1、 2019年12月三台中学实验学校2019年秋季高2018级12月月考化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H
2、1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Ba 137 第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以加入MgOC.氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2下列有关晶体的叙述中，正确的是A离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比B石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体CMCO3中M2+的离子半径越小，分解的温度越高 D水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 3对于某一可
3、逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A. 增加某反应物质量B. 使用催化剂C. 降低反应体系的压强D. 升高温度4. 25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A. 平衡逆向移动I浓度减小B. 溶度积常数Ksp减小C. 沉淀溶解平衡不移动D. PbI2的溶解度减小5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 NaHCO3：HCO3-H2OCO32-H3O NH4Cl：NH4+H2ONH3H2OH CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H NaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.
4、 6.常温下，将等浓度的甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则A.所加溶液体积 V（HCOOH) V（NaOH) B. 溶液中的溶质为HCOONaC. c（HCOO) c（Na) D. c（Na)=c（HCOO) +c（HCOOH)7. 常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液8. 一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g)H,反应过程中的能量变化如图中曲线所示。下列说法错误的是A.该反应正反应活化能为E3-E2
5、 B.该反应的H=E1-E2C.曲线表示其他条件不变,升高温度时的能量变化D.曲线表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BMgOH2OO2Br2 C对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 D金刚石生铁纯铁钠10反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是A. x+y -649.5 kJ/molB乙硼烷的燃烧热为2165 kJ/
6、molC该反应的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子12下列说法正确的是A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B. 100mL 2molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率13下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH
7、3COOH)减小B. 将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D. 常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH714.下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度B验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L
8、 FeCl3溶液C由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60gSiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAB. 500 mL 2 mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.021023C. 25时，1LpH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4 NAD. 1mol甲苯中含有的共价键数目为10NA16.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=HHB，HBHB2，则在
9、0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(OH)c(H)c(HB)2c(H2B)Cc(Na)2c(B2)2c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)17.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是A. mA(s)+nB(g)pC(g)，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH
10、4(s) 2NH3(g)CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变18. 下列图示与对应的叙述相符的是图3A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B. 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液
11、等体积混合后，溶液显中性C. 图3中d点没有AgCl沉淀生成D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化第卷（非选择题，共50分）三、 （本题包括 4 小题，共 54 分）19.（14分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.(1)元素N的价电子数排布式为3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3元素N在周期表中的位置为_，该原子具有_种运动状态不同的电子.化合物LiBH4中含有的化学键有 ，BH4-的立体构型是_，B原子的杂化轨道类型是_，B原子轨道表达式为_.(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
12、LiH中，离子半径：Li_H(填“”“”或“”).某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：M的最高正价是 .I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol17381 4517 73310 54013 630 (3)NaH具有NaCl型晶体结构，Na的配位数为 ，晶体的堆积方式为_，已知NaH晶体的晶胞参数a488 pm，Na半径为102 pm，H的半径为 pm，NaH的理论密度是_gcm3.(仅写表达式,不计算)20.（12分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH
13、3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 过程()和过程()的反应热_(填“相同”或“不同”).某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.该过程的平衡常数的表达式为_. b.N2的平衡转化率为_.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJmo
14、l1 平衡常数为K1反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H2b kJmol1 平衡常数K2反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H3c kJmol1 平衡常数为K3则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，K3=_(用K1和K2表示).反应中的S_(填“”“”“”、“ (3). bd（2分）21、（14分，除标注外每空1分）.温度 1.0 溶液褪色时间/s.（1）5H2C2O42MnO4-6H=10CO22Mn28H2O（2分）（2）b （3）20.00 D （4）锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分） （5）2（2分） 偏小22. （14分，除标注外每空1分）(1) . c(NH4+)c(H+)c(OH) 2c(H+)2c(OH)（2分）(4) 2.410-4 3
