1、2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（单选，每题2分，共50分）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（）A煤B石油C太阳能D天然气2有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A互为同位素B互为同系物C互为同分异构体D互为同种物质3下列电子式中错误的是（）ANa+BCD4下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD5下列各项叙述正确的是（）A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的BNa在氧气中燃烧主要生成Na2OC第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是
2、元素原子核外电子排布周期性变化的结果6同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X7已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm、dDn （mn）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子序数：abcdB离子半径：aAm+bBn+cCmdDnC离子还原性：aA（n+1）+bBn+，离子氧化性：cCmdDnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中
3、的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应9“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A硒化氢不稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性C得电子能力强于硫D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴10已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）Ab+4Bb5Cb+6Db+811关于化学键的下列叙述中，正确的是（
4、）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中可能含共价键12下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ANH3BPCl3CPCl5DBCl313下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）ANaCl MgCl2 Na2OBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4DNH4Cl H2O CO214下列物质中，均直接由原子构成的是：干冰；二氧化硅；水蒸气；金刚石；单晶硅；白磷；硫磺；液氨；钠；氖晶体（）ABCD15在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mo
5、l H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1D0.8 molL1s116在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A（H2）=0.2molL1s1B（N2）=0.4molL1min1C（NH3）=0.3molL1s1D（H2）=0.6molL1min117对于化学反应的限度的叙述不正确的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C对于反应2SO2（g）+
6、O2（g）2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等18可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD19下列图示的装置可以构成原电池的是（）ABCD20对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极21四种金属片两两
7、相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）ABCD22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH223原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是（）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2eFe2+
8、D中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH224铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中正确的是（）APbO2得电子，被氧化B铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC电流是由PbO2经外电路流向PbD电池放电时，溶液酸性增强2521世纪是钛的世纪在8001000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示下列叙述正确的是（）Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO2+4eTi+2O2D每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol二、非选择题：26在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化（1）下列说法正确的是A化学
9、反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B所有的放热反应都能设计成一个原电池C放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2）25、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：又已知：b=1219；25、101kPa下N2（g）+3H2 （g）2NH3 （g）H=184kJmol1，则a=27某温度时，在4L的容器
10、中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：（3）反应过程中Y的转化率：（4）2min后图象所表示的含义28表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出的原子结构示意图：，写出的气态氢化物分子的电子式（2）元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为；元素、的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（均用化学式填空）（3）与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为（4）与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X
11、极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：负极 正极29某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图（1）下列关于图象的说法不正确的是（填序号，下同）；ab段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率bc段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是； =盐酸中c（H+）的浓度更
12、大 Cl有催化作用 SO42有催化作用SO42有阻化作用（使反应变慢） Al3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18mol/L；以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白处30下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：（1）这四个装置中，利用电解原理的是（填装置序号）；（2）装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为；（3）装置的总反应方程式是31常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随
13、时间变化的关系如图中、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）电解至t3时，消耗水的质量2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共50分）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（）A煤B石油C太阳能D天然气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源【解答】解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源故选C2有机物CH3CH2CH
14、2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A互为同位素B互为同系物C互为同分异构体D互为同种物质【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质，据此解答即可【解答】解：CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故选C3下列电子式中错误的是（）ANa+BCD【考点】电子式【分析】A阳离子的电子式为离子符号
15、； B离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；C氨气的结构式N原子上多2个电子；D一氯甲烷是共价化合物【解答】解：A钠离子电子式为Na+，故A正确； B氢氧根的电子式为，故B正确；C氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，故C错误；D一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确故选C4下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），
16、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确； B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A5下列各项叙述正确的是（）A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的BNa在氧气中燃烧主要生成Na2OC第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的
17、规律【分析】A一般以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据；BNa在氧气中燃烧主要生成过氧化钠；C第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强；D原子核外电子排布决定元素的性质【解答】解：A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，说明HX键稳定性减弱，故F、Cl、Br、I的非金属递减，故A错误；BNa在氧气中燃烧主要生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，故B错误；C第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故C错误；D原子核外电子排布决定元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确故选D6同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧
18、化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZA、同周期元素的原
19、子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故C正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性XYZ，所以阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确故选A7已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm、dDn （mn）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子序数：abcdB离子半径：aAm+bBn+cCmdDnC离子还原性：
20、aA（n+1）+bBn+，离子氧化性：cCmdDnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC【考点】原子结构与元素的性质【分析】已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm、dDn，则有：am=bn=c+m=d+n，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，故A错误；B、电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以aAm+bBn+dDncCm，故B错误；C、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性CD，所以离子还原性：cCmdDn，金属性越强，对离
21、子的氧化性越弱，所以离子氧化性：aA（n+1）+bBn+，故C错误；D、金属性AB，所以单质还原性：BA；非金属性CD，则单质氧化性：DC，故D正确；故选D8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素
22、，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性NSi，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3SiH4，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，非金属性SiS，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故
23、原子半径：TQR，故C正确；DT的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，故D错误，故选D9“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用已知硒为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A硒化氢不稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性C得电子能力强于硫D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】根据Se位于元素周期表中的第四周期第A族，硒与氧、硫同主族，性质与S类似，非金属性OSSe，非金属性越强，其氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，并利用类推法来解答【解答】解：A非
24、金属性：SSe，氢化物的稳定性：H2SH2Se，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；B、H2Se与H2S性质类似，H2S的水溶液显弱酸性，则硒化氢的水溶液显弱酸性，故B正确；C、非金属性越强，则得电子能力越强，所以得电子能力弱于硫，故C错误；D、非金属性BrSeAs，则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO4H2SeO4H3AsO4，故D正确；故选C10已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）Ab+4Bb5Cb+6Db+8【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合价分别为+2、1价时，可以分别在
25、A、A（或Y为氢元素）；X、Y的化合价分别为+4、2价时可能均在A、A，还有可能为SO2、NO2、SCl2等，据此解答【解答】解：X、Y均为短周期元素，两元素形成化合物XY2，X的原子序数为a，Y原子序数为b，当X处于A族、Y处于A族，若二者处于相同周期，则a=b5，若不同周期时，当Y为F元素，X处于第三周期，则a=b+3，当Y为Cl元素，X处于第二周期，a=b13；当Y为氢元素，则a=b+3或a=b+11；当X处于A族、Y处于A，若二者处于相同周期，a=b2，若不同周期时，Y为O时，X处于第三周期，则a=b+6，Y为S时，X处于第二周期，a=b10，此外常见化合物还有：NO2、SO2等，Y的
26、原子序数为b，X的原子序数可能为b1、b+8，综上所述，故X的原子序数不可能为b+4，故选A11关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中可能含共价键【考点】化学键【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误【解答】解：A离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确；B共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；C离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D只含有共价键的化合物属于共价化合物
27、，共价化合物一定含有共价键，故D错误；故选A12下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ANH3BPCl3CPCl5DBCl3【考点】原子核外电子排布【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构【解答】解：ANH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A错误；BPC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；CPCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；DBCl3中的B原子
28、与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误故选：B13下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）ANaCl MgCl2 Na2OBH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4DNH4Cl H2O CO2【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，铵盐含离子键，以此来解答【解答】解：A均只含离子键，故A选；BNa2O含离子键，水与二氧化碳只含共价键，故B不选；CNaOH含离子键和共价键，氯化钙只含离子键，硫酸只含共价键，故C不选；D氯化铵含离子键和共价键，水与二氧化碳只含共价键，故D不选；故选A14下
29、列物质中，均直接由原子构成的是：干冰；二氧化硅；水蒸气；金刚石；单晶硅；白磷；硫磺；液氨；钠；氖晶体（）ABCD【考点】原子晶体【分析】直接由原子构成的物质由稀有气体与原子晶体等，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等【解答】解：干冰晶体属于分子晶体，由二氧化碳分子构成；二氧化硅是原子晶体，由C、O原子直接构成；水蒸气属于分子晶体，由水分子构成；金刚石属于原子晶体，由C原子直接构成；单晶硅原子晶体，由Si原子直接构成；白磷属于分子晶体，由P4分子构成；硫磺分子晶体，由分子构成；液氨可以形成分子晶体，由分子构成；钠属于金属晶体，由金属
30、阳离子Na+和自由电子构成构成；氖晶体属于分子晶体，是单原子分子，由氖原子构成；故由原子直接构成的物质有故选C15在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1D0.8 molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先根据H2的数据，带入v=计算v（H2），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）【解答】解：V=1L，t=2s，n（H2）=0.1mol，则v（H2）=0.05molL1s
31、1，由=可得v（HI）=20.05molL1s1=0.1molL1s1，故选B16在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A（H2）=0.2molL1s1B（N2）=0.4molL1min1C（NH3）=0.3molL1s1D（H2）=0.6molL1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同【解答】解：对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进
32、行判断，Av（H2）=0.2mol/（Ls）=12mol/（Lmin）；Bv（N2）=0.4mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（Lmin）；Cv（NH3）=0.3mol（Ls）=18mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（Lmin）；Dv（H2）=0.6mol/（Lmin）；所以反应速率最快的是C故选C17对于化学反应的限度的叙述不正确的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C对于反
33、应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、只要反应发生就有2v（O2）=v（SO3）；C、体积增大反应物的浓度减小，正逆反应速率减慢；D、达平衡时正逆反应速率相等【解答】解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、只要反应发生就有2v（O2）=v（SO3），而不是平衡状态，故B错误；C、体积增大反应物的浓度减小，正逆反应速率减慢，故C正确；D、化学反应达到限度，也就是达平衡时，正
34、逆反应速率相等，故D正确；故选B18可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答
35、】解：单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2的同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；只要反应发生就有NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故正确；混合气体的密度一直不改变，故错误；混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选A19下列图示的装置可以构成原电池的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极2、能形成闭
36、合回路3、有电解质溶液4、自发的氧化还原反应，据此分析【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误故选A20对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流
37、入的一极为正极，故A正确B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误故选D21四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）ABCD【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电
38、路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题【解答】解：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，故选B22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，能
39、与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题【解答】解：A甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；C锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确故选D23原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是（）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为：2H2
40、O+2e2OH+H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2eFe2+D中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀【解答】解：A、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；B、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e2OH+H2，故B正确；C、中铜作负极
41、发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误故选B24铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中正确的是（）APbO2得电子，被氧化B铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC电流是由PbO2经外电路流向PbD电池放电时，溶液酸性增强【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H+SO422e=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO422
42、e=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e=Pb+SO42，阳极反应为PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+，放电时，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答【解答】解：A放电时，PbO2得电子发生还原反应，被还原，故A错误；B根据Pb+SO422e=PbSO4知，放电过程中负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过2mol电子负极质量增加96g，故B错误；C放电时，Pb是负极、PbO2是正极，电流从正极PbO2经外电路流向Pb，故C正确；D根据电池反应式知，放电时硫酸参加反应，所以溶液中溶质的物质的量减小，则酸性减弱，故D错误；故选C2521世纪是钛的世纪
43、在8001000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示下列叙述正确的是（）Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO2+4eTi+2O2D每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以此解答该题【解答】解：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，Aa为电源的负极，故A错误；B石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；C电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程
44、式为TiO2+4eTi+2O2，故C正确；DTi元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误故选C二、非选择题：26在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化（1）下列说法正确的是AA化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B所有的放热反应都能设计成一个原电池C放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2）25、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320
45、.8kJ热量，写出热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；H=641.6kJ/mol（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：又已知：b=1219；25、101kPa下N2（g）+3H2 （g）2NH3 （g）H=184kJmol1，则a=1127【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变【分析】（1）A根据化学反应的实质以及能量守恒；B只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池；C放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应也不一定要加热；D根据可逆反应的特征分析；（2）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据n=计算16g液态N2
46、H4物质的量为0.5mol，根据定律关系判断，0.5mol液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，所以1mol液态肼完全反应放出641.6KJ的热量，注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；（3）根据反应热=反应物中的键能之和生成物中的键能之和求出a【解答】解：（1）A化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，由于反应物和生成物的能量不等，必然发生能量的变化，故A正确；B只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，所以不是任何放热反应都能设计成原电池，如酸碱中和反应，故B错误；C放热反应发生时不一定要加热，但吸热反
47、应也不一定要加热，故C错误；D可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物仍然转化为生成物，故D错误；故选：A；（2）16g液态N2H4物质的量为n（N2H4）=0.5mol，0.5mol液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，所以1mol液态肼完全反应放出641.6KJ的热量，所以热化学反应方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.6KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.6KJ/mol；（3）该反应放热，反应热=反应物的键能生成物的键能，氮气和氢气
48、反应生成氨气的热化学方程式为： N2（g）+H2（gNH3（g）H=（ab）kJmol1，则N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）H=2（ab）kJmol1=184kJmol1，所以ab=92，又因b=1219，所以ab=92，b=1127，故答案为：112727某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3Y+Z2X（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：0.025mol/（Lmin）（3）反应过程中Y的转化率：30%（4）2min后图象所表示的含义该反应在该条件下，已达到化学平衡状态【考点】物质的量或浓度随
49、时间的变化曲线【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=，计算反应速率；（3）根据转化率=100%来计算求解；（4）根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中Y、Z的物质的量减小，X的物质的量增多，则Y、Z为反应物，X为生成物，且n（Z）：n（Y）：n（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3Y+Z2X，故答案为：3Y+Z2X；（2）v（X）=0.025mol（Lmin）1，故答案为：0.025mol/（Lmin）；（3）根据转化率=1
50、00%=100%=30%，故答案为：30%；（4）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：该反应在该条件下，已达到化学平衡状态28表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出的原子结构示意图：，写出的气态氢化物分子的电子式（2）元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素、的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HFHClH2S（均用化学式填空）（3）与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键（4）与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极
51、插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：负极CH48e+10OH=CO32+7H2O 正极O2+2H2O+4e=4OH【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，从开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）为Si，原子序数为14；的气态氢化物为氨气；（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；（3）与氧形成的化合物Na2O2；（4）与和都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O2
52、，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子【解答】解：由元素在周期表的位置可知，从开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）为Si，原子序数为14，原子结构式为；的气态氢化物为氨气，其电子式为，故答案为：；（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素、的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HFHClH2S，故答案为：KOH；HFHClH2S；（3）与氧形成的化合物Na2O2，含离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）与和都相邻的一种元素A为C，A的最
53、简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O2，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子，则负极反应为CH48e+10OH=CO32+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：CH48e+10OH=CO32+7H2O；O2+2H2O+4e=4OH29某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图（1）下列关于图象的说法不正确的是（填序号，下同）；ab段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率bc段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐
54、下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是； =盐酸中c（H+）的浓度更大 Cl有催化作用 SO42有催化作用SO42有阻化作用（使反应变慢） Al3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18mol/L；升高温度；加入少量CuSO4溶液以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白处【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）5.4gAl的物质的量为0.2mol，500
55、mL 0.5molL1的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.25mol，Al过量，硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小；（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用；（3）影响该化学反应速率的因素只可能是温度、浓度、接触面积和催化剂，据此分析【解答】解：（1）5.4gAl的物质的量为：0.2mol，500mL 0.5molL1的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为：0.5m
56、ol/L0.5L=0.25mol，Al过量，硫酸反应完全，曲线ab段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故正确；曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故错误；故答案为：；（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用或SO42有阻化作用（使反应变慢），故答案为：；（3）加入某种催化剂，加快反应速率； 加入蒸馏水，稀释溶液，反应速率减慢；将铝片换成
57、铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率增大；增加硫酸的浓度至18mol/L，发生钝化；其他加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率有升高温度；加入少量CuSO4溶液，形成原电池等；故答案为：升高温度，加入少量CuSO4溶液；30下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：（1）这四个装置中，利用电解原理的是（填装置序号）；（2）装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；（3）装置的总反应方程式是Fe+2FeCl33FeCl2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）有外接电源的装置属于电解池；（2）电解精炼铜时，粗铜作阳极，硫酸铜溶液为电
58、解质溶液；（3）Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁【解答】解：（1）装置都有外接电源，属于电解池，利用了电解原理；故答案为：；（2）装置若用来精炼铜，电流从电源的正极流出，流入a电极，则a为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，所以a极的电极材料是粗铜，含有铜离子的溶液为电解质溶液，则可以用硫酸铜溶液作电解质溶液；故答案为：粗铜；CuSO4溶液；（3）装置中，Fe为负极失电子生成亚铁离子，Cu为正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则总反应方为Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，总反应方程式是Fe+2FeCl33FeCl2；故答案为：Fe+2FeCl33FeCl231常温下电解200mL一定浓度的NaC
59、l与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）电解至t3时，消耗水的质量【考点】电解原理【分析】电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，阴极发生Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算【解答】解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl2e=Cl2、4OH4e=O
60、2+2H2O，阴极发生Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系，（1）由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl2e=Cl2可知，n（NaCl）=2=0.02mol，所以c（NaCl）=0.1mol/L，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol4=0.04mol，根据电子守恒及Cu2+2e=Cu可知，n（CuSO4）=0.02mol，所以c（CuSO4）=0.1mol/L，答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度均为0.1mol/L；（2）电解至t3时，电解生成氧气为672224mL=448mL，均来源于水，由2H2OO2+2H2，n（H2O）=2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol18g/mol=0.72g，答：电解至t3时，消耗水的质量为0.72g2016年5月17日
