1、题组(五)1.新情境我国科学家研制出的一种催化剂能在室温下高效催化空气中的甲醛使其氧化,发生的反应为HCHO+O2CO2+H2O,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是()A.该反应为放热反应B.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2C.1 mol HCHO中含电子总数为16NAD.22 g CO2含共用电子对数为2NA2.新素材次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)是磷元素形成的两种重要的含氧弱酸,向二者的溶液中滴加过量的NaOH溶液,分别生成NaH2PO2和Na2HPO3;若向H3PO3溶液中滴加碘水,碘水褪色。下列说法正确的是()A.H3PO2与H3PO3均为三元弱
2、酸B.Na2HPO3和NaH2PO2均为酸式盐,溶液显碱性C.PO23-与PO33-中P原子的杂化方式相同D.H3PO3与碘水反应,每消耗1 mol I2,则有1 mol H3PO3被还原3.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和Y位于同一主族,Y和Z位于同一周期。Z的气态氢化物为M,0.01 molL-1M溶液的pH=2。R、X、Z组成一种化合物N,其球棍模型如图所示。下列说法错误的是()A.非金属性:ZXRB.Z的含氧酸酸性一定比X的强C.Y能分别与R、Z组成离子化合物D.N在一定条件下能发生加成反应4.“大题小做”实验装置图型实验室制备硝基苯的反应装置如图所示,下列叙述错误
3、的是()A.恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中B.三颈烧瓶中的液体是浓硝酸与浓硫酸的混合液,恒压滴液漏斗中的液体是苯C.加热装置可以换成水浴加热D.反应结束后三颈烧瓶中液体出现分层5.有、两个体积均为2 L的恒容密闭容器,按不同投料比进行反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H。在不同温度(T)下达到平衡时,HCl的平衡转化率与投料比和T的关系如表所示。容器起始时各物质的物质的量相应温度下平衡时HCl的转化率n(HCl)/moln(O2)/molT=100 T=200 T=300 0.8a46%44%40%0.80.295%88%80%下列说法正确的是()A.H0
4、.2C.容器中,300 条件下反应达到平衡时,反应的平衡常数K=400D.若容器中反应在300 条件下需5 min达到平衡,则05 min内v(Cl2)=0.016 molL-1min-1题组(五)1.B该反应相当于甲醛的燃烧反应,为放热反应,A项正确;气体的体积与温度、压强有关,由于状况未知,故不能计算氧气的体积,B项错误;由甲醛的分子式可知,1 mol HCHO中含电子总数为16NA,C项正确;CO2的结构式为OCO,1个CO2分子中含有4对共用电子对,则22 g(0.5 mol)CO2中含共用电子对数为2NA,D项正确。2.C根据H3PO2、H3PO3和过量的NaOH溶液反应分别生成Na
5、H2PO2和Na2HPO3,可以得出H3PO2与H3PO3分别为一元弱酸和二元弱酸,生成物NaH2PO2和Na2HPO3均属于正盐,A、B项错误;PO23-中P原子的价层电子对数=2+5+3-222=4,P原子采取sp3杂化,PO33-中P原子的价层电子对数=3+5+3-322=4,P原子采取sp3杂化,C项正确;H3PO3与碘水反应,H3PO3被氧化,D项错误。3.BD由Z的气态氢化物为M,0.01 molL-1M溶液的pH=2可知,Z的气态氢化物是一元强酸,则Z为氯元素,由球棍模型知,其中1种原子能形成4个单键,氯原子和另一种原子均形成1个单键。结合原子序数大小关系及各原子位置关系推断,R
6、为氢元素,X为碳元素,Y为钠元素。氯、碳、氢元素的非金属性依次减弱,A项正确;H2CO3的酸性比HClO强,B项错误;NaCl、NaH都是离子化合物,C项正确;N是CH3CH2Cl,不能发生加成反应,D项错误。4.B恒压滴液漏斗可平衡内外压强,使液体顺利滴入三颈烧瓶中,A项正确;苯的密度小于浓硝酸与浓硫酸的混合液的密度,应将混合液滴入苯中,故三颈烧瓶中的液体是苯,恒压滴液漏斗中的液体是浓硝酸与浓硫酸的混合液,B项错误;制取硝基苯的温度是5060 ,可以使用水浴加热,C项正确;硝基苯是油状液体,难溶于水,反应后会出现分层现象,D项正确。5.AD由题表可知,其他条件相同时,升高温度,HCl的平衡转
7、化率减小,平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,H0,故A正确;根据题表中数据可知,相同温度下,容器中反应达平衡时HCl转化率大于容器中,起始时两容器中n(HCl)相同,在相同温度下增大氧气的浓度可以提高HCl的平衡转化率,比较、容器中数据可知a0.2,故B错误;容器中起始时氯化氢是0.8 mol,氧气是0.2 mol,300 条件下达平衡时HCl的转化率为80%,列出三段式:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)起始浓度/(molL-1)0.4 0.100转化浓度/(molL-1)0.320.080.160.16平衡浓度/(molL-1)0.080.020.160.16K=0.1620.1620.0840.02=800,故C错误;若容器中反应在300 条件下需要5 min达到平衡,则05 min内消耗氯化氢0.32 mol,生成氯气0.16 mol,所以v(Cl2)=0.16mol2L5min=0.016 molL-1min-1,故D正确。
