩尔质量为M gmol1，水的密度是1 gmL1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为cnV V22.4molm1 000LV22.41 0001 V22.4M1 000molL11 000V22 400MVmolL1。t时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3(1)，溶质的质量分数为，且其中n(NH4)为b mol。下列叙述中错误的是()A溶液中，c(OH)1 000bcHVVmolL1B溶质的物质的量浓度c1 000a17 V molL1C溶质的质量分数
13、aVa100%D向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 解析根据 NH3H2ONH4 OH、H2OHOH，n(OH)n(NH4)n(H)，则 c(OH)b molcHV103LV103L1 000bcHVVmolL1，A项正确；溶质的物质的量浓度c nNH3V103L a g17 gmol1V103L1 000a17 V molL1，B项正确；溶质的质量分数 mNH3m溶液a ggcm3V mL 100%aV 100%，C项错误；由于氨水的密度小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5，D项正确。答案C(2010四川，12)标准状况下V
14、 L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析本题考查了物质的量浓度的有关计算。密度等于质量除以体积，但是溶液的体积不是氨气和水之和，故A错误；根据质量分数等于溶质的质量除以溶液质量，取一升溶液，溶质质量为17 c，溶液质量为1000，即17 c1 000，或者 V22.417/(V22.4171 000)，整理得B、C正确；由c1 000M，
15、可得D选项正确。答案A一定物质的量浓度溶液的配制如何分析实验过程中产生的误差？1.分析判断的依据由cBnB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。2具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制01 mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小可能引起误差的一些操作(以配制01 mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容时水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容摇匀时
16、，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视读数刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有_(选填字母，下同)；偏小的有_；无影响的有_。A称量时用生锈的砝码B将NaOH放在纸上称量CNaOH在烧杯中溶解时，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液(4)下图是
17、某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是_(填操作序号)。解析(1)题中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。(2)应按500 mL进行计算。(3)误差分析需要细心，认真分析错误操作如何导致浓度变化。(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数时应平视。答案(1)玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)AC BDEFG(4)下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻
18、度线B配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C称量4 gNaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析A项实质上减少了溶质的物质的量；B项实质上多加了水；C应是左物右码，虽放错了位置，但未使用游码，不引起质量的变化，所以不影响浓度；D项NaOH溶解的过程是放热的过程，未经冷却就转移，则实际上溶液的体积减少，则溶液浓度偏高。答案D1在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 molL1B2.5 molL1C5 m
19、olL1D7.5 molL1解析由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为3:2可知该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2.5 molL1。答案B2某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6 g(1 g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液的浓度()A偏高B偏低C无影响D无法确定解析要称取20.6 g物质，砝码应取20 g，砝码本应放在右盘，但由于砝码与物质的位置颠倒了，所以20 g氯化钠的实际质量游码的读数，称量的氯化钠比计算所需质量要小，所以配制的溶液浓度偏低。答案B3下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
20、上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol铁加入到足量的该硫酸中可产生2 gH2C该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸溶液需取该硫酸50 mL解析A项，根据c 1 000wM，可算出其c18.4 mol/L，A错；B项，通过A可知，该酸为浓硫酸，在常温条件下，与Fe发生钝化作用，不会产生H2，B错；C项，与等质量的水混合后，其物质的量浓度小于混合前的一半，
21、即小于9.2 mol/L，C错；D项，根据c1V1c2V2，即可得到答案，综上，选D。答案D4(20115，郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值溶质KOH HNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是()AHClBHNO3CCH3COOHDNaOH解析从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式为c1w/M1或w 1cM1，将两式整理均可得cMw，代入数据计算。答案C5有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；
22、标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)移液完成后，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水_。容量瓶中原有少量蒸馏水_。定容时观察液面俯视_。解析(1)设需w98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为：。(4)根据cnV mMV判断，凡在操作中造成m(或n)的偏大或偏小，都会对溶液浓度造成偏大或偏小的影响。如：称量时造成的m大或小，转移时洒出溶液，未洗涤等，都直接影响着n的大小。凡在操作中造成V改变的因素，也同样会引起误差。如定容读数时俯视或仰视，溶液未冷却至室温就转移等。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低 偏高 偏低 不变 偏高
