1、1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质（1）不稳定性反应：4HNO32H2O4NO2O2。市售浓硝酸呈黄色的原因是硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。（2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的化学方程式：与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应如浓硝酸与C的反应为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2S
2、O3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。（3）与有机物反应硝化反应(与C6H6反应)：C6H6HNO3C6H5NO2H2O；显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。3用途化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。【重难点指数】【重难点考向一】硝酸的酸性和强氧化性【典型例题1】下列说法正确的是()A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，会有气体生成，溶液呈红色，这是因为稀硝酸将Fe氧化为Fe3B用如图装置进行实验，将装置中的浓硝酸滴入装置用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体CHNO3见光会分解D向稀HNO3中滴加N
3、a2SO3溶液：SO2H=SO2H2O【答案】C【名师点睛】（1）硝酸与非金属单质反应硝酸与非金属单质反应时，非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。如：C4HNO3(浓)2H2OCO24NO2S6HNO3(浓)2H2OH2SO46NO2（2）硝酸与金属反应硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。 硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。浓硝酸与金属反应时，若金属过量，开始反应时浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，HNO3浓度降低，还原产物会变为NO。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：N
4、O2、HNO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱，一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。【重难点考向二】硝酸与金属反应的计算【典型例题2】在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为()A0.8 molB0.6 molC0.11 mol D.无法计算【答案】C【解析】依据原子守恒法，被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的
5、总和，n(HNO3)被还原0.05 mol，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO的物质的量，n(Cu)0.03 mol，所以nCu(NO3)20.03 mol，消耗的HNO3的物质的量为0.03 mol20.05 mol0.11 mol，故C项正确。【名师点睛】 1物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1：4 B1：5 C2：3 D2：5 【答案】A【解析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离
6、子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O故选A。2将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol 【答案】D3下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红
7、 B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【答案】B【解析】A使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故C错误；D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误；故选B。4一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排
8、水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是() 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积A只有 B C D 【答案】B【解析】根据Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O、3NO2+H2O2HNO3+NO；等量的Fe与酸反应，浓硝酸消耗的多，故错误；等量的Fe与酸反应，由Fe原子守恒可知生成Fe(NO3)3的物质的量相同，故正确；等量的Fe与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故错误；因3NO2+H2O2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故正确；故选B。5亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()A实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气 BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl D分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mole一 【答案】D
