1、第2节硫的转化第1课时自然界中的硫学习目标1了解硫元素在自然界中的转化，含硫元素在自然界中的存在。2了解常见含硫矿物。3认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。(重点)授课提示：对应学生用书第54页1自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于火山口附近。(2)化合态：存在于多种含硫矿物中。2自然界中有丰富的含硫元素的物质如H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、CaSO4等。上述物质在“价类”二维图中的位置如图。3硫单质的物理性质 (2)硫元素的同素异形体定义：由同一种元素组成的性质不同的单质。硫元素的同素异形体：正交硫和单斜硫。4硫单质的化学性质5硫黄的主要用途制造硫酸、
2、化肥、火柴及杀虫剂等。多维思考自主预习1用短线连接 物质类别 S H2SO4 A氧化物 SO2 SO3 B盐 Na2SO410H2O 石膏 C非金属单质 H2SO3 D酸答案：CDAABBD2判断正误。(1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质。()(2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。()(3)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。()(4)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄。()(5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。()(6)氧化性：SCl()授课提示：对应学生用书第55页要点一自然界中不同价态硫元素之间的转化问题探究答案：亚硫酸硫酸FeS2As4S4HgSAs2S3Ca
3、SO42H2ONa2SO410H2O探究应用1依次写出硫的氧化物、酸、盐的化学式：(1)4价：SO2、H2SO3、Na2SO3；(2)6价：SO3、H2SO4、Na2SO4。2将H2S、H2SO3、SO3、S按S元素化合价由低到高的顺序排列；H2S、S、H2SO3、SO3。要点二硫的化学性质问题探究1Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应，这是为什么？答案：该反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应的持续进行。2铁与硫的生成物中铁是2价还是3价，如何验证？(生成物不溶于水而溶于稀盐酸)答案：2价，验证方法：取固体少量于试管中，加入稀盐酸使固体溶解，再滴加KSCN溶液，如果溶液变红，
4、则证明是3价铁；如果无明显现象，继续滴加氯水，溶液变红，则证明是2价铁。3写出Fe与硫、氯气反应的化学方程式，并比较硫、氯气氧化性的强弱，说明理由。答案：FeSFeS,2Fe3Cl22FeCl3，氯气将铁氧化成3价，而硫将铁氧化成2价，说明氯元素得电子的能力比硫元素强，所以氧化性Cl2S。4硫在过量的O2中燃烧时产物是什么？答案：硫在O2中燃烧时只能生成SO2，不能生成SO3。归纳总结1硫与金属反应2NaS=Na2S(研磨即反应)；HgS=HgS(应用：用硫粉处理洒落在地面上的汞)；FeSFeS；S2CuCu2S。硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，而氯气与变价金属反应生成高价的金属氯化
5、物，说明S的氧化性比Cl2弱(填“强”或“弱”)。实验探究：硫与非金属反应实验实验现象结论硫黄在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色、有刺激性气味的气体硫与氧气剧烈反应，生成SO22.硫与非金属反应SO2SO2(S表现了还原性)；SH2H2S(S表现了氧化性)。拓展应用下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SSO3ABC D答案：B学科素养培养(十四)科学精神授课提示：对应学生用书第56页培养方向具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识。素养特训已知铁和硫的反应为SFeFeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，
6、某同学设计了如下实验(部分实验过程)：已知3S6KOH2K2SK2SO33H2O，请回答下列问题。(1)混合粉末A中硫粉需过量的原因是_。(2)操作的作用是_。(3)操作中稀硫酸煮沸的目的是_。(4)为检测产物中铁的价态，对溶液D的实验操作是_。解析：铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除Fe和Fe3的干扰。(1)硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。(2)加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。(3)氧气能够将Fe2氧化成Fe3，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含氧气。答案：(1)铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3反应，影响实验检测(2)除去过量的硫粉(3)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2(4)取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色
